【題目】淀粉、核酸、脂肪、蛋白質(zhì)共有的化學(xué)元素是:

A. C.H、O B. C. H、O、N

C. C.H、O、N、P D. C.H、O、N、S

【答案】A

【解析】

糖類分子由C、H、O元素組成；核酸化學(xué)元素組成為C、H、O、N、P；組成脂質(zhì)的主要元素是C、H、O；蛋白質(zhì)的元素組成為C、H、O、N等四種．

淀粉屬于糖類，元素組成是C、H、O；核酸的元素組成是C、H、O、N、P；脂肪是脂質(zhì)的一種，元素組成是C、H、O；蛋白質(zhì)的元素組成是C、H、O、N；則淀粉、核酸、脂肪、蛋白質(zhì)共有的化學(xué)元素是C、H、O．

故選A．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)鐵及其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用最廣泛，煉鐵技術(shù)和含鐵新材料的應(yīng)用倍受關(guān)注。利用鐵的氧化物循環(huán)裂解水制氫氣的過程如下圖所示。整個(gè)過程與溫度密切相關(guān)，當(dāng)溫度低于570℃時(shí)，反應(yīng)Fe3O4(s)+4CO(g)3Fe(s)+4CO2(g)，阻礙循環(huán)反應(yīng)的進(jìn)行。

已知：i. Fe3O4(s)+CO(g)3FeO(s)+CO2(g);△H1=+19.3 kJ·mol－1

ii. 3FeO(s)+H2O(g) Fe3O4(s)+H2(g);△H2=－57.2 kJ·mol－1

iii. C(s)+CO2(g)2CO(g);△H3=+172.4 k]·mol－1

鐵氧化物循環(huán)裂解水制氫氣總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是___________。

(2)T1℃時(shí)，向某恒溫密閉容器中加入一定量的Fe2O3和炭粉，發(fā)生反應(yīng)Fe2O3(s)+3C(s)2Fe(s)+3CO(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，在t1時(shí)刻，改變某條件，V(逆)隨時(shí)間(t)的變化關(guān)系如圖所示，則t1時(shí)刻改變的條件可能是___________(填寫字母)。

a.保持溫度不變，壓縮容器 b.保持體積不變，升高溫度

c.保持體積不變，加少量碳粉 d.保持體積不變，增大CO濃度

(3)在一定溫度下，向某體積可變的恒壓密閉容器(p總)加入1molCO2與足量的碳，發(fā)生反應(yīng)，平衡時(shí)體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示

①650℃時(shí)，該反應(yīng)達(dá)平衡后吸收的熱量是___________。

②T℃時(shí)，若向平衡體系中再充入一定量按V(CO2)︰V(CO)=5︰4的混合氣體，平衡___________(填“正向”、“逆向”或“不”)移動(dòng)。

③925℃時(shí)，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp為___________。[氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總)×體積分?jǐn)?shù)，用某物質(zhì)的平衡分壓代替物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)，記作Kp]

(4)用原電池原理可以除去酸性廢水中的三氯乙烯、AsO3－，其原理如下圖所示(導(dǎo)電殼內(nèi)部為納米零價(jià)鐵)

在除污過程中，納米零價(jià)鐵中的Fe為原電池的___________極(填“正”或“負(fù)”)，寫出C2HCl3在其表面轉(zhuǎn)化為乙烷的電極反應(yīng)式為___________。

(5)已知25℃時(shí)，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38，此溫度下若在實(shí)驗(yàn)室中配制100mL5mol·L－1FeCl3溶液，為使配制過程中不出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，則至少需要加入2mol·L－1的鹽酸_________mL(忽略加入鹽酸體積)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)原理和裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A. 用裝置甲灼燒碎海帶

B. 用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液

C. 用裝置丙制備用于氧化浸泡液中I的Cl2

D. 用裝置丁吸收氧化浸泡液中I后的Cl2尾氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】醫(yī)療上用作X射線透視腸胃的內(nèi)服藥“鋇餐”的物質(zhì)是

A.BaCO3B.BaOC.BaCl2D.BaSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組欲探究含硫物質(zhì)的性質(zhì)。

（探究一）用下面的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱：

(1)裝置連接順序?yàn)?/span>_____________(用字母表示)，F(xiàn)中反應(yīng)的離子方程式是_______________

(2)可證明H2SO3的酸性強(qiáng)于HClO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________________________。

（探究二）

(3)某小組同學(xué)為探究SO2的漂白性性質(zhì)，用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，

觀察到如下現(xiàn)象：i中紅色褪去；ii中無變化。從實(shí)驗(yàn)中可知使品紅的水溶液褪色的微�？赡苁�_________________________________。

(4)該小組同學(xué)又對(duì)SO2與氯水的反應(yīng)進(jìn)行探究。

①用注射器吸入一定量的飽和氯水和SO2，振蕩，靜置，再吸入少量品紅溶液，發(fā)現(xiàn)品紅溶液不褪色。②改變氯水用量，重復(fù)①操作，發(fā)現(xiàn)品紅溶液紅色褪去，你認(rèn)為②中品紅溶液褪色的原因可能是______________， 設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)(說明操作方法、現(xiàn)象及結(jié)論)來驗(yàn)證你的假設(shè)___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. H2SO4 和Ca(OH)2含有化學(xué)鍵類型相同

B. 水分子很穩(wěn)定，是因?yàn)樗肿拥姆肿娱g作用力強(qiáng)

C. 二氧化碳和乙烯的碳原子的最外電子層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D. 冰和水晶都是分子晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A. 向氯化鐵溶液中加入過量的硫化鈉：2Fe3＋＋S2- = 2Fe2＋＋S↓

B. 氫氧化鐵溶于氫碘酸溶液：Fe(OH)3+ 3H＋ = Fe3＋+ 3H2O

C. 硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋+ 4 NH3·H2O=AlO2- +4 NH+ 2 H2O

D. 向NaHSO4溶液滴加Ba(OH)2溶液至中性：2H++SO42-+ Ba2++ 2OH-=BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在－50℃時(shí)液氨中存在著下列平衡：2NH3(液)NH4+＋NH2-，兩種離子的平衡濃度均為1.0×10－15mol·L－1。以下有關(guān)－50℃時(shí)離子積的敘述中正確的是(　　)

A. 離子積為1.0×10－15

B. 離子積為1.0×10－30

C. 向液氨中加入氨基鈉(NaNH2)，液氨的離子積增大

D. 向液氨中加入NH4Cl，c(NH4+)增大，離子積的數(shù)值也隨之增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用圖所示實(shí)驗(yàn)裝置（夾持儀器己略去）探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)．下列實(shí)驗(yàn)不合理的是（ ）

A.上下移動(dòng)①中銅絲可控制SO2的產(chǎn)生與停止

B.②中選用品紅溶液驗(yàn)證SO2的生成

C.③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2

D.為確認(rèn)有CuSO4生成，向①中加水，觀察顏色

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