Question

【題目】根據(jù)題意解答
（1）如圖1，某烴類化合物A的質譜圖表明其相對分子質量為84，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振氫譜表明分子中只有一種類型的氫原子．
①A的結構簡式為；
②A中的碳原子是否都處于同一平面？（填“是”或“不是”）．
（2）有機物B的紅外光譜圖如圖2，B的相對分子質量為74，B的結構簡式為 ．
（3）相對分子質量不超過100的有機物C，既能與金屬鈉反應產生無色氣體，又能與碳酸鈉反應產生無色氣體，還可以使溴的四氯化碳溶液褪色．C完全燃燒只生成CO2和H2O．經分析其含氧元素的質量分數(shù)為37.21%．經核磁共振檢測發(fā)現(xiàn)C的氫譜如下： C的摩爾質量為 ， C的結構簡式為 ．

Answer 1

【答案】
（1）；是
（2）CH3CH2OCH2CH3
（3）86g/mol；CH2=C（CH3）﹣COOH
【解析】解：（1）①分子中含有碳碳雙鍵，確定屬于烯烴，其相對分子質量為84，根據(jù)烯烴的通式CnH2n，可以得出n=6，即為己烯，分子內所有氫原子都處于相同的化學環(huán)境，所有的氫原子是完全對稱等效的，則A的結構簡式為： ，所以答案是： ；②根據(jù)乙烯中所有的原子均是共面的， 中的非雙鍵碳原子可以等效為乙烯中的四個氫原子，所以所有的碳原子均是共面的，
所以答案是：是；（2）質譜圖可知該有機物的相對原子質量為74，紅外光譜圖顯示存在對稱的甲基、對稱的亞甲基和醚鍵可得分子的結構簡式為：CH3CH2OCH2CH3 ，
所以答案是：CH3CH2OCH2CH3；（3）有機物中氧元素的質量分數(shù)為37.21%，相對分子質量不超過100，所以分子中氧原子數(shù)目N（O）＜ =2.3，該有機物能與碳酸鈉反應產生無色氣體，說明含有﹣COOH，所以O原子數(shù)為2，可知其相對原子質量為： =86，其摩爾質量為86g/mol；又因為C完全燃燒只生成CO2和H2O，所以只含有碳、氫、氧三種元素，設其化學式為：CaHb﹣COOH，根據(jù)C的相對分子質量為86可知CaHb﹣的式量為：12a+b=41，若a=1，則b=29不符合烴基結構；若a=2，則b=17不符合烴基結構；若a=3，則b=5成立，故該有機物的分子式為C4H6O2 ， 其不飽和度為： =2，含有一個羧基，且B能夠使溴的四氯化碳溶液褪色，所以還應有1個碳碳雙鍵，從核磁共振檢測發(fā)現(xiàn)C有三種不同環(huán)境下的氫原子，所以其結構簡式為：CH2=C（CH3）﹣COOH，
所以答案是：86g/mol；CH2=C（CH3）﹣COOH．