【題目】向僅含SO32-、I、Br且物質(zhì)的量分別為m、n、6 mol 的鈉鹽溶液中通入適量氯氣,溶液中這三種離子的物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是(  )

A.曲線Ⅱ代表Br的變化情況

B.曲線Ⅰ對(duì)應(yīng)的反應(yīng):SO32-Cl2H2O=2HSO42-2Cl

C.通入的氯氣為5 mol時(shí),溶液中的主要陰離子為ClSO32-

D.溶液中n(Na)n(SO32-)n(I)n(Br)

【答案】B

【解析】

向僅含SO32-、I-、Br-的溶液中通入適量氯氣,還原性為SO32-I-Br-,首先發(fā)生反應(yīng)H2O+SO32-+Cl2=SO42-+2Cl-+2H+,圖中曲線I表示SO32-變化,然后發(fā)生2I-+Cl2=I2+2Cl-,故曲線II表示I-的變化,最后發(fā)生2Br-+Cl2=Br2+2Cl-,曲線III表示Br-的變化;

A.由上述分析可知,曲線II表示I-的變化,故A錯(cuò)誤;

B.由還原性的強(qiáng)弱可知,曲線Ⅰ對(duì)應(yīng)的反應(yīng):SO32-+Cl2+H2O═2H++SO42-+2Cl-,故B正確;

C.由圖可知,通入的氯氣為1 mol時(shí),溶液中不存在SO32-,故C錯(cuò)誤;

D.由電荷守恒可知,溶液中n(Na+)=2n(SO32-)+n(I-)+n(Br-),故D錯(cuò)誤;

故答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】今年6月比亞迪正式發(fā)布刀片電池,大幅度提高了電動(dòng)汽車的續(xù)航里程可媲美特斯拉,刀片電池采用磷酸鐵鋰技術(shù)。可利用鈦鐵礦[主要成分為FeTiO3(難溶性亞鐵鹽),還含有少量MgO等雜質(zhì)]來(lái)制備LiFePO4Li4Ti5O12等鋰離子電池的電極材料,工藝流程如圖:

回答下列問題:

(1)“酸浸后,鈦主要以TiOCl42-形式存在,寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式 _______

(2)TiO2xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應(yīng)轉(zhuǎn)化成(NH4)2Ti5O15溶液時(shí),Ti元素的浸出率與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖所示:

反應(yīng)溫度過(guò)高時(shí),Ti元素浸出率變化的原因是 ________。

(3)“濾液②中含有的金屬離子是 _______;加入雙氧水和磷酸使Fe3+恰好沉淀完全,即溶液中c(Fe3+)=1.0×10-5 mol·L-1,此時(shí)溶液中 c(PO43-)=________。(FePO4 Ksp=1.3×10 -22)

(4)寫出高溫煅燒②中由FePO4制備LiFePO4的化學(xué)方程式______。

(5)Li2Ti5O15Ti的化合價(jià)為+4,其中過(guò)氧鍵的數(shù)目為_____。

(6)作為刀片電池正極材料的磷酸鐵鋰在充、放電時(shí)的局部放大示意圖如圖,則正極電極反應(yīng)式是_________。

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【題目】色氨酸是植物體內(nèi)生長(zhǎng)素生物合成重要的前體物質(zhì),普遍存在于高等植物中。純凈的色氨酸為白色或微黃色結(jié)晶,微溶于水易溶于鹽酸或氫氧化鈉,其結(jié)構(gòu)如圖所示,下列關(guān)于色氨酸的說(shuō)法不正確的是

A.色氨酸的分子式為C11H12N2O2

B.色氨酸能發(fā)生取代、加成、酯化、中和反應(yīng)

C.色氨酸微溶于水而易溶于酸或堿溶液是因?yàn)槠渑c酸、堿都能反應(yīng)生成鹽

D.將色氨酸與甘氨酸(NH2CH2COOH)混合,在一定條件下最多可形成三種二肽

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1)①H2g+O2g= H2Ol H= —285.8 kJ/mol

H2g+O2g= H2Og H= —241.8kJ/mol

C(s)+O2 (g) = CO (g) H= —110.5kJ/mol

C(s)+ O2 (g) = CO2 (g) H= —393.5kJ/mol

回答下列問題:

上述反應(yīng)中屬于放熱的是_________H2的燃燒熱為________;C的燃燒熱為_____

2)汽油的重要成分是辛烷(C8H18),1 mol C8H18l)在O2g)中燃燒,生成CO2g)和H2Ol),放出5518 kJ熱量。請(qǐng)寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________

3)由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ,若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水時(shí)放熱2.444kJ,試寫出氫氣的燃燒熱的熱化學(xué)方程式________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下表各組物質(zhì)(或者它們的溶液)通過(guò)一步反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)如圖所示的轉(zhuǎn)化的是

選項(xiàng)

X

Y

Z

A

Si

Na2SiO3

H2SiO3

B

S

H2S

SO2

C

Al2O3

NaAlO2

Al2(SO4)3

D

Mg(OH)2

MgCO3

MgCl2

A.AB.BC.CD.D

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【題目】氮是植物體內(nèi)蛋白質(zhì)、葉綠素的重要組成元素,氮肥能促進(jìn)農(nóng)作物的生長(zhǎng)。氨是生成氮肥的原料;卮鹣铝袉栴}:

1)氮?dú)獾碾娮邮?/span>________________ ,氨的結(jié)構(gòu)式__________________;

2)氨水顯堿性,寫出氨水的電離方程式___________________________________________

3)氨催化氧化生成NO是工業(yè)制硝酸的反應(yīng)之一,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________________________。

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【題目】二氧化碳的回收利用對(duì)溫室氣體的減排具有重要的意義。在2L密閉容器中,加入2.00molCO22.0 mol H2以及催化劑發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+H2 (g)HCOOH(g) ΔH,測(cè)得,n(H2)/mol在不同溫度隨時(shí)間的變化如下表:

60 min

90 min

120 min

150 min

180 min

實(shí)驗(yàn)I

Tl/K

1.50 mol

1.32 mol

1.28 mol

1.26 mol

1.26 mol

實(shí)驗(yàn)Ⅱ

T2/K

1.45 mol

1.20 mol

1.10 mol

1.10 mol

1.10 mol

(1)比較實(shí)驗(yàn)溫度T1___T2(、”),該反應(yīng)的ΔH___0(、“=”、”)。

(2)實(shí)驗(yàn)I060 min內(nèi)用HCOOH表示的該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為_____

(3)實(shí)驗(yàn)Ⅱ反應(yīng)開始時(shí)體系壓強(qiáng)為P0,第90min時(shí)體系壓強(qiáng)為Pl,則PlP0=___。

(4)比較實(shí)驗(yàn)I、Ⅱ在80min時(shí)的逆反應(yīng)速率大小vl___v(、無(wú)法判斷”),原因是_____。

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【題目】下列各裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>

A.利用①吸收多余的氨氣

B.裝置②可用于除去Cl2中的HCl

C.裝置③可用于干燥氨氣

D.裝置④可用于排空氣法收集H2、CO2、Cl2HCl等氣體

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【題目】已知某可逆反應(yīng):m A(g)+n B(g)x C(g) ΔH=Q kJ/mol ,在密閉容器中進(jìn)行下圖表示反應(yīng)在不同時(shí)間t ,溫度T和壓強(qiáng)PC在混合氣體中的百分含量(C%)的關(guān)系曲線,則

A.T1T2 ,P1P2 m+nx,Q0

B.T1T2 ,P1P2 m+nx,Q0

C.T1T2 P1P2 ,m+nx,Q0

D.T1T2 ,P1P2 m+nx,Q0

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