【題目】下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù),Y為元素的有關(guān)性質(zhì))。
(1)把與下面元素有關(guān)性質(zhì)相符的曲線標(biāo)號填入相應(yīng)的空格中:
a. b. c. d.
①第ⅡA族元素的價(jià)電子數(shù)________。
②第三周期元素的最高化合價(jià)________。
③F-、Na+、Mg2+、Al3+的離子半徑________。
(2)元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4;M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為4∶3;N-、Z+、X+的半徑逐漸減小;化合物XN常溫下為氣體。據(jù)此回答:
①X為___________(名稱),Y為____________(元素符號),Z原子結(jié)構(gòu)示意圖為________________。
②N的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為________________。
③M的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為________________________。
【答案】b c a 氫 O HClO4 SiO2
【解析】
(1)①根據(jù)同一主族元素的最外層電子數(shù)相等;
②第3周期的最高化合價(jià)從左→右依次升高;
③四種離子有相同的電子層結(jié)構(gòu),核電荷數(shù)越小,離子半徑越大;
(2)元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大.已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3:4,則Y的最外層電子數(shù)為6,核外電子數(shù)為8符合,即Y為O元素;M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為4:3,M為第三周期的Si元素;N-、Z+、X+的半徑逐漸減小,可知N為Cl、Z為Na、X為H;化合物HCl常溫下為氣體,以此來解答。
(1)①ⅡA族元素的最外層電子數(shù)相等,圖象b符合,故答案為:b;
②第3周期的最高化合價(jià)從左→右依次升高,圖象c符合,故答案為:c;
③四種離子有相同的電子層結(jié)構(gòu),核電荷數(shù)越小,離子半徑越大,故離子半徑:F->Na+>Mg2+>Al3+,圖象a符合,故答案為:a.
(2)①由上述分析可知,X為氫,Y為O,Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,故答案為:氫;O;;
②N的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為HClO4,故答案為:HClO4;
③M為Si,其最高價(jià)氧化物SiO2,故答案為:SiO2。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下合成乙烯: 6 H2(g) +2CO2(g)CH2=CH2(g) +4H2O(g);已知溫度對CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖,下列說法正確的是
A. 生成乙烯的速率:v(M)一定小于v(N)
B. 化學(xué)平衡常數(shù):KN>K M
C. 當(dāng)溫度高于250℃時(shí),升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),從而使催化劑的催化效率降低
D. 若投料比n(H2):n(CO2)=3:1,則圖中M點(diǎn)時(shí),乙烯的體積分?jǐn)?shù)為7.7%
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】可逆反應(yīng):FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl,離子方程式為:Fe3++3SCN- Fe(SCN)3,達(dá)到平衡后,進(jìn)行下列操作,平衡怎樣移動(dòng)?
(1)加入少量FeCl3固體:平衡向____________移動(dòng);
(2)加入少量KSCN固體:平衡向____________移動(dòng);
(3)加入少量KCl固體:平衡____________移動(dòng),其理由是____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上可用一氧化碳合成可再生能源甲醇。
(1)已知:Ⅰ.3CO(g)+6H2(g) CH3CH=CH2(g)+3H2O(g) △H1=-301.3kJ/mol;
Ⅱ.3CH3OH(g) CH3CH=CH2(g)+3H2O(g) △H2=-31.0kJ/mol。
則CO與H2合成氣態(tài)甲醇的熱化學(xué)方程式為___________________________________
(2)某科研小組在Cu2O/ZnO作催化劑的條件下,在500℃時(shí),研究了n(H2)∶n(CO)分別為2∶1、5∶2時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率變化情況(如圖1所示),則圖中表示n(H2)∶n(CO)=2∶1的變化曲線為________(填“曲線a”或“曲線b”),原因是_________________。
(3)某科研小組向密閉容器中充入一定量的CO和H2合成氣態(tài)甲醇,分別在A、B兩種不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng),一段時(shí)間后測得CH3OH的產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如圖2所示。下列說法正確的是____________(填選項(xiàng)字母)。
a.使用催化劑A能加快相關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率,但催化劑A并未參與反應(yīng)
b.在恒溫恒壓的平衡體系中充入氬氣,CH3OH的產(chǎn)率降低
c.當(dāng)2v(CO)正=v(H2)逆時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
(4)一定溫度下,在容積均為2L的兩個(gè)恒容密閉容器中,按如下方式加入反應(yīng)物,一段時(shí)間后達(dá)到平衡。
容器 | 甲 | 乙 |
反應(yīng)物起始投入量 | 2 mol CO、6 mol H2 | a mol CO、b mol H2、c mol CH3OH(g)(a、b、c均不為零) |
若甲容器平衡后氣體的壓強(qiáng)為開始時(shí)的,則該溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______,要使平衡后乙容器與甲容器中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等,且起始時(shí)維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,則乙容器中c的取值范圍為_____________________________________。
(5)CO與日常生產(chǎn)生活相關(guān)。
①檢測汽車尾氣中CO含量,可用CO分析儀,工作原理類似于燃料電池,其中電解質(zhì)是氧化釔(Y2O3)和氧化鋯(ZrO2)晶體,能傳導(dǎo)O2-。則負(fù)極的電極反應(yīng)式為__________________。
②碳酸二甲酯[(CH3O)2CO]毒性小,是一種綠色化工產(chǎn)品,用CO合成(CH3O)2CO,其電化學(xué)合成原理為4CH3OH+2CO+O22(CH3O)2CO+2H2O,裝置如圖3所示:寫出陽極的電極反應(yīng)式:________________________________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某課外活動(dòng)小組欲利用CuO與NH3反應(yīng),研究NH3的某種性質(zhì)并測定其組成,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置未畫出)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請回答下列問題:
(1)儀器a的名稱為______;儀器b中可選擇的試劑為______。
(2)實(shí)驗(yàn)室中,利用裝置A,還可制取的無色氣體是______(填字母)。
A.Cl2 B.O2 C.CO2 D.NO2
(3)實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體,量氣管有無色無味的氣體,上述現(xiàn)象證明NH3具有______性,寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式______。
(4)E裝置中濃硫酸的作用______。
(5)讀取氣體體積前,應(yīng)對裝置F進(jìn)行的操作:______。
(6)實(shí)驗(yàn)完畢,若測得干燥管D增重mg,裝置F測得氣體的體積為n L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況),則氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比為______(用含m、n字母的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要作用。
(1)某小組進(jìn)行工業(yè)合成氨N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+Q的模擬研究,在1L密閉容器中,分別加入0.1molN2和0.3molH2。實(shí)驗(yàn)①、②、③中c(N2)隨時(shí)間(t)的變化如圖所示,實(shí)驗(yàn)②從開始到達(dá)平衡狀態(tài)的過程中,用H2表示的平均反應(yīng)速率為____。與實(shí)驗(yàn)①相比,實(shí)驗(yàn)②所采用的實(shí)驗(yàn)條件可能為____(填字母)
a.增大壓強(qiáng) b.減小壓強(qiáng) c.升高溫度 d.降低溫度 e.使用催化劑
(2)NH3用于處理廢氣中的氮氧化物,其反應(yīng)原理為2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g)+Q,欲提高廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是____(填字母);
a.升高溫度 b.增大壓強(qiáng) c.增大NH3的濃度
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮氧化物是目前的主要空氣污染物之一,它的轉(zhuǎn)化和綜合利用既有利于節(jié)約資源,又有利于保護(hù)環(huán)境。
(1)的消除。可以用碳酸鈉溶液來進(jìn)行吸收,在產(chǎn)生的同時(shí),會(huì)生成,是工業(yè)鹽的主要成分,在漂白、電鍍等方面應(yīng)用廣泛。
①寫出碳酸鈉溶液消除的化學(xué)方程式:________________。
②寫出兩種能提高消除率的措施:________________。
③經(jīng)過一系列后續(xù)操作可以得到產(chǎn)品,但一般會(huì)混有一定量________的雜質(zhì)。
(2)的消除。空氣中主要來自于汽車尾氣的排放和硝酸工廠廢氣的排放,利用強(qiáng)氧化劑過硫酸鈉()氧化脫除可以消除污染,其流程如下:
①反應(yīng)1的離子方程式為________________。
②反應(yīng)2中的初始濃度為,反應(yīng)為。不同溫度下,達(dá)到平衡時(shí)的脫除率與過硫酸鈉()初始濃度的關(guān)系如下圖所示。
圖中點(diǎn)a和點(diǎn)b的平衡常數(shù)K的大小關(guān)系為________________。判斷依據(jù)是________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)如圖能量關(guān)系示意圖,下列說法正確的是( )
A.1molC(s)與1 molO2(g)的能量之和為393.5kJ
B.反應(yīng)2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)中,生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量
C.由C(s)→CO(g)的熱化學(xué)方程式為:2C(s)+O2(g)= 2CO(g) ΔH=-221.2kJ·mol-1
D.CO的燃燒熱ΔH=-282.9kJ
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋰/氟化碳電池穩(wěn)定性很高。電解質(zhì)為LiClO4的乙二醇二甲醚溶液,總反應(yīng)為xLi+CFx=xLiF+C,放電產(chǎn)物LiF沉積在正極,工作原理如圖所示。下列說法正確的是
A.正極的電極反應(yīng)式為CFx+xe-+xLi+=xLiF+C
B.交換膜為陰離子交換膜
C.電解質(zhì)溶液可用LiClO4的乙醇溶液代替
D.b極電勢高于a極電勢
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