【題目】施用碳酸氫銨、氯化銨等銨態(tài)氮肥能夠促進農作物生長，但是銨態(tài)氮肥不能與堿性肥料如草木灰混合使用，其原因是銨態(tài)氮肥（ ）
A.易溶于水
B.能與堿反應
C.受熱易分解
D.在水中易發(fā)生電離

【答案】B
【解析】解：草木灰中含有碳酸鉀，碳酸鉀是強堿弱酸鹽，水解呈堿性，NH4++OH﹣NH3 ． H2ONH3+H2O，氨氣易逸出導致平衡向右移動，土壤中銨根離子濃度降低，從而降低肥效，所以銨態(tài)氮肥不能與堿性肥料，故選B．
草木灰中含有碳酸鉀，碳酸鉀是強堿弱酸鹽，水解呈堿性，銨根離子和氫氧根離子反應生成氨氣和水，氨氣促進了銨根離子和氫氧根離子的反應，從而導致土壤中銨根離子濃度較少，降低肥效．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在反應X＋2Y＝R＋2M中，已知R和M的摩爾質量之比為22:9，當1.6gX與Y完全反應后，生成4.4gR。則在此反應中Y和M的質量之比為

A．16:9 B．23:9 C．32:9 D． 46:9

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【化學一選修3:物質結構與性質】

銅也是日常生活中常見的金屬，它的單質及化合物在科學研究和工農業(yè)生產中具有廣泛的用途。請回答以下問題:

（1）超細銅粉可用作導電材料、傕化劑等，制備方法如下:

寫出基態(tài)Cu的外圍電子排布式________________，銅元素位于周期表中笫______________族；NH4CuSO3所含元素中第一電離能最大是____________（填元素符號）。

SO42-中心原子的雜化方式為___________，SO32-的空間構型為__________。

③ 將NH4CuSO3溶于足量稀硫酸中，有剌激性氣味的氣體放出，該氣體是__________，所得溶液呈__________色。

（2）某學生向CuSO4濃液中加入少量氨水生成藍色沉淀，繼續(xù)加入過量氨水沉淀溶解，得到 深藍色透明溶液，最后向該溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu(NH3)4]SO4 H2O晶體。

①下列說法正確的是_______(填代號）

A．氨氣極易溶于水，是因為NH3和H2O之間形成了極性共價鍵

B．NH3和H2O中心原子的雜化方式相同，鍵角也相同

c．Cu(NH3)4SO4所含的化學鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵

d．[Cu(NH3)4]SO4中配離子的空間構型為正方形

②請解釋加入乙醇后析出晶體的原因________________。

（3）Cu晶體的堆積方式如右圖所示，設Cu原子半徑為a，晶體中Cu原子的配位數(shù)為______________，晶體的空間利用率為________________。（已知:，列式并計算出結果）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO是現(xiàn)代化工生產的基礎原料，下列有關問題都和CO的使用有關。

（1） 工業(yè)上可利用CO生產乙醇:

2CO（g）＋4H2（g）CH3CH2OH（g）＋H2O（g） ΔH1

又已知：H2O（l）=== H2O（g） ΔH2

CO（g）＋H2O（g） CO2（g）＋H2（g） ΔH3

工業(yè)上也可利用CO2（g）與H2（g）為原料合成乙醇：

2CO2（g）＋6H2（g） CH3CH2OH（g）＋3H2O（l） ΔH

則：ΔH與ΔH1、ΔH2、ΔH3之間的關系是：ΔH＝___________________。

（2）一定條件下，H2、CO在體積固定的密閉容器中發(fā)生如下反應：

4H2（g）+2CO（g）CH3OCH3（g）+H2O（g），下列選項能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)的有___ 。

A．2v（H2）= v（CO）

B．CO的消耗速率等于CH3OCH3的生成速率

C．容器內的壓強保持不變

D．混合氣體的密度保持不變

E．混合氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化

（3）工業(yè)可采用CO與H2反應合成再生能源甲醇，反應如下:

CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）在一容積可變的密閉容器中充有10molCO和20molH2，在催化劑作用下發(fā)生反應生成甲醇。CO的平衡轉化率（α）與溫度（T）、壓強（p）的關系如（圖1）所示。

①合成甲醇的反應為 （填“放熱”或“吸熱”）反應。

②A、B、C三點的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關系為 。

③若達到平衡狀態(tài)A時，容器的體積為10L，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積為_________L。

④（圖2）中虛線為該反應在使用催化劑條件下關于起始氫氣與CO投料比和CO平衡轉化率的關系圖． 當其條件完全相同時，用實線畫出不使用催化劑情況下CO平衡轉化率的示意圖．

⑤CO的平衡轉化率（α）與溫度（T）、壓強（p）的關系如（圖3）所示，實際生產時條件控制在250 ℃、 1.3×104 kPa左右，選擇此壓強的理由是__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）在一密閉容器中充入1mol H2和1 mol I2，壓強為p(Pa），并在一定溫度下使其發(fā)

生反應： H2(g）＋I2(g）===2HI(g） ΔH<0。保持容器內氣體壓強不變，向其中加入1mol N2，反應 速率____________（填“變大”、“變小”或“不變”），平衡_____________移動（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”）。

（2）在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應：xA(g）+yB(g）zC(g），平衡時測得A的濃度為0.50 mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達到平衡時，測得A的濃度降低為0.30 mol/L，則B的轉化率___________，C的體積分數(shù)___________（填“變大”、“變小”或“不變”）。

（3）已知反應2CO(g）+O2(g）===2CO2(g） ΔH= —566 kJ/mol，則CO的燃燒熱為_____________。

（4）已知反應A(g）B(g） + C(g），維持體系總壓p恒定，在溫度Ｔ時，物質的量為n 的氣體A發(fā)生上述反應，達平衡時，A的轉化率為，則在該溫度下反應的平衡常數(shù)表達式是Kp＝____________。（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓物質的量分數(shù)，表達式化成最簡形式）

（5）反應mA(g）+nB(g）pC(g）達到平衡后，當減壓后混合體系中C的百分含量增大。則加壓后，C的濃度____________，（填“變大”、“變小”或“不變”）；若C是有色物質，A、B是無色物質，減小壓強，反應混合物的顏色_____________（填“變深”、“變淺”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳、氮及其化合物在工農業(yè)生產生活中有著重要作用，請回答下列問題:

（1）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如:

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1=-574 kJ mol-1

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2

若2 molCH4還原NO2至N2，整個過程中放出的熱量為1734 kJ，則△H2=_________；

（2）據(jù)報道，科學家在一定條件下利用Fe2O3與甲烷反應可制取“納米級”的金屬鐵，其反應如下：Fe2O3(s)+3CH4(g)===2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g) △H>0

① 若反應在5 L的密閉容器中進行，1 min后達到平衡，測得Fe2O3在反應中質量減少3.2g。則該段時間內CO的平均反應速率為__________mol/(L·s)

② 若該反應在恒溫恒壓容器中進行，能表明該反應達到平衡狀態(tài)的是__________(選填序號）

A．CH4的轉化率等于CO的產率

B．混合氣體的平均相對分子質量不變

c．v(CO)與v(H2)的比值不變

D．固體的總質量不變

③該反應達到平衡時某物理量隨溫度變化如圖所示，當溫度由T1升高到T2時，平衡常數(shù)KA________KB(填“>”、“<”或“=”)，縱坐標表示的物理量可能是__________(填字母)。

A．H2的逆反應速率

B．CH4的的體枳分數(shù)

C．混合氣體的平均相對分子質量

D．CO的體積分數(shù)

（3）而一些科學家采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）實現(xiàn)氨的電化學合成，從而大大提高了氮氣和氫氣的轉化率。電化學合成氨過程的總反應式為N2＋3H22NH3，該過程中還原反應的方程式為________________。

（4）若往20 mL0.01mol/L的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液，測得混合溶液的溫度變化如下圖所示，下列有關說法正確的是_____________(填標號)

①該燒堿溶液的濃度為0.02mol/L

②該燒堿溶液的濃度為0.01mol/L

③HNO2的電離平衡常數(shù)：b點>a點

④從b點到c點，混合溶液中一直存在：c(Na+)> c(NO2－) >c(OH－)> c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下邊圖示中，A為一種單質，B、C、D、E是含有A元素的常見化合物。它們的焰色反應均為黃色。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）寫出化學式：B 、D 。

（2）以上反應中屬于氧化還原反應的有 。(填寫編號)

（3）寫出E→D反應的離子方程式 ；E→D的化學方程式 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向20 mL AlC13溶液中滴入2 mol / L Na0H 溶液時，得到沉淀的質量與所滴加NaOH溶液的體積有如圖所示關系：

（1）圖中A點表示的意義是_____________。

（2）圖中B 點表示的意義是_____________。

（3）若溶液中有Al(OH) 3沉淀0.39g，求出用去NaOH 溶液的體積。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下,在三個體積均為1.0 L 的恒容密閉容器中發(fā)生反應:2A(g） B(g）+C(g）

容器

編號

溫度 (℃）

起始物質的量(mol）

平衡物質的量(mol）

A(g）

B(g）

C(g）

Ⅰ

387

0. 20

0. 080

0. 080

Ⅱ

387

0. 40

Ⅲ

207

0. 20

0. 090

0. 090

下列說法不正確的是（ ）

A. 該反應的正反應為放熱反應

B. 達到平衡時,容器Ⅰ中的A體積分數(shù)與容器Ⅱ中的相同

C. 容器Ⅰ中反應到達平衡所需時間比容器Ⅲ中的短

D. 若起始時向容器Ⅰ中充入0.15 mol A、0.15 mol B和0.10 mol C則反應將向逆反應方向進行

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