將NaOH溶液加入到13.2g含有（NH4）2SO4與（NH4）2CO3的固體混合物中，充分反應(yīng)后，可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為17g/22.4L的氣體，體積不可能是（ ）
A．4.68L
B．4.3 L
C．6.16L
D．5.2L
【答案】分析：氫氧化鈉與（NH4）2SO4與（NH4）2CO3的固體混合物，產(chǎn)生的密度為g/L的氣體為氨氣，若13.2g全部為（NH4）2CO3，銨鹽全部反應(yīng)產(chǎn)生的氨氣的體積最大，根據(jù)n=計(jì)算13.2g（NH4）2CO3的物質(zhì)的量，再根據(jù)氮元素守恒計(jì)算氨氣的物質(zhì)的量，根據(jù)V=nVm計(jì)算氨氣的體積，由于氫氧化鈉的量不確定，故生成的氨氣的體積體積小于最大值．
解答：解：若13.2g全部為（NH4）2CO3，銨鹽全部反應(yīng)產(chǎn)生的氨氣的體積最大，13.2g（NH4）2CO3的物質(zhì)的量為=mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成氨氣的體積為mol×2×22.4L/mol=6.16L，
由于為NH4）2SO4與（NH4）2CO3的固體混合物，且銨鹽不一定完全反應(yīng)，故生成氨氣的體積一定小于6.16L，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算，難度不大，注意根據(jù)極限法進(jìn)行解答，注意銨鹽不一定完全反應(yīng)，故氨氣的最小體積極值不能根據(jù)硫酸銨計(jì)算．
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碳酸鈉和碳酸氫鈉是常見(jiàn)的含碳化合物，在生產(chǎn)、生活和化學(xué)實(shí)驗(yàn)中有著重要的用途．
（1）通常用飽和NaHCO3溶液除去混在CO2中的少量HCl氣體，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O
NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O
，不用NaOH溶液的原因是（用化學(xué)方程式表示，下同）
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
，不用飽和Na2CO3溶液的原因是
Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3
Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3
．請(qǐng)從以上三個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式中任選一個(gè)，寫出其對(duì)應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：
HCO3-+H+═CO2↑+H2O
HCO3-+H+═CO2↑+H2O
．
（2）小華同學(xué)向NaOH溶液中直接通入CO2氣體的方法制備Na2CO3溶液，由于通入CO2的量難以控制，常混有NaOH或NaHCO3．請(qǐng)你根據(jù)反應(yīng)原理：NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O，在不改變反應(yīng)物的前提下設(shè)計(jì)一個(gè)制備方案：
將NaOH溶液分成兩等份，向其中一份中通入過(guò)量的CO2，然后微熱后再將另一份NaOH溶液加入到第一份中，即得到所需的Na2CO3溶液
將NaOH溶液分成兩等份，向其中一份中通入過(guò)量的CO2，然后微熱后再將另一份NaOH溶液加入到第一份中，即得到所需的Na2CO3溶液
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?長(zhǎng)寧區(qū)一模）將NaOH溶液加入到13.2g含有（NH4）2SO4與（NH4）2CO3的固體混合物中，充分反應(yīng)后，可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為17g/22.4L的氣體，體積不可能是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：上海市長(zhǎng)寧區(qū)2012屆高三上學(xué)期期末質(zhì)量抽測(cè)化學(xué)試題 題型：021

將NaOH溶液加入到13.2 g含有(NH4)2SO4與(NH4)2CO3的固體混合物中，充分反應(yīng)后，可收集到密度為17 g/22.4 L的氣體體積不可能是

A．

4.68 L

B．

4.3 L

C．

6.16 L

D．

5.2 L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

將NaOH溶液加入到13.2g含有（NH4）2SO4與（NH4）2CO3的固體混合物中，充分反應(yīng)后，可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為17g/22.4L的氣體，體積不可能是


  1. A.
    4.68L
  2. B.
    4.3 L
  3. C.
    6.16L
  4. D.
    5.2L

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