【題目】下列方程式不正確的是

A.NaHCO3在水中的電離方程式：NaHCO3 = Na++HCO

B.氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)的離子方程式：Mg2++2OH－= Mg(OH)2↓

C.Cl2與水反應(yīng)的離子方程式：Cl2+H2OH++Cl－+HClO

D.醋酸鈉水解的離子方程式CH3COO－＋H2OCH3COOH+OH－

【答案】B

【解析】

A．NaHCO3為強(qiáng)堿弱酸的酸式鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，但碳酸氫根離子屬于弱酸根離子，不能拆，故電離方程式為NaHCO3= Na++HCO，A正確；

B．氨水中的溶質(zhì)一水合氨為弱堿不能拆分，故氯化鎂與氨水反應(yīng)的正確離子方程式Mg2++2NH3H2O= Mg(OH)2↓+2NH4+，B錯(cuò)誤；

C．HClO為弱酸，不能拆，故Cl2與水反應(yīng)的離子方程式：Cl2+H2OH++Cl－+HClO，C正確；

D．醋酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸鈉水解的離子方程式:CH3COO－＋H2OCH3COOH+OH－,D正確；

故答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】C物質(zhì)為烴類，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.16g/L，F物質(zhì)具有水果香味，G物質(zhì)不能水解。轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，省略了反應(yīng)條件。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)寫出G的分子式:____________________。

(2)D中官能團(tuán)的名稱是__________________________。 C→A的反應(yīng)類型____________

(3)請(qǐng)寫出反應(yīng)B+E→F的化學(xué)方程式:______________________。

(4)下列有關(guān)說(shuō)法正確的是_____________________________。

A．C物質(zhì)燃燒時(shí)，易產(chǎn)生大量黑煙 B．物質(zhì)B和甘油()互為同系物

C．一定條件下，A可被直接氧化為D D．用NaOH溶液可以區(qū)分B、D、F

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求完成下列問(wèn)題：

（1）在①苯 ②乙醇③甲苯 ④氯乙烷 ⑤ ⑥⑦七種物質(zhì)中（填編號(hào)）

能和金屬鈉反應(yīng)放出H2的有_________________常溫能與NaOH溶液反應(yīng)的有___________

常溫下能與溴水反應(yīng)的有____________________能使酸性KMnO4溶液褪色的有__________

（2）某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示,則用足量的Na、NaOH、NaHCO3、濃溴水分別與等物質(zhì)的量的該有機(jī)物反應(yīng)時(shí),消耗Na、NaOH、NaHCO3和Br2的物質(zhì)的量之比為__________.

（3）A、B、C 三種醇同足量的金屬鈉完全反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生相同體積的氫氣，消耗這三種醇的物質(zhì)的量之比為2：6：3，則A、B、C 三種醇分子中含羥基數(shù)目之比是______________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)反應(yīng)KMnO4＋FeSO4＋H2SO4→MnSO4＋Fe2(SO4)3＋K2SO4＋H2O（未配平）設(shè)計(jì)如下原電池，其中甲、乙兩燒杯中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為1 mol·L－1，溶液的體積均為200 mL，鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液。下列說(shuō)法不正確的是( )

A. 石墨b是原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 甲燒杯中的電極反應(yīng)式：MnO4-＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O

C. 電池工作時(shí)，鹽橋中的陰陽(yáng)離子分別向乙甲燒杯中移動(dòng)，保持溶液中的電荷平衡

D. 忽略溶液體積變化，Fe2(SO4)3濃度變?yōu)?/span>1.5 mol/L，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為0.1 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下,向10 mL 0.1 mol/L CuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液,滴加過(guò)程中－lg c(Cu2＋)與Na2S溶液體積的關(guān)系如圖所示.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　)

A.0.1mol/LNa2S溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)

B.a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中,水的電離程度最大的為b點(diǎn)

C.該溫度下,Ksp(CuS)的數(shù)量級(jí)為10-36

D.向10 mL Ag＋、Cu2＋物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的混合溶液中逐滴加入0.01mol/L的Na2S溶液,Cu2＋先沉淀[已知：Ksp(Ag2S)＝6.4×10-50]

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)：A2(g)＋2B2(g)2AB2(g)　ΔH＜0，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. 達(dá)到平衡后，升高溫度有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)

B. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，v正(A2)＝2v逆(B2)

C. 升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小

D. 達(dá)到平衡后，降低溫度A2氣體的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】通過(guò)以下反應(yīng)均可獲取H2。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

①太陽(yáng)光催化分解水制氫：2H2O（l）═2H2（g）＋O2（g）△H1＝+571.6kJ/mol

②焦炭與水反應(yīng)制氫：C（s）＋H2O（g）═CO（g）＋H2（g）△H2＝＋131.3kJ/mol

③甲烷與水反應(yīng)制氫：CH4（g）＋H2O（g）═CO（g）＋3H2（g）△H3＝+206.1kJ/mol

A.反應(yīng)①中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B.反應(yīng)②為放熱反應(yīng)

C.反應(yīng)CH4（g）═C（s）+2H2（g）的△H＝74.8kJ/mol

D.反應(yīng)③使用催化劑，△H3不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】次磷酸鈉（NaH2PO2）是有機(jī)合成的常用還原劑，一般制備方法是將黃磷（P4）和過(guò)量燒堿溶液混合、加熱，生成次磷酸鈉和PH3，PH3是一種無(wú)色、有毒且能自燃的氣體。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：

回答下列問(wèn)題：

（1）在a中加入黃磷、活性炭粉末，打開K1，通入N2一段時(shí)間，關(guān)閉K1，打開磁力加熱攪拌器，滴加燒堿溶液。

①儀器a的名稱是______，已知NaH2PO2能與鹽酸反應(yīng)但不能與NaOH溶液反應(yīng)，則次磷酸（H3PO2）是_______元弱酸。

②反應(yīng)開始時(shí)，首先打開K1，通入N2一段時(shí)間，其目的是________。

③為了盡可能避免PH3造成的空氣污染，拆卸裝置前還要進(jìn)行的一項(xiàng)操作是_________，a中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

（2）裝置c中生成NaH2PO2和NaCl，相關(guān)物質(zhì)溶解度（S）如下，通過(guò)______的方法可分離出NaH2PO2固體。

（3）產(chǎn)品純度測(cè)定：

取產(chǎn)品m g配成250mL溶液，取25mL于錐形瓶中，然后用0.01 mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)（氧化產(chǎn)物是PO43-），達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗V1 mL KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液，產(chǎn)品純度為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知某烷烴分子中電子總數(shù)為42。

（1）該烷烴的分子式為_____________________________________。

（2）寫出該烷烴分子的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________________。

（3）上述同分異構(gòu)體中，在相同條件下沸點(diǎn)最低的是______________________________(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

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