【題目】下列氣體主要成分是CH4的是

A. 水煤氣 B. 裂解氣 C. 焦?fàn)t氣 D. 天然氣

【答案】D

【解析】天然氣、沼氣的主要成分為甲烷，而水煤氣的主要成分為CO和氫氣，裂解氣的主要成分甲烷及C2～C5的烯烴和烷烴，以此來解答。

A．水煤氣主要成分是一氧化碳和氫氣，選項A錯誤；B、裂解氣的主要成分甲烷及C2～C5的烯烴和烷烴，選項B錯誤；C、焦?fàn)t氣，又稱焦?fàn)t煤氣。是指用幾種煙煤配制成煉焦用煤，在煉焦?fàn)t中經(jīng)過高溫干餾后，在產(chǎn)出焦炭和焦油產(chǎn)品的同時所產(chǎn)生的一種可燃性氣體，是煉焦工業(yè)的副產(chǎn)品，選項C錯誤；D．天然氣的主要成分是甲烷，選項D正確。答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。

(1)鐵元素在元素周期表中的位置為________________。

(2)等物質(zhì)的量的鐵分別與足量的鹽酸、水蒸氣在一定條件下反應(yīng)，產(chǎn)生相同條件下的氣體體積比為__________；鐵在高溫條件下與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________________________。

(3)堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑，在醫(yī)藥上也可用于治療消化性潰瘍出血。工業(yè)上利用廢鐵屑(含少量氧化鋁、氧化鐵等)生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如圖：

已知：常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

沉淀物

Fe3＋

Fe2＋

Al3＋

開始沉淀(pH)

2.3

7.5

3.4

完全沉淀(pH)

3.2

9.7

4.4

①加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)pH，應(yīng)控制pH的范圍為____________。

②堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的[Fe(OH)]2＋，可部分水解生成聚合離子[Fe2(OH)4]2＋。該水解反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。

(4)高鐵酸鉀(K2FeO4)也是常用的水處理劑。它的制備方法有多種。

①熔融法又稱為過氧化鈉氧化法。先在高溫熔融的條件下制備高鐵酸鈉：Fe＋3Na2O2===Na2FeO4＋2Na2O，再將高鐵酸鈉加入到氫氧化鉀溶液里，發(fā)生反應(yīng)：2KOH＋Na2FeO4===K2FeO4＋2NaOH，請根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)原理分析該反應(yīng)發(fā)生的原因：_________________________________________________________________。

②電解法制備高鐵酸鉀。鐵和石墨分別做兩個電極的電極材料，氫氧化鈉溶液做電解液實現(xiàn)電解制備。陰極的電極材料為__________，寫出陽極的電極反應(yīng)式為_______________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列屬于高分子化合物的是

A. 油脂 B. 氨基酸 C. 淀粉 D. 葡萄糖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA

B. 常溫常壓下4.4g乙醛所含σ鍵數(shù)目為0.7NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5 NA

D. 50ml 12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作和數(shù)據(jù)記錄都正確的是(　　)

A. 用托盤天平稱量時，將NaOH固體放在右盤內(nèi)的紙上，稱得質(zhì)量為10.2 g

B. 用25 mL堿式滴定管量取高錳酸鉀溶液，體積為16.30 mL

C. 用干燥的廣泛pH試紙測稀鹽酸的pH＝5.1

D. 用10 mL量筒量取NaCl溶液，體積為6.5 mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以有機物A[CH2=C(CH3)COOCH3]為原料,可以發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。

已知:乙酸乙酯在稀H2SO4中發(fā)生水解: CH3COOCH2CH3+H2OCH3COOH+CH3CH2OH

請回答下列問題:

(1)B分子中含有的官能團是_____(填名稱)。

(2)由B轉(zhuǎn)化為C的反應(yīng)屬于_____(填序號)。

①氧化反應(yīng)　　　　　②加成反應(yīng) ③取代反應(yīng)　　　　　�、芩夥磻�(yīng)

(3)C的一氯代物D有兩種結(jié)構(gòu),其結(jié)構(gòu)簡式分別為__________。

(4)由A生成B的化學(xué)方程式是_________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某酸溶液的pH=1，此酸溶液的物質(zhì)的量濃度

A. 0.1 mol·L－1

B. 一定大于0.1 mol·L－1

C. 若為強酸一定等于0.1 mol·L－1，若為弱酸一定大于0.1 mol·L－1

D. 若為強酸一定≤0.1 mol·L－1，若為弱酸一定＞0.1 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列沒有細(xì)胞識別能力的化學(xué)物質(zhì)是 （ ）

A. 神經(jīng)遞質(zhì) B. 限制性內(nèi)切酶 C. 抗體 D. 抗原決定簇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I.血液中的鈣離子平衡在臨床醫(yī)學(xué)中具有重要的意義。某研究小組為測定血液樣品中Ca2+的含量，進行的實驗如下:

①量取5.0mL血液樣品，處理后配制成100mL溶液；

②量取10.0mL溶液，加入過量(NH4)2C2O4溶液，使Ca2+完全轉(zhuǎn)化成CaC2O4沉淀；

③過濾并洗凈所得的CaC2O4沉淀，用過量稀硫酸溶解，生成H2C2O4和CaSO4稀溶液；

④加入0.001mol/L的酸性KMnO4溶液，使H2C2O4完全氧化，同時產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，消耗酸性KMnO4溶液的體積為2.00mL.

（1）步驟①中用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、量筒、________。

（2）步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________。

（3）血樣中Ca2+的含量為___g/L。

II.某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化。據(jù)此回答下列問題:

（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是_________。

（2）根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系，寫出①、②、③3個反應(yīng)的離子方程式:①_____________；②_____________；③_____________；

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