已知：CaC2O4沉淀的Ksp=2.3×10-9，將等體積的CaCl2溶液與Na2C2O4溶液混合，若起始CaCl2的濃度為1×10-2mo1·L-1，則生成沉淀所需Na2C2O4溶液的最小起始濃度為

A．2. 3×10-7mol·L-1B．4. 6×10-7mol·L-1
C．9. 2×10-7mol·L-1D．×10-3mol·L-1

C

解析試題分析：生成CaC2O4沉淀所需要在溶液的離子濃度積必須大于Ksp，即c(Ca2+)·c(C2O42-)＞Ksp。因為是將等體積的CaCl2溶液與Na2C2O4溶液混合，混合溶液的離子濃度比原溶液的濃度小一倍，即有0.5×10-2 c(C2O42-)/2＞2.3×10-9，c(C2O42-)="9." 2×10-7mol·L-1。
考點：難溶物的Ksp的計算方法。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

（原創(chuàng)）已知：HCl為強酸，下列對比實驗不能用于證明CH3COOH為弱酸的是

A．對比等濃度的兩種酸的pH 
B．對比等濃度的兩種酸，與相同大小鎂條反應的初始速率 
C．對比等濃度、等體積的兩種酸，與等量NaOH溶液反應后放出的熱量 
D．對比等濃度、等體積的兩種酸，與足量Zn反應，生成H2的體積 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，已知0.1mol·L-1的CH3COOH和HCN溶液的PH分別為a、b，且1<a< b。下列有關(guān)敘述不正確的是（ ）
 

A．常溫下，等濃度的CH3COONa溶液和NaCN溶液的PH前者較小
B．在NaCN溶液中：c (Na+）+ c (H+) ＝c (OH-）+ c (CN-)
C．相同溫度下，相同PH的CH3COOH和HCN溶液分別加水稀釋，溶液PH隨溶液體積變化的曲線如圖1所示
D．常溫下，CH3COONa溶液和NaCN溶液中由水電離出的c(OH-)與鹽濃度的變化曲線如圖2所示

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是 

A．純堿溶液去油污 B．加熱稀醋酸溶液其pH 稍有減小
C．明礬凈水 D．濃的硫化鈉溶液有臭雞蛋氣味

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列敘述正確的是

A．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，水的電離程度相同
B．2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)的正、逆反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化可用上圖表示
C．2NO＋2CO2CO2＋N2的ΔH＜0，常溫下該反應一定能自發(fā)進行
D．25°C時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2+)減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列溶液一定呈中性的是(    )

A．c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液B．pH=7的溶液
C．使石蕊試液呈紫色的溶液D．酸與堿恰好完全反應生成正鹽的溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

25℃時，下列各溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．在0.1 mol·L－1Na2S溶液中：2c(Na＋) =c(S2－)＋c(HS－) ＋c(H2S)
B．pH=2的醋酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合：
c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c(CH3COO－)
C．向0.1 mol·L－1鹽酸與0.1 mol·L－1K2CO3溶液等體積混合：
c(K＋) ＞c(Cl－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．向0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：
c(Na＋)＞c(NH4＋)＞c(SO42－)＞c(OH－) =c(H＋)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是

A．將25℃純水加熱至95℃時,增大
B．將pH=11的Na2CO3溶液加水稀釋,增大
C．室溫下,pH=a的鹽酸與pH=b的氨水等體積混合后pH=7,則a+b="14"
D．0．1mol·L-酸HA與0．1mol·L-NaOH溶液等體積混合后pH>7,則
 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在0.1 mol/L的Na2CO3溶液中，下列關(guān)系正確的是(　　)

A．c(Na＋)＝2c(CO)B．c(OH－)＝2c(H＋)
C．c(HCO)>c(H2CO3)D．c(Na＋)<c(CO)＋c(HCO)

查看答案和解析>>

同步練習冊答案