【題目】生活中的消毒劑酒精、含氯消毒劑、過氧乙酸等均可有效滅活病毒。病毒對(duì)紫外線和熱敏感。下列有關(guān)說法正確的是
A.84消毒液的主要有效成分是
B.過氧乙酸可作為消毒劑,與苯酚混合使用殺菌能力更強(qiáng)
C.加熱能殺死病毒是因?yàn)榈鞍踪|(zhì)受熱變性
D.聚丙烯樹脂是生產(chǎn)無紡布口罩的初始原料之一,聚丙烯可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)和環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法正確的是
A.煤的氣化和液化是物理變化,煤的干餾是化學(xué)變化
B.乙醇、過氧化氫、次氯酸鈉等消毒液均可以將病毒氧化而達(dá)到消毒的目的
C.氫氧燃料電池發(fā)電,比氫氣直接在空氣中燃燒發(fā)電能量轉(zhuǎn)換率高
D.合成氨反應(yīng)N2(g) +3H2(g)2NH3(g) △H<0,加入催化劑能加快反應(yīng)速率并提高轉(zhuǎn)化率
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】中科院大連化學(xué)物理研究所設(shè)計(jì)了一種新型Na-Fe3O4/HZSM-5多功能復(fù)合催化劑,成功實(shí)現(xiàn)了CO2直接加氫制取高辛烷值汽油,該研究成果被評(píng)價(jià)為“CO2催化轉(zhuǎn)化領(lǐng)域的突破性進(jìn)展”。
(1)已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ·mol-1
C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) ΔH=-5518kJ·mol-1
則8CO2(g)+25H2(g)=C8H18(l)+16H2O(l) ΔH=___kJ·mol-1。
(2)氨硼烷(NH3BH3)是儲(chǔ)氫量最高的材料之一,氨硼烷還可作燃料電池,其工作原理如圖1所示。氨硼烷電池工作時(shí)正極的電極反應(yīng)式為__________。
(3)常見含硼的化合物有NaBH4、NaBO2,已知NaBH4溶于水生成NaBO2、H2,寫出其化學(xué)方程式_______。為NaBH4反應(yīng)的半衰期(反應(yīng)一半所需要的時(shí)間,單位為min)。lgt1/2隨pH和溫度的變化如圖2所示,則T1______T2(填“>”或“<”)。
(4)燃油汽車尾氣含有大量的NO,在活化后的V2O5催化作用下,氨氣將NO還原成N2的一種反應(yīng)歷程如圖3所示。
根據(jù)圖寫出總反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】試用VSEPR理論判斷下列分子或離子的立體構(gòu)型,并判斷中心原子的雜化類型:
(1)H2O____________形,雜化類型_________;
(2)CO32-__________形,雜化類型_________;
(3)SO32-__________形,雜化類型_________;
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氰(CN)2,硫氰(SCN)2等稱為擬鹵素,與鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似,它們的陰離子與也鹵素陰離子性質(zhì)相似,陰離子的還原性順序?yàn)椋?Cl-<Br-<CN-<SCN-<I-,又知,擬鹵素形成的無氧酸和含氧酸一般為弱酸,下列反應(yīng)中,不合理的是
A.4HCN(濃)+MnO2Mn(CN)2+(CN)2↑+2H2O
B.(CN)2+H2O=2H++CN-+CNO-
C.(CN)2+2OH-=CN-+CNO-+H2O
D.(CN)2+2SCN-=2CN-+(SCN)2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲硅烷廣泛用于電子工業(yè)、汽車領(lǐng)域,三氯氫硅(SiHCl3)是制備甲硅烷的重要原料。回答下列問題:
(1)工業(yè)上以硅粉和氯化氫氣體為原料生產(chǎn)SiHCl3時(shí)伴隨發(fā)生的反應(yīng)有:
Si(s)+4HCl(g)= SiCl4(g)+2H2(g) H=-241kJ/mol
SiHCl3(g)+HCl(g)=SiCl4(g)+H2(g) H=-31kJ/mol
以硅粉和氯化氫氣體生產(chǎn)SiHCl3的熱化學(xué)方程式是____________________________。
(2)工業(yè)上可用四氯化硅和氫化鋁鋰(LiAlH4)制甲硅烷,反應(yīng)后得甲硅烷及兩種鹽。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。
(3)三氯氫硅歧化也可制得甲硅烷。反應(yīng)2SiHCl3(g) SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)為歧化制甲硅烷過程的關(guān)鍵步驟,此反應(yīng)采用一定量的PA100催化劑,在不同反應(yīng)溫度下測得SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。
①353.15K時(shí),平衡轉(zhuǎn)化率為_________,反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________(保留3位小數(shù))。該反應(yīng)是________反應(yīng)(填“放熱”“吸熱”)。
②323.15K時(shí),要縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間,可采取的措施有_________、__________。
③比較a、b處反應(yīng)速率的大。va_____vb (填“>”“<”或“=”)。已知反應(yīng)速率v正=,v逆=,k1、k2分別是正、逆反應(yīng)的速率常數(shù),與反應(yīng)溫度有關(guān),x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),則在353.15K時(shí)=________(保留3位小數(shù))。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下,在 100 mL 12 mol·L-1 的濃硝酸中加入足量的鐵粉,最終產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為(不考慮 NO2 轉(zhuǎn)化為 N2O4)( )
A.介于 6.72 L 至 13.44 L 之間
B.等于 6.72 L
C.等于 13.44 L
D.幾乎無氣體產(chǎn)生
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】若將 SO2 通入硝酸鋇溶液中,有白色沉淀產(chǎn)生,其化學(xué)反應(yīng)方程式如下(未配平): SO2+ Ba(NO3)2+ H2O —— BaSO4↓+ HNO3+ NO↑
(1)配平上述化學(xué)反應(yīng)方程式并用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________。
(2)該反應(yīng)中,_______發(fā)生氧化反應(yīng),氧化劑是_______。氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 _______。
(3)當(dāng)反應(yīng)消耗二氧化硫 19.2 g 時(shí),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為_______ ,生成 NO 的體積為 _______(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某僅由碳、氫、氧三種元素組成的有機(jī)化合物,經(jīng)測定其相對(duì)分子質(zhì)量為90。取有機(jī)物樣品1.8 g,在純氧中完全燃燒,將產(chǎn)物先后通過濃硫酸和堿石灰,兩者分別增重1.08 g和2.64 g。試求該有機(jī)物的分子式。
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