【題目】已知反應(yīng):A2(g)+2B2(g)2AB2(g) ΔH<0,下列說法正確的是(  )

A. 達(dá)到平衡后,升高溫度有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)

B. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),v(A2)=2v(B2)

C. 升高溫度,正向反應(yīng)速率增加,逆向反應(yīng)速率減小

D. 達(dá)到平衡后,降低溫度A2氣體的轉(zhuǎn)化率增大

【答案】D

【解析】

A.該反應(yīng)正反應(yīng)是體積減小的放熱反應(yīng),升高溫度,化學(xué)平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動(dòng),錯(cuò)誤;

B.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),2v(A2)=2v(A2)= v(B2),錯(cuò)誤;

C.升高溫度,可以使正、逆反應(yīng)速率都增大,與反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)無關(guān),錯(cuò)誤;

D.當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡以后,降低溫度平衡向放熱的正反應(yīng)方向移動(dòng),因此A2的轉(zhuǎn)化率增大,正確;

故合理選項(xiàng)是D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫酸銅晶體(CuSO4·H2O藍(lán)色)110℃開始失去結(jié)晶水,150℃失去全部結(jié)晶水,生成白色的無水硫酸銅。依據(jù)硫酸銅晶體受熱失去結(jié)晶水的事實(shí),可以設(shè)計(jì)硫酸銅晶體水含量的測(cè)定方法。請(qǐng)根據(jù)以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)回答相關(guān)問題:(M(CuSO4)=159.5g/molM(H2O)=18.0g/mol)

坩堝質(zhì)量

坩堝和晶體的質(zhì)量

完全失去結(jié)晶水后坩堝和剩余固體的質(zhì)量

11.685g

13.691g

12.948g

(1)要完成此實(shí)驗(yàn),至少要稱量______次。

(2)______(保留2位小數(shù)),本次實(shí)驗(yàn)結(jié)果____(偏高、偏低”)。

(3)造成本次誤差可能的原因是______。

A. 加熱時(shí)有晶體濺出

B. 實(shí)驗(yàn)前坩堝內(nèi)有受熱不揮發(fā)、不分解也不與硫酸銅反應(yīng)的雜質(zhì)

C. 粉末未完全變白就停止加熱

D. 加熱后放在空氣中冷卻

(4)請(qǐng)寫出造成本次誤差還有可能存在的其他原因(寫出其中一點(diǎn))_____________________。

(5)如果硫酸銅晶體樣品不純,測(cè)定結(jié)果________。

A.沒有偏差 B. 一定偏小 C. 一定偏大 D. 無法確定

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋁試劑:(NH4)3C19H8(OH)3(COO)3,其商品名為阿羅明拿,可用來鑒定溶液中的鋁離子。請(qǐng)回答下列問題:

1)碳原子價(jià)層電子的電子排布圖_______。

2)第二周期部分元素的第一電離能變化趨勢(shì)如圖1所示,其中除氮元素外,其他元素的第一電離能自左而右依次增大的原因是____________;氮元素的第一電離能呈現(xiàn)異常的原因是____。

3)經(jīng)X射線衍射測(cè)得阿羅明拿的晶體結(jié)構(gòu),其局部結(jié)構(gòu)如圖2所示。

①?gòu)慕Y(jié)構(gòu)角度分析,阿羅明拿中的NH4+與氨分子的相同之處為_________,不同之處為_________。(填標(biāo)號(hào))

A 中心原子的雜化軌道類型

B 中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)

C 立體結(jié)構(gòu)

②阿羅明拿中1個(gè)(NH4)3C19H8(OH)3(COO)3單元的C—Oσ鍵總數(shù)為_______個(gè)。分子中的大π鍵可用符號(hào)表示,其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù),n代表參與形成大π鍵的電子數(shù),則阿羅明拿中苯環(huán)的大π鍵應(yīng)表示為______________

③圖2中虛線代表氫鍵,其表示式為(NH4+N-H---OCOO-)、____________、____________。

4)阿羅明拿的晶體密度為d g·cm-3,其立方晶胞參數(shù)為a nm,晶胞中含有y個(gè)(NH4)3C19H8(OH)3(COO)3單元,該單元的相對(duì)質(zhì)量為M,則y的計(jì)算表達(dá)式為______________NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究發(fā)現(xiàn),NOxSO2是霧霾的主要成分。

Ⅰ. NOx主要來源于汽車尾氣,可以利用化學(xué)方法將二者轉(zhuǎn)化為無毒無害的物質(zhì)。

已知:N2(g)+O2(g) 2NO(g) ΔH=+180 kJ·mol1

2CO(g)+O2(g) 2CO2(g) ΔH=-564 kJ·mol1

(1)2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g) ΔH=________.

(2)T℃時(shí),將等物質(zhì)的量的NOCO充入容積為2 L的密閉容器中,保持溫度和體積不變,反應(yīng)過程(0~15 min)NO的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示。

①已知:平衡時(shí)氣體的分壓=氣體的體積分?jǐn)?shù)×體系的總壓強(qiáng),T℃時(shí)達(dá)到平衡,此時(shí)體系的總壓強(qiáng)為p=20MPa,則T℃時(shí)該反應(yīng)的壓力平衡常數(shù)Kp _______;平衡后,若保持溫度不變,再向容器中充入NOCO20.3mol,平衡將_____ (填“向左”、“向右”或“不”)移動(dòng)。

②15 min時(shí),若改變外界反應(yīng)條件,導(dǎo)致n(NO)發(fā)生如上圖所示的變化,則改變的條件可能是_____(填序號(hào))

A.增大CO濃度 B.升溫 C.減小容器體積 D.加入催化劑

Ⅱ. SO2主要來源于煤的燃燒。燃燒煙氣的脫硫減排是減少大氣中含硫化合物污染的關(guān)鍵。

已知:亞硫酸:Ka1=2.0×10-2 Ka2=6.0×10-7

(3)請(qǐng)通過計(jì)算證明,NaHSO3溶液顯酸性的原因:_________________________

(4)如圖示的電解裝置,可將霧霾中的NO、SO2轉(zhuǎn)化為硫酸銨,從而實(shí)現(xiàn)廢氣的回收再利用。通入NO的電極反應(yīng)式為____________________;若通入的NO體積為4.48L(標(biāo)況下),則另外一個(gè)電極通入的SO2質(zhì)量至少為________g。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列方程式不正確的是

A.NaHCO3在水中的電離方程式:NaHCO3 = Na++HCO

B.氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)的離子方程式:Mg2++2OH= Mg(OH)2

C.Cl2與水反應(yīng)的離子方程式:Cl2+H2OH++Cl+HClO

D.醋酸鈉水解的離子方程式CH3COOH2OCH3COOH+OH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某氨氣燃料電池,如圖所示,下列說法不正確的是

A.正極的電極反應(yīng)式為O2+4e+4H+=2H2O

B.電子流向:電極1→負(fù)載電極2

C.Na+由左向右移動(dòng)

D.NH3在電極1上發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】不同條件下,用O2氧化a mol/L FeCl2溶液過程中所測(cè)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示。

4Fe2+(aq)+4H+(aq)+O2(g)=4Fe3+(aq)+2H2O(l) ΔH>0

下列分析或推測(cè)合理的是

A.由①、②可知,pH越大,Fe2+越易被氧化

B.由②、③推測(cè),若pH7Fe2+更難被氧化

C.pH=2.5、70℃時(shí),0~3 h內(nèi)Fe2+的平均消耗速率ν(Fe2+) < mol/(L·h)

D.曲線②的變化趨勢(shì)推測(cè),反應(yīng)吸熱使得溶液溫度下降,反應(yīng)速率下降

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】蘊(yùn)藏在海底的大量可燃冰,其開發(fā)利用是當(dāng)前解決能源危機(jī)的重要課題。CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)ΔH3=+akJ·mol-1

化學(xué)鍵

C—H

H—H

H—O

鍵能kJ/mol

b

c

d

(1)寫出甲烷的結(jié)構(gòu)式___________

(2)C=O的鍵能為_______________kJ/mol(用含ab、c、d的式子表示)

(3)恒溫條件下,在體積恒為0.5L的密閉容器中通入一定量甲烷和水蒸氣,發(fā)生上述反應(yīng)。測(cè)得甲烷物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下表所示。010min內(nèi)用H2O的濃度表示該反應(yīng)的平均速率為υ(H2O)=_____________

時(shí)間/min

0

10

20

40

50

60

n(CH4)/mol

0.50

0.35

0.25

0.10

0.10

0.10

(4)恒溫恒容情況下,下列敘述能說明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______________

a.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變bCO2H2的體積分?jǐn)?shù)比為14

c.混合氣體的密度保持不變d1molCO2生成的同時(shí)有4molH-H鍵斷裂

(5)寫出甲烷燃料電池,以KOH溶液為介質(zhì)時(shí),負(fù)極的電極反應(yīng)式______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究工業(yè)制乙烯的原理和乙烯主要的化學(xué)性質(zhì),實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

(1)工業(yè)制乙烯的實(shí)驗(yàn)原理是烷烴(液態(tài))在催化劑和加熱、加壓條件下發(fā)生反應(yīng)生成不飽和烴。已知烴類都不與堿反應(yīng)。例如,石油分餾產(chǎn)物之一十六烷可發(fā)生如下反應(yīng),反應(yīng)式已配平:C16H34C8H18+甲,甲4乙,則甲的分子式為______;乙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____

(2)B裝置中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______。

(3)C裝置中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____,其中發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)類型是___。

(4)查閱資料知,乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳。根據(jù)本實(shí)驗(yàn)中裝置_(填序號(hào))中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可判斷該資料是否真實(shí)。

(5)通過題述實(shí)驗(yàn)探究可知,檢驗(yàn)甲烷和乙烯的方法是_____(填序號(hào),下同);除去甲烷中乙烯的方法是____。

A.氣體通入水中 B.氣體通過裝溴水的洗氣瓶

C.氣體通過裝酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶 D.氣體通過氫氧化鈉溶液

(6)分別燃燒乙烯和甲烷,乙烯產(chǎn)生黑煙,原因是_____。

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同步練習(xí)冊(cè)答案