埋在地下的自來水管，在下列情況下被腐蝕的速度最慢的是
A．在含有鐵元素的較多的酸性土壤中
B．在潮濕、疏松的土壤中
C．在自來水的鐵管上用導(dǎo)線連接一塊鋅片后，再埋入不透氣的土壤中
D．在自來水的鐵管上用導(dǎo)線連接一塊銅片后，再埋入潮濕、疏松的土壤中
C
C．構(gòu)成原電池，犧牲陽極，陰極保護(hù)法，負(fù)極腐蝕速率加快，正極得到保護(hù)。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

下圖所示實(shí)驗(yàn)中，A、B中的電極為多孔鉑電極，c、d為夾在經(jīng)Na2SO4溶液浸濕的濾紙條上的鉑夾，a、b為電源的兩極。將A、B中充滿KOH溶液后倒立于盛有KOH溶液的水槽中，斷開開關(guān)K1，閉合K2、K3，通以直流電。

請(qǐng)回答下列問題：
(1) a為直流電源     極。
(2) 濾紙上(實(shí)驗(yàn)開始時(shí)中央滴有KMnO4液滴)的明顯現(xiàn)象為     ；
(3) 寫出電極反應(yīng)式：A極：     ；C極：     。
(4) 若經(jīng)電解一段時(shí)間后，A、B中均有氣體包圍電極，此時(shí)切斷K2、K3，閉合K1，則電流表的指針是否發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說明你的理由     。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）鋼鐵工業(yè)是國(guó)家工業(yè)的基礎(chǔ)。請(qǐng)回答鋼鐵冶煉、腐蝕、防護(hù)過程的有關(guān)問題。
（1）工業(yè)用熱還原法煉鐵，寫出由CO還原赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）的化學(xué)方程式：
_________________________                   。（2分）
（2）生產(chǎn)中可用鹽酸來除鐵銹�，F(xiàn)將一生銹的鐵片放入鹽酸中，當(dāng)鐵銹被除盡后，溶液中發(fā)生的化合反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。（2分）
（3）下列哪些裝置可防止鐵棒被腐蝕_____________ 。（1分）

（4）在實(shí)際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕。裝置示意圖如下：

請(qǐng)回答：
① A電極對(duì)應(yīng)的金屬是        (寫元素名稱)，（1分）B電極的電極反應(yīng)式是              。（2分）
②鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請(qǐng)簡(jiǎn)要說明原因:                               。（2分）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（共14分）Ⅰ.用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，用酚酞作指示劑，下列操作中會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是               (填序號(hào) )
①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后沒有用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
②用酸式滴定管加待測(cè)液時(shí)，剛用蒸餾水洗凈后的滴定管未用待測(cè)液潤(rùn)洗
③錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有用待測(cè)液潤(rùn)洗
④滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失
⑤終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視，其他讀數(shù)方法正確
Ⅱ.由于Fe(OH)2極易被氧化，所以實(shí)驗(yàn)室很難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應(yīng)制得白色純凈的Fe(OH)2沉淀。若用圖所示實(shí)驗(yàn)裝置則可制得純凈的Fe(OH)2沉淀，兩極材料分別為石墨和鐵。

（1）a電極材料為           ，該電極反應(yīng)式                             
（2）若白色沉淀在電極上生成，則電解液d是         ，若白色沉淀在兩極之間的溶液中生成，則電解液d是________（填字母代號(hào)）
A、純水　B、NaCl溶液　C、NaOH溶液　D、CuCl2溶液
（3）液體c為苯，其作用是                                  
（4）若在兩極之間的溶液中能短時(shí)間內(nèi)看到白色沉淀，可以采取的措施是________________。
A、改用稀硫酸做電解液　　　B、適當(dāng)增大電源電壓 　　C、適當(dāng)降低電解液溫度

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

鋼鐵暴露在潮濕的空氣中會(huì)發(fā)生析氫腐蝕或吸氧腐蝕，發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)正極反應(yīng)式為 （   ）
A．4H+＋ 4e－＝ 2H2↑B．2H2O＋O2＋ 4e一 =4OH－
C．2Fe一 4e－ =2Fe2+D．4OH一—4e一=2H2O＋O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（10分）高錳酸鉀是深紫色的針狀晶體，是最常用的氧化劑之一，工業(yè)上以軟錳礦（主要成分是MnO2）為原料制備高錳酸鉀。下面是實(shí)驗(yàn)室制取高錳酸鉀的過程：

①稱取15g固體KOH和8g固體KClO3，導(dǎo)入坩堝內(nèi)，混合均勻，小火加熱，并用鐵棒攪拌。待混合物熔融后，一面攪拌，一面將10gMnO2粉末分批加入。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，熔融物的粘度逐漸增大，此時(shí)用力攪拌，待反應(yīng)物干涸后，再強(qiáng)熱5～10min。
②待熔體冷卻后，從坩堝內(nèi)取出，放入250mL燒杯中，用80mL蒸餾水分批浸取，并不斷攪拌，加熱以促進(jìn)其溶解。趁熱減壓過濾浸取液，即可得到墨綠色的K2MnO4溶液。
③將K2MnO4溶液倒入燒杯中，加熱至60℃，按如圖所示進(jìn)行電解。陽極是光滑的鎳片，卷成圓筒狀，陰極為粗鐵絲。接通直流電源，高錳酸鉀在陽極析出沉于燒杯底部，溶液由墨綠色逐漸轉(zhuǎn)為紫紅色，電解1h后，停止通電，取出電極。在冷水中冷卻電解液，使結(jié)晶完全，用玻璃砂布氏漏斗將晶體抽干，稱重，計(jì)算產(chǎn)率。
　　回答下列問題：
（1）步驟①發(fā)生的反應(yīng)方程式為______________________________
（2）步驟①中共熔時(shí)要選擇__________坩堝（填“鐵”、“陶瓷”或“石英”）。
（3）寫出步驟③中發(fā)生的電極反應(yīng)式：
　　陽極____________________________　陰極________________________
（4）實(shí)驗(yàn)中用到抽濾操作，抽濾裝置如下圖所示，儀器B的名稱是___________。抽濾完畢，吸濾瓶?jī)?nèi)的液體從_____________________倒出。步驟③抽濾時(shí)使用玻璃砂布氏漏斗的原因是_________________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)鋼鐵腐蝕與防護(hù)的說法錯(cuò)誤的是
A．在入海口的鋼鐵閘門上裝一定數(shù)量的鋅塊可防止閘門被腐蝕
B．鋼管與電源負(fù)極連接，鋼管可被保護(hù)
C．鋼管與銅管露天堆放在一起，加速鋼管腐蝕
D．鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)是Fe→ Fe3++3e-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對(duì)外加電流的保護(hù)法中，下列敘述正確的是
A．被保護(hù)的金屬與電源的正極相連
B．被保護(hù)的金屬與電源的負(fù)極相連
C．在被保護(hù)的金屬表面上發(fā)生氧化反應(yīng)
D．被保護(hù)的金屬表面上不發(fā)生氧化反應(yīng)，也不發(fā)生還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

利用右圖所示的裝置,當(dāng)X、Y選用不同材料,開關(guān)K1,與K2處于不同的閉合狀態(tài)時(shí)，可將該裝置廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)。下列說法中正確的是
A．若關(guān)閉K2,打開K1，X、Y均為石墨,Z是NaCl,則X附近能得到氫氧化鈉
B．若關(guān)閉K2，打開K1,X是純銅,Y是粗銅,Z是CuSO4,該裝置可用于銅的楮煉
C．若關(guān)閉K1，打開K2,X是Cu銅，Y是是H2SO4，則溶液中的移向Y極
D．若關(guān)閉K1,打開K2，X是Cu銅,Y是Fe，Z是含有空氣的海水，該裝置可用于保護(hù)Fe

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