Question

【題目】現(xiàn)有原子序數(shù)之和為51的5種短周期元素A，B，C，D，E。已知A的單質在常溫下為無色氣體；B原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3個；C和B屬于同一主族；D的最高正價與負價的代數(shù)和為4，其最高價氧化物對應的水化物的酸性在同主族元素中最強，E元素最外層電子數(shù)與其K層電子數(shù)相同。

(1)試寫出它們的元素符號。__________________________________________。

(2)寫出B的氫化物的電子式_____________________________。

(3)由A、D兩種元素形成的化合物是________化合物(填“離子”或“共價”)，化合物內(nèi)存在________鍵(填“離子”或“共價”)。

(4)由D、E兩種元素形成的化合物的電子式為________，它屬于________化合物，化合物內(nèi)存在________鍵。

(5)下列關于A，B，C，D，E 5種元素形成的物質的有關敘述正確的是________(多選)。

a．A，B，C，D都能通過共價鍵形成單質，其中B形成的單質性質最穩(wěn)定，是因為其原子半徑最小

b．A，B，D 3種元素為非金屬元素，它們共同組成的化合物一定是共價化合物

c．B，E形成的化合物E3B2應為離子化合物

d．5種元素兩兩組合形成的化合物中既有共價化合物，又有離子化合物

e．5種元素形成簡單離子的離子半徑大小為C＞D＞B＞E＞A

Answer 1

【答案】H、N、P、S、Mg 共價 共價 離子 離子 cde

【解析】

B原子的次外層只能為K層，所以B為氮，C為磷，最高正價和負價的代數(shù)和為4時，只有最高正價為＋6價，負價為－2價，即ⅥA族元素符合，因其最高價含氧酸的酸性在本主族元素的含氧酸中最強，所以D元素為硫，E為鎂，再由原子序數(shù)之和為51，而B，C，D，E原子序數(shù)均已知，則A肯定為氫元素；結合以上分析；

B原子的次外層只能為K層，所以B為氮，C為磷，最高正價和負價的代數(shù)和為4時，只有最高正價為＋6價，負價為－2價，即ⅥA族元素符合，因其最高價含氧酸的酸性在本主族元素的含氧酸中最強，所以D元素為硫，E為鎂，再由原子序數(shù)之和為51，而B，C，D，E原子序數(shù)均已知，則A肯定為氫元素，

(1)結合以上分析可知：A，B，C，D，E五種元素的符號分別為：H、N、P、S、Mg；綜上所述，本題答案是：H、N、P、S、Mg。

(2)B的氫化物為氨氣，其為共價化合物，電子式為：；綜上所述，本題答案是：。

(3) 由A、D兩種元素形成的化合物為硫化氫，屬于共價化合物；化合物內(nèi)存在共價鍵；

綜上所述，本題答案是：共價；共價。

(4) 由D、E兩種元素形成的化合物硫化鎂，為離子化合物，電子式為；化合物內(nèi)存在離子鍵；

綜上所述，本題答案是： ；離子；離子。

（5）a．H形成的單質為氫氣，N可以形成的單質氮氣，P可以形成單質白磷和紅磷，S可以形成單質硫磺，它們都是通過共價鍵構成的。N形成的單質氮氣最穩(wěn)定，氮氣中氮原子間通過氮氮三鍵相連的，叁鍵的鍵能較大，故而最穩(wěn)定。a錯誤。

b．H、N、S均為非金屬元素，但它們構成化合物如(NH4)2S和NH4HS屬于離子化合物，b錯誤。

c.N和Mg形成的Mg3N2屬于離子化合物，c正確。

d.H、N、P、S兩兩形成的化合物為共價化合物，H、N、P、S分別和Mg構成的化合物是離子化合物,d正確。

e.H離子半徑最小，N、Mg比S、P形成的簡單離子半徑要小；N、Mg形成的簡單離子具有相同電子層結構，核電荷數(shù)越大半徑越小，所以N比Mg形成的簡單離子半徑大；同理S、P形成的簡單離子具有相同電子層結構，核電荷數(shù)越大半徑越小，所以S比P形成的簡單離子半徑��；e正確。

綜上所述，本題選cde。