Question

反應4A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g），經(jīng)2min，B的濃度減少了0.6mol/L．此反應速率的表示正確的是（　　）

• A、用A表示的反應速率是0.4mol/（L?min）
• B、用C表示的速率是0.2mol/（L?min）
• C、在2min末的反應速率，用B表示是0.3mol/（L?min）
• D、用D表示的反應速率是0.2mol/（L?min）

Answer 1

考點：反應速率的定量表示方法

專題：化學反應速率專題

分析：根據(jù)v=

△c

t

以及化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比進行計算．

解答： 解：v（B）=

0.6

2

=0.3mol/（L?min），
A．A為固體，不能用于表示反應速率，故A錯誤；
B．v（C）：v（B）=2：3，故v（C）=

2

3

v（B）=

2

3

×0.3mol/（L?min）=0.2mol/（L?min），故B正確；
C．用B表示是0.3mol/（L?min）的反應速率為平均速率，2min末的反應速率為瞬時速率，故C錯誤；
D．v（D）：v（C）=1：2，故v（D）=0.5v（C）=0.5×0.2mol/（L?min）=0.1mol/（L?min），故D錯誤，
故選B．

點評：本題考查化學反應速率的相關計算，把握化學反應速率的數(shù)學表達式和化學反應速率之比等化學計量數(shù)之比為解答的關鍵，難度不大．要注意反應速率是平均速率，不是瞬時速率．