鋁熱法煉鐵的化學(xué)方程式是：Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
2Fe+Al2O3，這種金屬冶煉的方法屬于（　�。�
A、熱還原法B、熱分解法
C、電解法D、以上三種方法均是
考點：金屬冶煉的一般原理
專題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：金屬冶煉是工業(yè)上將金屬從含有金屬元素的礦石中還原出來的生產(chǎn)過程．金屬的活動性不同，可以采用不同的冶煉方法．
金屬冶煉的方法主要有：熱分解法：對于不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬從其化合物中還原出來（Hg及后邊金屬）；
熱還原法：在金屬活動性順序表中處于中間位置的金屬，通常是用還原劑（C、CO、H2、活潑金屬等）將金屬從其化合物中還原出來（Zn～Cu）；
電解法：活潑金屬較難用還原劑還原，通常采用電解熔融的金屬化合物的方法冶煉活潑金屬（K～Al）．
解答： 解：根據(jù)金屬活潑性順序表，是金屬活動性不同，冶煉方法也不同，電解熔融的金屬化合物的方法冶煉活潑金屬，K、Ca、Na、Mg、Al；Zn、Fe、Sn、Pb、Cu的冶煉是用還原劑（C、CO、H2、活潑金屬等）將金屬從其化合物中還原出來，Hg及后邊金屬可以直接用加熱分解的方法將金屬從其化合物中還原出來，鋁熱法煉鐵的化學(xué)方程式是：Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
2Fe+Al2O3，這種金屬冶煉的方法屬于熱還原法；
故選A．
點評：本題考查了金屬冶煉的一般原理，難度不大，注意根據(jù)金屬的活潑性不同采取相應(yīng)的冶煉方法．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）將物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中c（CH3COO-）=c（Na+），則混合后溶液呈
 
（填“酸”“堿”或“中”）性，醋酸與氫氧化鈉溶液體積大小關(guān)系是V（CH3COOH）
 
（填“＞”“=”或“＜”）V（NaOH）．
（2）常溫下將0.1mol?L-1的HCN溶液與0.1mol?L-1的NaCN溶液等體積混合，溶液中c（HCN）＞c（CN-）．則該混合溶液的pH
 
（填“＞”“＜”或“=”，下同）7；c（HCN）+c（CN-）
 
0.1mol?L-1；
c HCN-c CN-
2
 
c（OH-）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

表為元素周期表中的一部分，列出了10種元素在元素周期表中的位置．試用元素符號、離子符號或化學(xué)式回答下列問題．
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
第2周期⑥⑦
第3周期①③⑤⑧⑨⑩
第4周期②④
（1）10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是
 
；（填元素符號）
（2）①③⑤三種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物中，堿性最強的是
 
，（填化學(xué)式）該物質(zhì)內(nèi)部含有的化學(xué)鍵類型是
 
和
 
；
（3）元素⑦的氫化物的化學(xué)式為
 
；該氫化物常溫下和元素②的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；
（4）③和⑨兩元素形成化合物的電子式是
 
；①和⑦兩元素形成四核化合物的電子式是
 
，該物質(zhì)與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
（5）①和⑤最高價氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

蓄電池是一種可以反復(fù)充電、放電的裝置．有一種蓄電池在充電和放電時發(fā)生的反應(yīng)為NiO2+Fe+2H2O
放電
充電
Fe（OH）2+Ni（OH）2：
（1）該蓄電池放電時，發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是
 
（填字母，下同）．
A．NiO2             B．Fe             C．Fe（OH）2            D．Ni（OH）2
（2）下列有關(guān)該電池的說法中正確的是
 
．
A．放電時電解質(zhì)溶液顯強酸性
B．放電時5.6g Fe全部轉(zhuǎn)化為Fe（OH）2時，外電路中通過了0.2mol電子
C．充電時陽極反應(yīng)為Ni（OH）2+2OH--2e-═NiO2+2H2O
D．充電時陰極附近溶液的堿性保持不變
（3）用此蓄電池電解含有0.01mol CuSO4和0.01mol NaCl的混合溶液100mL，電解池的電極均為惰性電極．當(dāng)溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成Cu時，陽極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
；將電解后的溶液加水稀釋至1L，此時溶液的pH=
 
．
（4）用此蓄電池進行電解，且電解池的電極均為銅電極，電解質(zhì)溶液為濃堿液與NaCl溶液的混合液，電解一段時間后，同學(xué)們驚奇地發(fā)現(xiàn)，陽極附近不是生成藍(lán)色沉淀，而是生成紅色沉淀，查閱資料得知該紅色沉淀是Cu2O．寫出該陽極上的電極反應(yīng)式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為除去下列各混合物中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所加試劑和采用的方法均正確的是（　�。�
選項需除雜的物質(zhì)所加試劑主要操作
ACO2（SO2）Na2CO3溶液洗氣
BAl2O3（SiO2）NaOH溶液過濾
CNO（NO2）NaOH溶液洗氣
DNa2CO3（NaHCO3）不加任何試劑加熱
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

若用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，則相對分子質(zhì)量為M的物質(zhì)的一個分子的質(zhì)量（以克為單位）是（　�。�
A、MNA
B、
NA
M
C、
M
NA
D、
1
MNA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、亞硫酸氫鈉與硝酸反應(yīng)：HSO3-+H+═SO2↑+H2O
B、向氯化銀懸濁液中加入濃碘化鈉溶液：AgCl+I-═AgI+Cl-
C、碳酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)：NH4++OH-═NH3↑+H2O
D、向氯化鋁溶液中加入過量的NaOH溶液：Al3++3OH-═Al（OH）3↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

反應(yīng)4A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g），經(jīng)2min，B的濃度減少了0.6mol/L．此反應(yīng)速率的表示正確的是（　�。�
A、用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol/（L?min）
B、用C表示的速率是0.2mol/（L?min）
C、在2min末的反應(yīng)速率，用B表示是0.3mol/（L?min）
D、用D表示的反應(yīng)速率是0.2mol/（L?min）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫時，0.1mol/L某一元酸HA在水中有1%發(fā)生電離，下列敘述不正確的是（　�。�
A、該溶液的pH=3
B、由HA電離出的c（H+）約為水電離出的c（H+）的108倍
C、Na2A溶液顯堿性
D、升高溫度，溶液的pH增大

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