【題目】已知熱化學方程式:H(aq)OH(aq)===H2O(l) ΔH1=-57.3 mol·L1 H2SO4()NaOH(aq)=== Na2SO4(aq)H2O(l) ΔH2m,下列說法不正確的是

A. 上述熱化學方程式中的計量數(shù)表示分子數(shù)。

B. ΔH1>ΔH2

C. ΔH2應為H2SO4()溶于水的能量變化與中和熱之和。

D. |ΔH1||ΔH2|

【答案】A

【解析】熱化學方程式中的計量數(shù)表示物質的量,故A錯誤;濃硫酸溶于水放熱,故含 mol H2SO4的濃H2SO41 mol NaOH反應時,放出的熱量大于57.3 kJ,但焓變?yōu)樨撝担?/span>ΔH1>ΔH2,故B正確;根據(jù)蓋斯定律,ΔH2H2SO4()溶于水的能量變化與中和熱之和,故C正確;濃硫酸溶于水放熱,故含 mol H2SO4的濃H2SO41 mol NaOH反應時,放出的熱量大于57.3 kJ,所以|ΔH1|〈|ΔH2|,故D正確。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1已知0.05mol某烴在足量的空氣中完全燃燒若將產物通入足量的澄清石灰水,得到白色沉淀30.0g若用足量的堿石灰吸收燃燒產物,增重18.6g,則該烴的實驗式為___________,;分子式為_______;

若該烴分子中所有碳原子都在一個平面上,其結構簡式為________________________

2某有機物經(jīng)李比希法和質譜法分析得知其相對分子質量為136,分子式C8H8O2。分子中只含一個苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個取代基,其核磁共振氫譜如圖,則A可能的結構簡式_____________________

3某烴的含氧衍生物,其分子量小于150,其中含氧元素的質量分數(shù)為50%,則其分子中的氧原子個數(shù)可能為____________,含氧原子數(shù)最多的該有機物的分子式為____________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】對傘花烴(圖I)常用作染料、醫(yī)藥、香料的中間體。下列說法錯誤的是

A. 常溫對傘花烴呈液態(tài)且難溶于水

B. 圖Ⅱ物質的一氯代物有5種結構

C. 對傘花烴最多有9個碳原子共平面

D. 圖中氫化反應既是加成反應又是還原反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鎳是重要的合金元素,可制作鎳鉻、鎳鋁等合金,鎳也常用作有機加氫的催化劑及制取配合物。

1寫出基態(tài)Cr的簡化電子排布式__________Cr中共有__________種不同能級的電子。

2Ni(CO)nFe(CO)5同屬金屬羰基配合物,形成配合物時,每個CO提供一對電子與金屬原子形成配位鍵,研究發(fā)現(xiàn)金屬原子的價電子和CO提供的電子總和等于18。

①Ni、C、O的電負性由大到小的順序為____________________

② Ni(CO)n分子中n=__________。

已知Ni2+Fe2+的離子半徑分別為69pm78pm,根據(jù)巖漿晶出規(guī)則熔融的NiOFeO巖漿在冷卻過程中,NiO更容易先結晶,試解釋其原因____________________。

3檢定鎳、鈷、銅鈀等可用雙氰胺,化學式C2H4N4,其結構簡式如圖所示。雙氰胺分子中碳原子的雜化方式有__________,分子結構中鍵能最大的共價鍵是__________

4)鎳的晶體結構、鎳鋁合金的晶胞如圖所示。

鎳晶體的堆積方式為__________

已知Al的第一、第二電離能分別為:l1=578kJ/mol,l2=1817kJ/mol,簡述l2遠大于l1的原因__________________________________________________。

已知:鎳鋁合金密度為dg/cm3,NA代表阿伏伽德羅常數(shù),則鋁鎳的核間距為__________ pm。(用代數(shù)式表示)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】2018年大部分地區(qū)爆發(fā)了流感流感常伴隨發(fā)熱高燒等癥狀。布洛芬是一種常用的兒童退熱藥,它的BHC合成法如下

1A的名稱是__________,B的核磁共振氫譜有__________種吸收峰。

2反應需用濃鹽酸而不用稀鹽酸,其原因是______________________________。

3E的分子式是__________,官能團的名稱是__________。

4反應的化學方程式是____________________,反應類型是__________。

5滿足下列條件的布洛芬的同分異構體有__________

aFeCl3溶液顯紫色 b.分子中有5種不同化學環(huán)境的氫 c.能發(fā)生銀鏡反應

6請寫出由苯和( CH3COOCH2CO)2O為原料合成的線路圖(其他試劑任選)___________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鋼鐵是目前應用最廣泛的金屬材料,了解鋼鐵腐蝕的原因與防護方法具有重要意義,對鋼鐵制品進行抗腐蝕處理,可適當延長其使用壽命。

(1)抗腐蝕處理前,生產中常用鹽酸來除鐵銹。現(xiàn)將一表面生銹的鐵件放入鹽酸中,當鐵銹除盡后,溶液中發(fā)生的化合反應的化學方程式為:________________________

(2)利用下圖裝置,可以模擬鐵的電化學防護。

①開關K斷開時,且若為生鐵,則鐵件主要發(fā)生_____腐蝕;若X為碳棒,為減緩鐵件的腐蝕,開關K應置于________處。

②若X為鋅,開關K置于M處,該電化學防護法稱為________。

(3)上圖中若X為粗銅(含鋅等雜質),容器中海水替換為硫酸銅溶液,開關K置于N處,一段時間后,當鐵件質量增加127 g時,X電極溶解的銅的質量________127 g(“<”“>”“=”)。鐵件表面鍍銅可有效防止鐵被腐蝕,如果鐵件部分未鍍上銅,或鍍層破損,鍍銅鐵比鍍鋅鐵反而更易被腐蝕,請簡要說明原因:__________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列試劑可用于除去乙烷氣體中的乙烯氣體的是

A.溴水B.溴的四氯化碳溶液C.酸性高錳酸鉀溶液D.氫氣

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖是半導體光電化學電池光解水制氫的反應原理示意圖。在光照下,電子由價帶躍遷到導帶后,然后流向對電極。下列說法不正確的是

A. 對電極的電極反應式為:2H++2e=H2

B. 半導體電極發(fā)生還原反應

C. 電解質溶液中陽離子向對電極移動

D. 整個過程中實現(xiàn)了太陽能→電能→化學能的轉化

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【題目】某課外小組分別用如圖所示裝置對原電池和電解原理進行實驗探究。

請回答:

.用如圖1所示裝置進行第一組實驗

1在保證電極反應不變的情況下,不能替代Cu做電極的是_______(填字母序號)。

A. B. 石墨 C. D.

2M極發(fā)生反應的電極反應式為________;

3實驗過程中,SO42________(填從左向右從右向左)移動;濾紙上能觀察到的現(xiàn)象有___________________,寫出產生此現(xiàn)象的反應方程式:__________________;

.用如圖2所示裝置進行第二組實驗

4實驗過程中,兩極均有氣體產生,Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色;停止實驗,鐵電極明顯變細,電解液仍然澄清查閱資料發(fā)現(xiàn),高鐵酸根(FeO42)在溶液中呈紫紅色。電解過程中,X極區(qū)溶液的pH________(填增大減小不變);

5電解過程中,Y極發(fā)生的電極反應為Fe﹣6e+8OH═FeO42+4H2O 4OH﹣4e═2H2O+O2,若在X極收集到672mL氣體,在Y極收集到168mL氣體(均已折算為標準狀況時氣體體積),則Y電極(鐵電極)質量減少________g。

6在堿性鋅電池中,用高鐵酸鉀作為正極材料,電池總反應為:2K2FeO4+3Zn═Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2 該電池正極的電極反應式為________

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