Question

【題目】根據(jù)反應(yīng)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，回答下列問題．
（1）在此反應(yīng)中，自反應(yīng)開始至2分鐘末，H2SO4濃度由1mol/L變?yōu)?.4mol/L，則H2SO4的反應(yīng)速率為 ．
若要使該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快，下列措施不可行的是（填字母）
a、改鐵片為鐵粉 b、改稀H2SO4為98%的濃H2SO4
c、升高溫度 d、滴加少量CuSO4溶液
（2）在答題卡的坐標圖中，畫出此反應(yīng)過程中體系的能量變化圖（進行必要的標注）
（3）根據(jù)此反應(yīng)設(shè)計一個原電池，要求畫出裝置圖并進行必要的標注 ．

Answer 1

【答案】
（1）0.3mol/（L?min）；b
（2）
（3）
【解析】解：（1）v= = =0.3mol/（Lmin）；
a、改鐵片為鐵粉，增加接觸面積，反應(yīng)速率加快，故不選；
b、改稀H2SO4為98%的濃H2SO4 ， 發(fā)生鈍化，反應(yīng)速率減慢，故選；
c、升高溫度，反應(yīng)速率加快，故不選；
d、滴加少量CuSO4溶液，構(gòu)成原電池加快反應(yīng)速率，故不選；
故選：0.3mol/（Lmin）；b；
（2.）反應(yīng)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，是放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)的總能量高于生成物的總能量，所以體系的能量變化圖為： ，所以答案是： ；
（3.）鐵是原電池的負極，電解質(zhì)溶液是硫酸，原電池的裝置圖為： ，所以答案是： ．