【題目】下列選項中表示物質(zhì)的量單位的是
A.gB.g·mol-1C.molD.mol-1
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、M、W是原子序數(shù)由小到大排列的五種短周期主族元素,其中X、Z、M、W四種元素的原子序數(shù)之和為32,在元素周期表中X是原子半徑最小的元素,Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,Z、M左右相鄰,M、W位于同主族;卮鹣铝袉栴}:
(1)Y在周期表中的位置是________, W的陰離子符號是_____。
(2) Z的單質(zhì)的結(jié)構式為________。標準狀況下,試管中收集滿Z的簡單氫化物后倒立于水中(假設溶質(zhì)不向試管外擴散),一段時間后,試管內(nèi)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_______。
(3)由X、Z、M三種元素組成的化合物是酸、堿、鹽的化學式分別為________(各舉一例)。
(4)寫出加熱時Y的單質(zhì)與W的最高價氧化物的水化物的濃溶液發(fā)生反應的化學方程式:____________。
(5)化合物甲由X、Z、M、W和Fe五種元素組成,甲的摩爾質(zhì)量為392g·mol-1, 1 mol甲中含有6 mol結(jié)晶水。對化合物甲進行如下實驗:
a.取甲的水溶液少許,加入過量的濃NaOH溶液,加熱,產(chǎn)生白色絮狀沉淀和無色、有刺激性氣味的氣體;白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色。
b.另取甲的水溶液少許,加入過量的BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀;再加鹽酸,白色沉淀不溶解。
① 甲的化學式為________。
② 已知100 mL 1 mol·L-1的甲溶液能與20 mL 1 mol·L-1的酸性KMnO4溶液恰好反應,寫出反應的離子方程式:____________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下表是25 ℃時某些弱酸的電離平衡常數(shù)。
化學式 | CH3COOH | HClO | H2CO3 | H2C2O4 |
Ka | Ka=1.8×10-5 | Ka=3.0×10-8 | Ka1=4.1×10-7 | Ka1=5.9×10-2 |
(1)H2C2O4與含等物質(zhì)的量的KOH的溶液反應后所得溶液呈酸性,該溶液中各離子濃度由大到小的順序為。
(2)向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)∶c(CH3COO-)=5∶9,此時溶液pH=。
(3)向碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為。
(4)若0.1mol·L-1CH3COOH溶液與0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測得混合溶液的pH=8,則c(Na+)-c(CH3COO-)=mol·L-1(填精確計算結(jié)果)。
(5)將CH3COOH溶液與大理石反應所產(chǎn)生的標況下44.8L氣體全部通入到2L 1.5mol/L的NaOH溶液中充分反應,則溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E均為有機物,其中A是化學實驗中最常見的有機物,它易溶于水并有特殊香味;B的產(chǎn)量可衡量一個國家石油化工發(fā)展的水平,有關物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖①所示:
(1)寫出B的結(jié)構簡式________;A中能體現(xiàn)該物質(zhì)性質(zhì)的原子團的名稱為______。
(2)寫出下列反應的化學方程式:反應①________________;反應④________________。
(3)實驗室利用反應③制取C,常用圖②裝置:
①a試管中的主要化學反應的方程式為_________________,反應類型是______。
②在實驗中球形干燥管除起冷凝作用外,另一個重要作用是________________。
③試管b中觀察到的現(xiàn)象是______________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖為反應2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)的能量變化示意圖.下列說法正確的是( 。
A.H2(g)和O2(g)反應生成H2O(g ),這是吸熱反應
B.2mol H2和1mol O2轉(zhuǎn)化為4mol H、2mol O原子的過程中放出熱量
C.2mol H2(g)和1mol O2(g)反應生成2mol H2O(g),共放出484kJ能量
D.4mol H、2mol O生成2mol H2O(g),共放出484kJ能量
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A. 宇宙中含量最豐富的元素是氧元素
B. 宇宙中含量最豐富的元素是氫元素
C. 空氣中含量最多的元素是氧元素
D. 地殼中含量最多的金屬元素是鐵元素
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】20℃時,在H2C2O4、NaOH混合溶液中,c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.100mol/L。含碳元素微粒的分布分數(shù)δ隨溶液pH變化的關系如圖所示。下列說法正確的是
A. ①表示H2C2O4的分布曲線,③表示C2O42-的分布曲線
B. Q點對應的溶液中lgc(H+)<lgc(OH-)
C. 20℃時,H2C2O4的一級電離平衡常數(shù)Ka1=1×10-4.2
D. 0.100mol/L的NaHC2O4溶液中:c(OH-)=c(H+)- c(C2O42-)+c(H2C2O4)
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