Question

17．在通常條件下，下列各組物質(zhì)的性質(zhì)排列正確的是（　�。�

• A． 熔點(diǎn)：CO₂＞KCl＞SiO₂
• B． 水溶性：HCl＞Cl₂＞CO₂
• C． 沸點(diǎn)：Cl₂＞Br₂＞I₂
• D． 熱穩(wěn)定性：HI＞HBr＞HCl

Answer 1

分析 A．根據(jù)原子晶體＞離子晶體＞分子晶體比較不同晶體的熔點(diǎn)；
B．通常狀況下，HCl是1：500，Cl₂是1：2，CO₂是1：0.878；
C．對(duì)于分子晶體而言，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，沸點(diǎn)越高；
D．元素的非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)．

解答 解：A．不同晶體的熔點(diǎn)：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，則SiO₂＞KCl＞CO₂，故A錯(cuò)誤；
B．通常狀況下，HCl是1：500，Cl₂是1：2，CO₂是1：0.878，因此水溶性：HCl＞Cl₂＞CO₂，故B正確；
C．Cl₂、Br₂和I₂都是分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，沸點(diǎn)越高，因此沸點(diǎn)：Cl₂＜Br₂＜I₂，故C錯(cuò)誤；
D．非金屬性Cl＞Br＞I，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HI＜HBr＜HCl，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，題目難度不大，本題注意把握不同晶體的熔沸點(diǎn)的比較方法，注意元素周期律的遞變規(guī)律．