已知25℃和101KP時
①CO（g）+1/2O2（g）═CO2（g）△H1=-283.0kJ/mol
②H2（g）+1/2O2（g）═H2O（l）△H2=-285.8kJ/mol
③C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H3=-1370kJ/mol
試計算2CO（g）+4H2（g）═H2O（l）+C2H5OH（l）的△H4．
考點：有關(guān)反應(yīng)熱的計算,用蓋斯定律進行有關(guān)反應(yīng)熱的計算
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：根據(jù)蓋斯定律，由已知熱化學(xué)方乘以適當(dāng)?shù)南禂?shù)進行加減構(gòu)造目標(biāo)熱化學(xué)方程式，反應(yīng)熱也乘以相應(yīng)的系數(shù)并進行相應(yīng)的加減，據(jù)此計算．
解答： 解：已知：①CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H1=-283.0kJ/mol
②H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H.2=-285.8kJ/mol
③C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H3=-1370kJ/mol
根據(jù)蓋斯定律，①×2-③+②×4得2CO（g）+4H2（g）=H2O（l）+C2H5OH（l）△H.4=2△H1-△H3+4△H2；
故△H.4=2△H1-△H3+4△H2=2×（-283.0kJ/mol）-（-1370kJ/mol）+4×（-285.8kJ/mol）=-339.2kJ/mol
答：2CO（g）+4H2（g）═H2O（l）+C2H5OH（l）的△H4=-339.2 kJ/mol．
點評：本題考查根據(jù)蓋斯定律進行的有關(guān)反應(yīng)熱的計算，難度中等，注意理解蓋斯定律，關(guān)鍵是構(gòu)造目標(biāo)熱化學(xué)方程式．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知常溫下，在溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O；②2A2++B2=2A3++2B-；�、�2B-+Z2=B2+2Z-由此推斷下列說法錯誤的是（　�。�
A、反應(yīng)Z2+2A2+=2A3++2Z-可以進行
B、Z元素在①反應(yīng)中被氧化，在③反應(yīng)中被還原
C、還原性由強到弱的順序是Z-，B-，A2+，X2+
D、氧化性由強到弱的順序是XO4-，Z2，B2，A3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在第n電子層中，當(dāng)它作為原子的最外層時，容納電子數(shù)最多與n-1層相同；當(dāng)它作為原子的次外層時，其電子數(shù)比n+1層最多容納電子數(shù)多10個，則此電子層是（　�。�
A、K層B、L層C、M層D、N層

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

t℃時，將3molA和1molB氣體通入體積為2L的密閉容器中（容積不變），發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）．2min時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)（溫度不變），剩余了0.8molB，并測得C的濃度為0.4mol/L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）從反應(yīng)開始至達到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為
 
．
（2）x=
 
；平衡常數(shù)K=
 
．
（3）若繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通入少量氦氣（假設(shè)氦氣和A、B、C都不反應(yīng)）后，化學(xué)平衡（填字母）
 
．
A．向正反應(yīng)方向移動     B．向逆反應(yīng)方向移動     C．不移動
（4）若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，在t℃時達到新的平衡，此時B的物質(zhì)的量為n（B）=
 
mol．
（5）如果上述反應(yīng)在相同溫度和容器中進行，欲使反應(yīng)達到平衡時C的物質(zhì)的量分數(shù)與原平衡相等，起始加入三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n（A）、n（B）、n（C）之間應(yīng)該滿足的關(guān)系式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在O2、H2、Cl2、HCl、CO、CO2等氣體中：
（1）無色，無刺激性氣味，但有毒的是
 
，
（2）有色，有刺激性氣味，有毒的是
 
，
（3）可用排水法收集的是
 
，
（4）在其水溶液中滴入石蕊試液，先變紅，后褪色的是
 
，
（5）常用作氧化劑的是
 
，
（6）通入硝酸銀溶液中，可生成不溶于稀硝酸的沉淀的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）下列各組物質(zhì) ①O2和O3  ②12C和14C  ③CH3CH2CH2CH3和（CH3）2CHCH3
④干冰和SiC   ⑤金剛石和SiO2
它們的晶體屬于分子晶體的是
 
，互為同位素的是
 
，屬于原子晶體的是
 
．
（2）配離子[TiCl（H2O）5]2+的中心離子的符號為
 
，配位數(shù)為
 
．
（3）寫出下列方程式
①甲酸（HCOOH）與甲醇（CH3OH）在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

②苯與液溴在溴化鐵催化劑下反應(yīng)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

恒溫下，將3mol N2與6mol H2的混合氣體通入一個體積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3 （g），平衡時生成NH3的物質(zhì)的量為1.2mol．
（1）N2的轉(zhuǎn)化率為多少？
（2）平衡混合氣體中NH3的體積分數(shù)為多少？
（3）反應(yīng)前后容器內(nèi)氣體壓強之比為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）已知拆開1molH-H鍵、1mol N≡N、1molN-H鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946kJ、391kJ．則由N2和H2反應(yīng)生成1molNH3需要
 
（填“放出”或“吸收”）
 
的熱量．
（2）某溫度下，濃度都是lmol/L的兩種單質(zhì)氣體X2和Y2，在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z．達到平衡時，X2、Y2、Z的濃度分別為0.4mol/L、0.7mol/L、0.4mol/L，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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