Question

硫酸是重要的化工產(chǎn)品，在基礎化學實驗中，有著重要的作用．
（1）物質的量濃度為18.4mol/L，質量分數(shù)為0.98的濃硫酸吸收水蒸氣時，當其質量分數(shù)下降到0.87（密度1.8g?cm^-3）以下時，則失去干燥能力． 質量分數(shù)為0.87的硫酸的物質的量濃度為

 

（保留兩位小數(shù)，下同）．50mL 18.4mol/L的濃硫酸作為干燥劑時，最多可吸水

 

g．
（2）工業(yè)上以高嶺土和硫酸、氨氣為原料制取銨明礬[NH₄Al（SO₄）₂?12H₂O]和硫酸鋁，反應原理如下（忽略高嶺土其他成分與硫酸的反應）：
Al₂O₃+3H₂SO₄→Al₂（SO₄）₃+3H₂O…①
Al₂（SO₄）₃+H₂SO₄+2NH₃→2NH₄Al（SO₄）₂ …②
某工廠欲同時制取銨明礬和硫酸鋁，通過控制硫酸的用量調節(jié)兩種產(chǎn)品的產(chǎn)量．若欲使制得的銨明礬和硫酸鋁的物質的量之比為1：1，則投料時氧化鋁和硫酸的物質的量之比是

 

（3）硫酸工業(yè)上大多用接觸法制硫酸（設空氣中氧氣的體積分數(shù)為20%），為使黃鐵礦煅燒充分，常通入過量40%的空氣，則煅燒后爐氣中SO₂的體積分數(shù)為

 

．
（4）將上述爐氣經(jīng)凈化除塵后直接送入接觸室，氣體體積減少了5%（同溫同壓下測定），試計算SO₂的轉化率．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)c=

1000ρω

M

計算質量分數(shù)為0.87的濃硫酸的物質的量濃度；根據(jù)吸水前后溶質的質量不變來解答；
（2）根據(jù)質量守恒定律列式計算；
（3）設FeS₂為1 mol，根據(jù)方程式求出消耗的氧氣和生成的SO₂，然后求出反應后混合氣體的成分以及物質的量，最后求出SO₂的體積分數(shù)；
（4）根據(jù)化學方程式2SO₂+O₂=2SO₃來計算．

解答：解：（1）質量分數(shù)為0.87、密度為1.8g?cm^-3的濃硫酸的物質的量濃度為

1000×1.8×0.87

98

mol/L=15.98 mol?L^-1；
50mL 18.4mol/L的濃硫酸的質量為：50mL×1.84g?cm^-3=92g，設加水的質量為Xg，
92g×0.98=（92+X）g×0.87，解得：X=11.63，
故答案為：15.98；11.63；
（2）設制備的[NH₄Al（SO₄）₂?12H₂O和Al₂（SO₄）₃的物質的量的物質的量各為1mol，從質量守恒的角度分析，則n（Al）=1mol+2mol=3mol，n（SO₄^2-）=2mol+3mol=5mol，所以：n（Al₂O₃）=1.5mol，n（H₂SO₄）=5mol，n（Al₂O₃）：n（H₂SO₄）=1.5mol：5mol=3：10，
故答案為：3：10；
（3）設FeS₂為1 mol，完全煅燒需要的n（O₂）=2.75 mol，n（SO₂）=2mol；過量40%所需空氣為：n（空氣）=2.75÷0.2×1.4=19.25 mol，則混合物氣體中氧氣為19.25mol×

1

5

-2.75mol=1.1mol，氮氣的物質的量為19.25mol×

4

5

=15.4mol，SO₂為2mol，SO₂的體積分數(shù)即物質的量分數(shù)為：

2mol

2mol+1.1mol+15.4mol

=0.11，
故答案為：0.11；
（4）設SO₂的轉化率為Y，
     2SO₂ +O₂ =2SO₃    體積減少△V
      2                         1      
   2mol×Y                   1mol×Y 
反應前氣體的總的物質的量為：18.5mol，氣體體積減少了5%，即物質的量減少5%，則18.5mol×5%=1mol×Y，解得Y=9.25，即SO₂的轉化率93%，
故答案為：93%．

點評：本題主要考查了化學計算，抓住習題中發(fā)生的化學反應是解題的關鍵，注意相關知識的積累，題目難度中等．