2．以下互為同位素的是（　�。�
A．金剛石與石墨B．D2與H2
C．CO與CO2D．${\;}_{17}^{35}$Cl與${\;}_{17}^{37}$Cl

分析 質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素互稱同位素，同一元素的不同單質(zhì)互稱同素異形體，據(jù)此分析解答．

解答 解：A、石墨和金剛石是碳元素的不同單質(zhì)，所以是同素異形體，故A錯誤；
B、D2和T2是同一種單質(zhì)，故B錯誤；
C、二氧化碳和一氧化碳是不同的氧化物，故C錯誤；
D、1735Cl和1737Cl是質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素，所以互稱同位素，故D正確．故選D．

點評 本題考查的是同位素、同素異形體的判斷，難度不大，側(cè)重考查學(xué)生的辨別能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年湖北省高二上月考一化學(xué)卷（解析版） 題型：實驗題

某課外興趣小組對H2O2的分解速率做了如下實驗探究。

（1）下表是該小組研究影響過氧化氫（H2O2）分解速率的因素時采集的一組數(shù)據(jù)：

用10 mL H2O2制取150 mL O2所需的時間

濃度

時間（秒）

反應(yīng)條件

30%H2O2

15%H2O2

10%H2O2

5%H2O2

（Ⅰ）無催化劑、不加熱

幾乎

不反應(yīng)

幾乎

不反應(yīng)

幾乎

不反應(yīng)

幾乎

不反應(yīng)

（Ⅱ）無催化劑、加熱

360

480

540

720

（Ⅲ）MnO2催化劑、加熱

10

25

60

120

該小組在設(shè)計方案時，考慮了濃度、a：___________b：___________等因素對過氧化氫分解速率的影響。

②從上述影響H2O2分解速率的因素a和b中任選一個，說明該因素對該反應(yīng)速率的影響：_____________。

（2）將質(zhì)量相同但顆粒大小不同的MnO2分別加入到5 mL 5%的雙氧水中，并用帶火星的木條測試。測定結(jié)果如下：

催化劑

（MnO2）

操作情況

觀察結(jié)果

反應(yīng)完成所需的時間

粉末狀

混合不振蕩

劇烈反應(yīng)，帶火星的木條復(fù)燃

3.5分鐘

塊狀

反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條未復(fù)燃

30分鐘

①寫出H2O2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________。

②實驗結(jié)果說明催化劑作用的大小與________________有關(guān)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．燃料電池不是把還原劑、氧化劑全部貯藏在電池內(nèi)，而是在工作時，不斷從外界輸入，同時將電極反應(yīng)產(chǎn)物不斷排出電池．下面有4種燃料電池的工作原理示意圖，其中正極的反應(yīng)產(chǎn)物為水的是（　�。�
A．
固體氧化物燃料電池		B．
堿性燃料電池
C．
質(zhì)子交換膜燃料電池		D．
熔融鹽燃料電池

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．紀(jì)錄片《舌尖上的中國》展示了中華飲食文化的博大精深．下列烹飪用品的調(diào)味成分不屬于有機(jī)物的是（　�。�
A．食鹽B．香醋C．植物油D．黃酒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法錯誤的是（　�。�
A．熱化學(xué)方程式未注明溫度和壓強(qiáng)時，△H表示標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)據(jù)
B．熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計量數(shù)不表示分子個數(shù)，只代表物質(zhì)的量
C．同一化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)計量數(shù)不同，△H不同；化學(xué)計量數(shù)相同而狀態(tài)不同，△H也不相同
D．化學(xué)反應(yīng)過程所吸收或放出的熱量與參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年湖北省高二上月考一化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

向密閉容器中充入物質(zhì)A和B，發(fā)生反應(yīng)aA（g）+bB（g） cC（g）。反應(yīng)過程中，物質(zhì)A的含量（A％）和C的含量（C％）隨溫度（T）的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是

A．該反應(yīng)在T1、T3溫度時達(dá)到過化學(xué)平衡 B．該反應(yīng)在T2溫度時達(dá)到過化學(xué)平衡

C．該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng) D．升高溫度，平衡會向正反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．將0.1molMg、Al混合物溶于100mL4mol/L的鹽酸中，然后再滴加1mol/L的NaOH溶液，在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質(zhì)量m與NaOH溶液的體積V的變化如圖所示．
（1）寫出BC過程的離子反應(yīng)方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
（2）當(dāng)V1=140mL時，混合物中n（Mg）=0.04mol，V2=460mL
（3）滴入的NaOH溶液400mL 時，溶液中的Mg2+和Al3+剛好沉淀完全．
（4）若混合物中Mg的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，當(dāng)?shù)稳氲腘aOH溶液為450mL時，所得沉淀中無Al（OH）3，則a的取值范圍是0.5≤a＜1
（5）當(dāng)加入V2mlNaOH溶液后過濾，向濾液中通入過量的CO2氣體，能觀察到的現(xiàn)象為白色膠狀沉淀，寫出該過程反應(yīng)的離子方程式AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．（1）在淀粉碘化鉀溶液中通入少量氯氣，立即會看到溶液變藍(lán)色，反應(yīng)的離子方程式是2I-+Cl2═I2+2Cl-．
（2）在碘和淀粉形成的藍(lán)色溶液中通入SO2氣體，發(fā)現(xiàn)藍(lán)色逐漸消失，反應(yīng)的化學(xué)方程式是I2+SO2+2H2O═2I-+SO42-+4H+．
（3）對比（1）和（2）實驗所得的結(jié)果，將Cl-、I-、SO2按還原性由強(qiáng)到弱順序排列為SO2＞I-＞Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出20mL，加入足量BaCl2溶液，經(jīng)過濾、洗滌、烘干后得沉淀9.32g；濾液與4mol/L的苛性鈉溶液35mL恰好完全中和．試求：
（1）原混合溶液中硫酸和硝酸的物質(zhì)的量濃度．
（2）另取10mL原溶液，加入0.96g銅粉共熱，生成一氧化氮的體積為多少？（S．T．P．）
（3）另取10mL原溶液，加入1.92g銅粉共熱，生成一氧化氮的體積為多少？（S．T．P．）
（4）向（3）反應(yīng)后的溶液中加入多少毫升1mol/L硫酸就能將1.92g銅恰好完全溶解？

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