【題目】下列氧化還原反應(yīng)中,水只作為還原劑的是( 。
A.3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2B.2H2O2H2↑+O2↑
C.2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑D.2F2+2H2O═4HF+O2
【答案】D
【解析】
A. 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2反應(yīng)中,水中H的化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?/span>0價(jià),作氧化劑,O的化合價(jià)不變,與題意不符,A錯誤;
B. 2H2O2H2↑+O2↑反應(yīng)中,水中H的化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?/span>0價(jià),作氧化劑,O的化合價(jià)由-2價(jià)變?yōu)?/span>0價(jià),作還原劑,與題意不符,B錯誤;
C. 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑反應(yīng)中,水中H、O元素的化合價(jià)均為變化,既不是氧化劑,也不是還原劑,與題意不符,C錯誤;
D. 2F2+2H2O═4HF+O2反應(yīng)中,水中H的化合價(jià)不變,O的化合價(jià)由-2價(jià)變?yōu)?/span>0價(jià),作還原劑,符合題意,D正確;
答案為D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,物質(zhì)①4gH2,②33.6LCH4,③1molH2O,④3.01×1023個O2.含分子數(shù)最多的是(填序號,下同)___,含原子數(shù)最少的是___,質(zhì)量最大的是___,體積最小的是____。
(2)寫出過氧化鈉和水反應(yīng)的化學(xué)方程式___
(3)在上述反應(yīng)中,氧化劑是________,還原劑是______,每有1mol過氧化鈉反應(yīng),則轉(zhuǎn)移電子個數(shù)為____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】中華民族歷史悠久,在浩瀚的歷史文明中有許多關(guān)于化學(xué)的記載,下列說法不合理的是( )
選項(xiàng) | 古代文獻(xiàn) | 記載內(nèi)容 | 涉及原理 |
A | 《淮南萬畢術(shù)》 | “曾青得鐵則化為銅” | 活潑金屬置換不活潑金屬 |
B | 《鶴林玉露·一錢斬吏》 | “一日一錢,千日千錢,繩鋸木斷,水滴石穿” | 不涉及化學(xué)變化 |
C | 《天工開物》 | “凡火藥,硫?yàn)榧冴枺鯙榧冴?/span>” | 純陰指化合價(jià)降低,利用硝酸鉀的氧化性 |
D | 《肘后備急方》 | “青蒿一握,以水二升漬,絞取汁” | 利用物理方法提取青蒿素 |
A. AB. BC. CD. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用酸解法制鈦白粉產(chǎn)生的廢液[含有大量的FeSO4、H2SO4和少量的Fe2(SO4)3、TiOSO4]生產(chǎn)鐵紅和補(bǔ)血劑乳酸亞鐵的工藝流程如圖所示:
已知:TiOSO4可溶于水,在水中可以電離為TiO2+和SO42-,TiO2+水解成TiO2·xH2O沉淀為可逆反應(yīng);乳酸結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH(OH)COOH。
回答下列問題:
(1)TiOSO4中鈦元素的化合價(jià)是____________,步驟①中分離硫酸亞鐵溶液和濾渣的操作是___________。
(2)濾渣的主要成分為TiO2·xH2O,結(jié)合離子方程式解釋得到濾渣的原因:________。
(3)從硫酸亞鐵溶液中得到硫酸亞鐵晶體的操作方法是____________________;硫酸亞鐵在空氣中煅燒生成鐵紅和三氧化硫,該反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為______。
(4)步驟④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________。
(5)步驟⑥必須控制一定的真空度,原因是有利于蒸發(fā)水以及____________________。
(6)實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)溶液B中主要陽離子的方法是______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y均為短周期元素,且比的電子層數(shù)多,下列說法正確的是( )
A.Y可能是第一周期元素
B.X和Y一定位于相鄰的兩個周期
C.a一定比b小
D.a+m+n-b的值一定為8
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】中國學(xué)者在水煤氣變換[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH]中突破了低溫下高轉(zhuǎn)化率與高反應(yīng)速率不能兼得的難題,該過程是基于雙功能催化劑(能吸附不同粒子)催化實(shí)現(xiàn)的。反應(yīng)過程示意圖如下:
下列說法正確的是
A. 過程Ⅰ、過程Ⅲ均為放熱過程
B. 過程Ⅲ生成了具有極性共價(jià)鍵的H2、CO2
C. 使用催化劑降低了水煤氣變換反應(yīng)的ΔH
D. 圖示過程中的H2O均參與了反應(yīng)過程
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某小組同學(xué)探究物質(zhì)的溶解度大小與沉淀轉(zhuǎn)化方向之間的關(guān)系。已知:
物質(zhì) | BaSO4 | BaCO3 | AgI | AgCl |
溶解度/g (20 ℃) | 2.4×10-4 | 1.4×10-3 | 3.0×10-7 | 1.5×10-4 |
(1)探究BaCO3和BaSO4之間的轉(zhuǎn)化,實(shí)驗(yàn)操作如下:
試劑A | 試劑B | 試劑C | 加入鹽酸后的現(xiàn)象 | |
實(shí)驗(yàn)Ⅰ | BaCl2 | Na2CO3 | Na2SO4 | …… |
實(shí)驗(yàn)Ⅱ | Na2SO4 | Na2CO3 | 有少量氣泡產(chǎn)生,沉淀部分溶解 |
①實(shí)驗(yàn)Ⅰ說明BaCO3全部轉(zhuǎn)化為BaSO4,依據(jù)的現(xiàn)象是加入鹽酸后,____。
②實(shí)驗(yàn)Ⅱ中加入稀鹽酸后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______。
③實(shí)驗(yàn)Ⅱ說明沉淀發(fā)生了部分轉(zhuǎn)化,結(jié)合BaSO4的沉淀溶解平衡解釋原因:______
(2)探究AgCl和AgI之間的轉(zhuǎn)化
實(shí)驗(yàn)Ⅲ:
實(shí)驗(yàn)Ⅳ:在試管中進(jìn)行溶液間反應(yīng)時,同學(xué)們無法觀察到AgI轉(zhuǎn)化為AgCl,于是又設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)(電壓表讀數(shù):a>c>b>0)。
裝置 | 步驟 | 電壓表 讀數(shù) |
ⅰ.如圖連接裝置并加入試劑,閉合K | a | |
ⅱ.向B中滴入AgNO3(aq),至沉淀完全 | b | |
ⅲ.再向B中投入一定量NaCl(s) | c | |
ⅳ.重復(fù)i,再向B中加入與ⅲ等量NaCl(s) | a |
注:其他條件不變時,參與原電池反應(yīng)的氧化劑(或還原劑)的氧化性(或還原性)越強(qiáng),原電池的電壓越大;離子的氧化性(或還原性)強(qiáng)弱與其濃度有關(guān)。
①實(shí)驗(yàn)Ⅲ證明了AgCl轉(zhuǎn)化為AgI,甲溶液可以是____(填序號)。
a AgNO3溶液 b NaCl溶液 c KI溶液
②實(shí)驗(yàn)Ⅳ的步驟ⅰ中,B中石墨上的電極反應(yīng)式是_______。
③結(jié)合信息,解釋實(shí)驗(yàn)Ⅳ中b<a的原因:_______。
④實(shí)驗(yàn)Ⅳ的現(xiàn)象能說明AgI轉(zhuǎn)化為AgCl,理由是____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】草酸鎳晶體(NiC2O4·2H2O)可用于制鎳催化劑,硫酸鎳晶體(NiSO4·7H2O)主要用于電鍍工業(yè)。某小組用廢鎳催化劑(成分為Al2O3、Ni、Fe、SiO2、CaO等)制備草酸鎳晶體的部分實(shí)驗(yàn)流程如下:
已知:①相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol·L-1計(jì)算)。
金屬離子 | 開始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
Fe2+ | 5.8 | 8.8 |
Al3+ | 3.0 | 5.0 |
Ni2+ | 6.7 | 9.5 |
②Ksp(CaF2)=1.46×10-10,Ksp(CaC2O4)=2.34×10-9。
(1)“粉碎”的目的是____________。
(2)保持其他條件相同,在不同溫度下對廢鎳催化劑進(jìn)行“酸浸”,鎳浸出率隨時間變化如右圖。“酸浸”的適宜溫度與時間分別為_________(填字母)。
a.30℃、30min
b.90℃、150min
c.70℃、120min
d.90℃、120min
(3)證明“沉鎳”工序中Ni2+已經(jīng)沉淀完全的實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象是___________。
(4)將“沉鎳”工序得到的混合物過濾,所得固體用乙醇洗滌、110 ℃下烘干,得草酸鎳晶體。
①用乙醇洗滌的目的是_________________。
②烘干溫度不超過110℃的原因是_________________。
(5)由流程中的“浸出液”制備硫酸鎳晶體的相關(guān)實(shí)驗(yàn)步驟如下:
第1步:取“浸出液”,___,充分反應(yīng)后過濾,以除去鐵、鋁元素;
第2步:向所得濾液中加入適量NH4F溶液,充分反應(yīng)后過濾,得“溶液X”;
第3步:___,充分反應(yīng)后過濾;
第4步:濾渣用稍過量硫酸充分溶解后,蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥,得硫酸鎳晶體。
①請補(bǔ)充完整相關(guān)實(shí)驗(yàn)步驟(可選試劑:H2SO4溶液、NaOH溶液、HNO3溶液、H2O2溶液)。
②第2步中加入適量NH4F溶液的作用是____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以銅銀合金(含少量鐵)廢料為原料回收銀和銅的工藝流程如下:
下列說法正確的是
A. 粗銅溶于過量稀硝酸,過濾、低溫干燥得純銅
B. 電解時用粗銀作陰極,硝酸銀溶液為電解質(zhì)溶液
C. 用稀硫酸處理渣料時主要發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
D. 從濾液B中可以提取綠礬(FeSO4·7H2O)
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