Question

【題目】下列說法正確的是（ ）
A.常溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH=4
B.為確定某酸H2A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH．若pH＞7，則H2A是弱酸；若pH＜7，則H2A是強酸
C.用0.2000 mol/L NaOH標準溶液滴定HCl與CH3COOH的混合溶液（混合液中兩種酸的濃度均約為0.1 mol/L），至中性時，溶液中的酸未被完全中和
D.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c（Ba2+）增大

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A、稀釋醋酸時能促進弱電解質醋酸的電離，導致稀釋后溶液中氫離子濃度大于原來的 ，稀釋后溶液的3＜pH＜4，故A錯誤；
B、NaHA溶液的pH＞7說明H2A的二級電離，不完全電離，即HA﹣為弱酸，可以說明H2A是弱酸，NaHA溶液的pH＜7，H2A是強酸或弱酸都有可能，如硫酸、亞硫酸，故B錯誤；
C、NaOH滴定HCl與CH3COOH，醋酸是弱電解質，若堿與酸恰好反應，溶液中溶質為氯化鈉、醋酸鈉，醋酸根水解溶液呈堿性，反應呈中性，溶液中的酸有剩余，故C正確；
D、在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，Ksp（BaSO4）不變，而c（SO42﹣）增大，故c（Ba2+）減小，故D錯誤．
故選C．