【題目】下列關(guān)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論,一定正確的是

A. 加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體,將該氣體通入澄清石塊水中變渾濁,則一定有CO32-

B. 加入氯化鋇簾液有白色沉淀產(chǎn)生,再加稀硝酸,沉淀不消失,則一定有SO42-

C. 加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象,再加入新制的氯水,溶液變血紅,則一定有Fe2+

D. 加入Na2CO3溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加鹽酸,白色沉淀消失,則一定有Ba2+

【答案】C

【解析】A.將氣體通入澄清石灰水中,溶液變渾濁,生成的氣體可能為二氧化硫、二氧化碳,原溶液中可能存在、等離子,不一定含有碳酸根離子,故A錯(cuò)誤;B.氯化鋇能與硫酸根離子或銀離子結(jié)合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀,加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生,再加鹽酸,沉淀不消失,原溶液中可能含有銀離子,不一定含有,故B錯(cuò)誤;C.亞鐵離子與KSCN溶液不反應(yīng),則向某溶液中先滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象,再加新制氯水,呈血紅色,則原溶液中一定有,故C正確;D.碳酸鋇和碳酸鈣等沉淀都可溶于鹽酸,原溶液中可能含有,不一定含有,故D錯(cuò)誤.答案選C.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各物質(zhì)中含氫原子數(shù)最多的是

A.1molNH4ClB.1.5molNH4NO3

C.1.204×1024CO(NH2)2D.1molNH3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時(shí),將agNH3完全溶于水,得到VmLpH=8的氨水,假設(shè)該氨水密度為ρg·cm3,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω,其中含NH4+的物質(zhì)的量為bmol,下列敘述中一定正確的是

A. 溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度cmol·L1

B. 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω×100%

C. c(OH)=(+10-8mol·L1

D. 為使溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于0.5ω,應(yīng)加入VmL

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,可逆反應(yīng)2NO2 2NO+O2 , 在體積固定的密閉容器中反應(yīng),達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(
①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2 , 同時(shí)生成2n mol NO2;
②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2 , 同時(shí)生成2n mol NO;
③NO2、NO、O2的濃度比為2:2:1;
④混合氣體的壓強(qiáng)不再改變;
⑤混合氣體的顏色不再改變;
⑥混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變.
A.①④⑤⑥
B.①②③⑤
C.②③④⑥
D.以上全部

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示為800℃時(shí)A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時(shí)濃度的變化,只分析圖形不能得出的結(jié)論是(

A.A是反應(yīng)物
B.前2 min A的分解速率為0.1 molL1min1
C.達(dá)平衡后,若升高溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D.反應(yīng)的方程式為:2A(g)2B(g)+C(g)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,冰醋酸加水稀釋過程中,溶液的導(dǎo)電能力I隨加入水的體積V變化的曲線如圖所示.請(qǐng)完成下列問題:
(1)a、b、c三點(diǎn)處,溶液的c(H+)由小到大的順序?yàn)?/span>
(2)a、b、c三點(diǎn)處,電離程度最大的是
(3)表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)(25℃):

電離方程式

電離平衡常數(shù)K

CH3COOH

CH3COOHCH3COO+H

K=1.76×105

H2CO3

H2CO3H++HCO3H2CO3H++HCO32

K1=4.31×107K2=5.61×1011

HClO

HClOH++ClO

K=3.0×108

CH3COOH、H2CO3、HClO,其中酸性最強(qiáng)的是 , 最弱的是
(4)寫出下列各物質(zhì)在水溶液中發(fā)生電離的電離方程式.
①H2SO4
②NH3H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I.SO2是一種重要的化工原料,其合理利用以及廢氣處理一直是化工研究的熱點(diǎn)。

1氧元素在元素周期表中位于第______周期______族,硫原子核外有_____種能量不同的電子。

2元素的非金屬性SO______(填強(qiáng)),從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因:__________

II.工業(yè)上利用反應(yīng)SO2 + MnO2 → MnSO4 可以制備高純 MnSO4,實(shí)驗(yàn)裝置如下圖:

3請(qǐng)標(biāo)出反應(yīng)SO2 + MnO2 → MnSO4的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目____________

4在通入干燥空氣的條件下,一段時(shí)間后,測(cè)得反應(yīng)后溶液中的 n(SO42-)明顯大于 n(Mn2+),請(qǐng)說明原因: ___________________。用化學(xué)方程式表示石灰乳的作用: ___________________。

III.SO2可用于處理含 Cr2O72(鉻元素化合價(jià)為+6)的廢水,最后轉(zhuǎn)化為鉻沉淀(鉻元素化合價(jià)為+3)除去。一種處理流程如下:

5NaHSO3 Cr2O72反應(yīng)時(shí),物質(zhì)的量之比為__________。

【答案】 ⅥA 5 硫原子半徑大于氧原子半徑,硫原子和氧原子的最外層電子數(shù)相等,硫原子的得電子能力比氧原子弱 在溶液中,空氣中的氧氣將二氧化硫氧化為 H2SO4 SO2+ Ca(OH)2→CaSO3+ H2O(或2SO2+2Ca(OH)2+O2→ 2CaSO4 + 2H2O 3∶1

【解析】試題分析:(1)氧原子核外有2個(gè)電子層,最外層有6個(gè)電子,硫原子核外電子排布式是1S22S22P63S23P4;(2)同主族元素最外層電子數(shù)相同,原子半徑自上而下逐漸增大,得電子能力逐漸減弱,失電子能力逐漸增強(qiáng);(3)反應(yīng)SO2 + MnO2 → MnSO4中,硫元素化合價(jià)由+4升高為+6,錳元素化合價(jià)由+4降低為+2;(4)氧氣能把二氧化硫氧化為 H2SO4;二氧化硫污染空氣,用氫氧化鈣能吸收二氧化硫;(5)NaHSO3 Cr2O72-反應(yīng)時(shí),硫元素化合價(jià)由+4升高為+6,鉻元素化合價(jià)由+6降低為+3,根據(jù)化合價(jià)升降相同計(jì)算物質(zhì)的量之比。

解析:(1)氧原子核外有2個(gè)電子層,最外層有6個(gè)電子,所以氧元素在元素周期表中位于第二周期ⅥA族,硫原子核外電子排布式是1S22S22P63S23P4有5個(gè)能級(jí),所以有5種能量不同的電子;(2) 同主族元素最外層電子數(shù)相同,原子半徑自上而下逐漸增大,得電子能力逐漸減弱,失電子能力逐漸增強(qiáng),所以S非金屬性比O弱;(3)反應(yīng)SO2 + MnO2 → MnSO4中,硫元素化合價(jià)由+4升高為+6硫失去2個(gè)電子,錳元素化合價(jià)由+4降低為+2,錳元素得到2個(gè)電子,所以電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目是;(4)氧氣能把二氧化硫氧化為 H2SO4,所以反應(yīng)后溶液中的 n(SO42-)明顯大于 n(Mn2+);二氧化硫污染空氣,氫氧化鈣能吸收二氧化硫,反應(yīng)方程式為SO2+ Ca(OH)2→CaSO3+ H2O;(5)NaHSO3 Cr2O72-反應(yīng)時(shí),硫元素化合價(jià)由+4升高為+6鉻元素化合價(jià)由+6降低為+3,設(shè)NaHSO3 Cr2O72-反應(yīng)時(shí)的物質(zhì)的量比為x∶y,根據(jù)化合價(jià)升降相同,2x=y×2×3,所以x∶y= 3∶1。

點(diǎn)睛:氧化還原反應(yīng)中,氧化劑得電子化合價(jià)降低,還原劑失電子化合價(jià)升高,根據(jù)氧化還原反應(yīng)的升降規(guī)律,氧化劑得電子數(shù)一定等于還原劑失電子數(shù)。

型】
結(jié)束】
22

【題目】I.工業(yè)上可由氫氣、氮?dú)夂铣砂睔,溶于水形成氨水。鹽酸和氨水是實(shí)驗(yàn)室常見的電解質(zhì)溶液。一定溫度下,向2L 密閉容器中加入N2(g)H2(g),發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+ QQ>0), NH3物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如右圖所示。

10~2 min 內(nèi)的平均反應(yīng)速率 v(H2)=___________。

2該溫度下,反應(yīng) N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+ QQ>0)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=______。其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表:

T/ ℃

25

125

225

平衡常數(shù) K

4×106

K1

K2

試判斷K1________K2(填寫“>”“=”“<”)。

3下列能說明合成氨反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是______(填字母)反應(yīng)是在固定體積的密閉容器中進(jìn)行的)

a3v(N2) = v(H2)

b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c.混合氣體的密度保持不變

d25℃時(shí),測(cè)得容器中c(NH3)=0.2 mol·L-1, c(H2) =c(N2) =0.01 mol·L-1

II.常溫下,某同學(xué)將鹽酸與氨水等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH 如下表。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

氨水濃度/mol·L-1

鹽酸濃度/mol·L-1

混合溶液 pH

0. 2

0.2

pHx

c

0.2

pH7

請(qǐng)回答:

4中所得混合溶液, pH_______7(填“>”“<”)。

c___0.2(填“>”“<”),所得混合溶液中各離子濃度大小關(guān)系為_____________

5請(qǐng)你再設(shè)計(jì)一個(gè)能證明一水合氨是弱電解質(zhì)的方案。_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。則下列說法正確的是

A. Z、N兩種元素的離子半徑相比,前者較大

B. X、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)相比,前者較低

C. XM兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應(yīng),但能與強(qiáng)堿反應(yīng)

D. Z的氧化物能分別溶解于Y的氫氧化物和N的氫化物的水溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用滴有酚酞和氯化鈉溶液的濕潤濾紙分別做甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn),下列判斷正確的是

A. b、d兩極附近均有氣泡冒出

B. 甲乙中變紅色的電極均發(fā)生了還原反應(yīng)

C. a、d兩極電極反應(yīng)均為:Fe-2e-=Fe2+

D. 乙中鐵棒比甲中鐵棒更易腐蝕

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同步練習(xí)冊(cè)答案