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下列離子方程式正確的是

A．向鹽酸中滴加氨水：H++ OH—=H2O

B．Na2SiO3溶液中通入過量的CO2：SiO32－+CO2+H2O＝H2SiO3↓+CO32－

C． FeBr2溶液中通入足量的Cl2：2Fe2++4Br－+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl－

D．Na2SO3溶液中加入稀硝酸：SO32－+2H+＝SO2↑+H2O

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆廣西河池市高三上學期第一次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

(14分)亞硝酸是一種弱酸,且不穩(wěn)定,易分解生成NO和NO2；它能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑,如能把Fe2+氧化為Fe3+。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問題:

（1）人體正常的血紅蛋白中含有Fe2+。若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2),則導致血紅蛋白中的Fe2+轉化為Fe3+而中毒,服用維生素C可解毒。說明維生素C具有 性，亞硝酸鹽具有 性（填“氧化”或“還原”）

（2）NaNO2和NaCl外觀相似，肉眼不易分辨。下列方法中,不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是 。

A．分別測定這兩種溶液的pH值

B．酸性條件下分別將兩種溶液加熱

C．在酸性條件下分別加入KI-淀粉溶液

D．分別向兩種溶液中滴加AgNO3溶液

（3）某同學把新制的氯水加到NaNO2溶液中,觀察到氯水褪色,請寫出該反應的離子方程式: 。

（4）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強氧化劑，是理想的水處理劑，其與水反應生成O2、Fe(OH)3(膠體)和KOH。

① KOH的電子式

② O2的結構式

③ K2FeO4中Fe的化合價為

④上述反應的離子方程式

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科目：高中化學 來源：2016屆山東省滕州市高三第一學期開學初檢測化學試卷（解析版） 題型：填空題

〔化學——選修5：有機化學基礎〕重要有機物M和N常用于交聯(lián)劑、涂料、殺蟲劑等，合成路線如下圖所示：

已知：

請回答下列問題：

（1）A中含氧官能團的名稱為 ，由A生成B的反應類型為 。

（2）Z的名稱為 。

（3）1molM在一定條件下發(fā)生加成反應，最多消耗 molH2。

（4）由B生成C的反應①的化學方程式為 。

（5）由Y生成D的化學方程式為 。

（6）G的同分異構體有多種，其中與G具有相同官能團的同分異構體有______種，寫出核磁共振氫譜有5組峰值，且峰值比為2：2：2：1:1的結構簡式 。

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科目：高中化學 來源：2016屆貴州省貴陽市高三8月摸底考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

二氧化碳和鈉在一定條件下可制得金剛石，其化學方程式為3CO2＋4Na＝2X＋C（金剛石）。設NA為阿伏加德羅常數的值，下列有關此反應的敘述不正確的是

A．金剛石是自然界最堅硬的單質

B．1 mol CO2中含有的共用電子對數目為2NA

C．46g Na完全反應需要標準狀況下CO2的體積為33.6L

D．當有0.4mo1 Na參與反應時，被還原的CO2的分子數目為0.1 NA

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年安徽省合肥市高二上開學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下硝酸銨受熱分解的化學方程式為：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反應中被氧化與被還原的氮原子數之比為

A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶5

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科目：高中化學 來源：2016屆安徽省等六校教研會高三第一次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol鐵粉，充分攪拌后鐵完全反應，同時析出0.1 mol Ag。則下列結論中不正確的是

A、向反應后的溶液中繼續(xù)加入少量鐵粉，鐵粉可以繼續(xù)溶解

B、氧化性：Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞Zn2＋

C、反應后溶液的質量減輕

D、反應后溶液中Cu2＋與Fe2＋的物質的量之比為1∶1

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科目：高中化學 來源：2016屆安徽省等六校教研會高三第一次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

根據原子結構及元素周期律的知識，下列推斷正確的是

A、同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數的增加而減弱

B、核外電子排布相同的微粒化學性質也相同

C、得電子能力相同

D、F－、O2－、Mg2＋、Na＋半徑逐漸減小

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科目：高中化學 來源：2016屆湖北省高三普通班8月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某溶液中含有大量NH4+、Na+、HCO3ˉ、CO32ˉ、CH3COO-，加入足量的Na2O2固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是（假設溶液體積無變化）

A．Na+ B．CO32ˉ

C．CH3COO- D．NH4+

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科目：高中化學 來源：2016屆河北省高三上學期四調考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（10分）實驗室利用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等）制備聚鐵（堿式硫酸鐵的聚合物）和綠礬（FeSO4·7H2O），過程如下：

（1）將過程②中的產生的氣體通入下列溶液中，溶液會褪色的是 ；

A．品紅溶液 B．紫色石蕊溶液 C．酸性KMnO4溶液 D．溴水

（2）過程①中，FeS和O2、H2SO4反應的離子方程式為： ；

（3）過程③中，需加入的物質是 ；

（4）實驗室為測量所得到的聚鐵樣品中鐵元素的質量分數，進行下列實驗。①用分析天平稱取2．800g樣品；②將樣品溶于足量的鹽酸后，加入過量的氯化鋇溶液；③過濾、洗滌、干燥，稱量，得固體質量為3．495g。若該聚鐵主要成分為[（Fe（OH）（SO4）]n，則該聚鐵樣品中鐵元素的質量分數為 。（假設雜質中不含鐵元素和硫元素）。

（5）下圖是將過程②產生的氣體SO2轉化為重要的化工原料H2SO4的原理示意圖，若得到的硫酸濃度仍為49%，則理論上參加反應的SO2與加入的H2SO4的質量比為___________________。

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