25°C時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)如下表，下列說(shuō)法正確的是(     )
化學(xué)式
CH3COOH
HClO
H2CO3
Ka
Ka=1.8×10-5
Ka=3.0×10-8
Ka1=4.1×10-7
Ka2=5.6×10-11
 
A．等物質(zhì)的量濃度溶液酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篐2CO3＞CH3COOH＞HClO
B．等物質(zhì)的量濃度溶液pH由大到小的順序?yàn)椋篘a2 CO3＞NaClO＞NaHCO3＞CH3COONa
C．等物質(zhì)的量濃度的NaClO和NaHCO3 混合溶液中：c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)
D．向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳?xì)怏w的離子方程式為：ClO—+CO2+H2O=CO32—+2HClO
BC

試題分析：相同溫度下，根據(jù)表格中給出的3種弱酸的電離常數(shù)進(jìn)行比較，可知相同條件下酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镃H3COOH＞H2CO3＞HClO，A錯(cuò)誤；其對(duì)應(yīng)的強(qiáng)堿鹽水解呈堿性，根據(jù)越弱越水解規(guī)律可知，相同條件下水解程度Na2 CO3＞NaClO＞NaHCO3＞CH3COONa，所以B正確；根據(jù)物料守恒，等物質(zhì)的量濃度的NaClO和NaHCO3 混合溶液中c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)，C正確；因?yàn)樘妓崴嵝詮?qiáng)于次氯酸，而HCO3-酸性弱于次氯酸，所以根據(jù)強(qiáng)酸值弱酸原理，向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳?xì)怏w的離子方程式為：ClO—+CO2+H2O=HCO3—+HClO，D錯(cuò)誤；故選BC。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

室溫下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說(shuō)法正確的是(   )
A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少
B．溶液中不變
C．醋酸的電離程度增大，c(H+)亦增大
D．再加入10 mL pH=11的NaOH溶液，混合液pH=7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列比較中，正確的是
A．同溫和同物質(zhì)的量濃度時(shí)，HF比HCN易電離，則溶液pH:NaF＞NaCN
B．物質(zhì)的量濃度相等的H2S和NaHS混合溶液中：2c(Na＋)＝c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)
C．0.1mol/L的醋酸溶液加水稀釋，c(H＋)、c(OH－)同比例減小
D．體積相同、pH相同的NH4Cl溶液、鹽酸，完全溶解少量且等量的鋅粉，前者用時(shí)長(zhǎng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的量。已知如表數(shù)據(jù)。
化學(xué)式
電離平衡常數(shù)（25℃）
NH3·H2O
Kb=1.77×10-5
HCN
Ka=4.93×10-10
CH3COOH
Ka=1.76×10-5
H2CO3
Ka1=4.30×10-7,Ka2=5.61×10-11
 
（1）25℃時(shí)，pH=11的NaCN溶液中水電離出的c（OH-）____________mol/L。
（2）25℃時(shí)，有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三種溶液的pH由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______。
（3）NH4Cl溶液呈______性（填“酸”、“堿”或“中”，下同），NH4HCO3溶液呈_______性，0.1mol/LNH4HCO3溶液中物質(zhì)的量濃度最大的離子是_________（填化學(xué)式）。
（4）25℃時(shí)，等濃度的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等體積混合，混合溶液中各種離子濃度大小_________。
（5）向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

關(guān)于pH相同的醋酸和鹽酸，下列敘述正確的是
A．取等體積的醋酸和鹽酸，分別稀釋至原溶液的m倍和n倍，結(jié)果兩溶液的pH仍然相同，則m＜n
B．取等體積的兩種酸分別與完全一樣的足量鋅粒反應(yīng)，開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率：鹽酸大于醋酸
C．取等體積的兩種酸，分別用完全一樣的NaOH溶液進(jìn)行中和，醋酸消耗NaOH的物質(zhì)的量比鹽酸消耗的多
D．兩種酸中c (CH3COO-) ＞ c (Cl-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在0.1mol·L-1NH3·H2O 溶液中有如下電離平衡：NH3·H2O NH4++OH-對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是
A．加入水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
B．加入少量NaOH固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C．加入少量 0.1 mol·L-1鹽酸，溶液中c（H+）減小
D．加入少量NH4Cl固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列事實(shí)中能說(shuō)明亞硝酸是弱電解質(zhì)的是
A．用HNO2溶液作導(dǎo)電試驗(yàn)，燈光較暗
B．HNO2是共價(jià)化合物
C．亞硝酸不與氯化鈉反應(yīng)
D．常溫下0.1 mol?L-1亞硝酸溶液的c(H+)為7.1×10-3 mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正確的是
A．0．1mol/LHCOOH溶液中：c(HCOO-)+c(OH-) = c(H+)
B．1L0．1 mol/LCuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中c(SO42-＞c(NH4+)＞c(Cu2+)＞c(H+)＞c(OH-)
C．0．1mol/LNaHCO3溶液中:c(Na+)+c(H+)+c(H2CO3)＞c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)
D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na+)＞c(HX)＞c(X-)＞c(H+)＞c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（1） 25℃時(shí)，部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：
弱酸
HCOOH
HCN
H2CO3
電離平衡常數(shù)
Ki=1．7×10-4
Ki=4．9×10-10
Ki1=4．3×10-7
Ki2=5．6×10-11
①HCOONa溶液呈      性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是                                
（用離子方程式表示）。
②在測(cè)定c(H＋)相等的鹽酸和HCOOH溶液的pH時(shí)，某同學(xué)先用蒸餾水潤(rùn)濕pH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進(jìn)行檢測(cè)，用此法誤差較大的是________（填“鹽酸”或“HCOOH”），原因是                                                                  。
③將少量CO2通入NaCN溶液中，它們是否能反應(yīng)（若能，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式；若不能，直接填“否”）                。
（2）某溫度下的溶液中，c(H＋)=10x mol/L,c(OH－)=10y mol/L。x與y的關(guān)系如圖所示：

①M(fèi)、N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度分別是T1、T2,則T1   T2（填“＞”、“=”或“＜”）。
②T2時(shí)，水的離子積常數(shù)Kw=                 ，pH=9的NaOH溶液中，由水電離產(chǎn)生的c(H+)=             mol/L。

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