Question

（16分）2006年世界鋰離子電池總產(chǎn)量超過(guò)25億只，鋰電池消耗量巨大，對(duì)不可再生的金屬資源的消耗是相當(dāng)大的，回收利用鋰資源成為重要課題。某研究小組對(duì)某廢舊鋰離子電池正極材料(圖中簡(jiǎn)稱(chēng)廢料，成份為L(zhǎng)iMn₂O₄、石墨粉和鋁箔)進(jìn)行回收研究，工藝流程如下：

已知：Li₂SO₄、LiOH和Li₂CO₃在303K下的溶解度分別為34.2g、12.7g和1.3g。
（1）廢料在用NaOH溶液浸取之前需要進(jìn)行粉碎操作，其目的是              。
（2）廢舊電池可能由于放電不完全而殘留有鋰單質(zhì)，為了安全對(duì)拆解環(huán)境的要求______ __                  。
（3）寫(xiě)出反應(yīng)④生成沉淀X的離子方程式：
                                           。
（4）己知LiMn₂O₄中Mn的化合價(jià)為+3和+4價(jià)，寫(xiě)出反應(yīng)②的離子反應(yīng)方程式：
                                           。
（5）生成Li₂CO₃的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_____                            __。已知Li₂CO₃在水中的溶解度隨著溫度升高而減小，最后一步過(guò)濾時(shí)應(yīng)_         _。

Answer 1

（1）增大接觸面積，加快反應(yīng)速率（2分）
（2）隔絕空氣和水分（2分）
(3)CO₂+AlO₂^–+2H₂O=Al(OH)₃↓+HCO₃^–（3分）
(4)4 LiMn₂O₄+4 H⁺+O₂=8MnO₂+4 Li⁺+2H₂O（4分）
(5) Li₂SO₄+Na₂CO₃＝Na₂SO₄+Li₂CO₃↓ （3分）   趁熱過(guò)濾（2分）

解析