【題目】下列敘述中不正確的是（ ）

A.第ⅠA族的金屬元素是同一周期中金屬性最強(qiáng)的元素

B.P、S、Cl得電子能力和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性均依次增強(qiáng)

C.元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過(guò)渡元素

D.主族元素原子的最外層電子數(shù)不一定等于該元素的最高正化合價(jià)

【答案】C

【解析】

A．第ⅠA族的金屬元素，失電子能力最強(qiáng)，是同一周期中金屬性最強(qiáng)的元素，故A正確；

B．得電子能力越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性，P、S、Cl得電子能力和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性均依次增強(qiáng)，故B正確；

C．過(guò)渡元素是指副族和第ⅤⅢ族的所有金屬元素，分界線處元素常具有兩性，作半導(dǎo)體，故C錯(cuò)誤；

D．主族元素原子的最外層電子數(shù)不一定等于該元素的最高正化合價(jià)，如氧元素，氟元素，故D正確；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】H2S 為二元弱酸，20 ℃的 pKa1＝6.89，pKa2＝14.15(電離常數(shù) K 的負(fù)對(duì)數(shù)－lg K＝pK)。在20 ℃時(shí)，向 0.1 mol·L1 的 Na2S 溶液中緩慢通入 HCl(忽略溶液體積變化和 H2S 的揮發(fā))，在該過(guò)程中下列微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是

A.溶液中 c(HS-)＝c(S2-)時(shí)，c(S2-)＋2c(H2S)<c(Cl-)

B.溶液呈中性時(shí)，c(HS- )＋c(H2S)＝c(Cl- )

C.溶液 pH＝6.89 時(shí)，c(Cl- )>c(HS- )＝c(H2S)＞c(H+)>c(OH-)

D.溶液中 c(Cl-)＝0.2 mol·L-1 時(shí)，c(OH-)＋c(HS- )＋c(S2-)＝c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】丁苯酞是我國(guó)自主研發(fā)的一類用于治療急性缺血性腦卒的新藥。合成丁苯酞(J)的一種路線如下：

已知：R-Br

(1) A 的名稱是_____，A分子中最多有_____個(gè)原子共平面。

(2) B 生成 A 的化學(xué)方程式_____。

(3) D 生成 E 的反應(yīng)類型為_____

(4) F 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____。

(5) J是一種酯，分子中除苯環(huán)外還含有一個(gè)五元環(huán)。寫(xiě)出 H 生成 J 的化學(xué)方程式_____（注明反應(yīng)條件）。

(6)EX，X 的同分異構(gòu)體中：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。滿足上述條件的X的同分異構(gòu)體共有_____種，寫(xiě)出其中核磁共振氫譜有五組吸收峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____。

(7)利用題中信息和所學(xué)知識(shí)，寫(xiě)出以甲烷和化合物 D 為原料，合成 的路線流程圖_____（其它試劑自選）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如下圖所示：

圖中每一方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物，其中A、C為無(wú)色氣體，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

(1)物質(zhì)X可以是______，C是_________， F是______。

(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是_________，反應(yīng)②的化學(xué)方程式是_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知草酸(H2C2O4)為二元弱酸，25℃時(shí)，Ka1(H2C2O4)=5.9×10－2，Ka2(H2C2O4)=6.4×10－5。用NaOH溶液滴定草酸氫鉀(KHC2O4)溶液，混合溶液的相對(duì)導(dǎo)電能力隨加入NaOH體積的變化如圖所示(忽略混合時(shí)溶液溫度的變化)，其中N點(diǎn)為反應(yīng)終點(diǎn)。下列有關(guān)描述中正確的是

A.M點(diǎn)粒子濃度：c(K+)＞c()＞c()＞c(H2C2O4)

B.N點(diǎn)時(shí)存在：c(Na+)+c(K+)＜2c()+2c()

C.從N點(diǎn)到P點(diǎn)的過(guò)程中溶液中一定存在：c(Na+)+c(H2C2O4)＞c()

D.水的電離程度大小順序：P＞N＞M

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】塑料、橡膠等材料的交聯(lián)劑F的合成路線如圖所示：

已知：

回答下列問(wèn)題：

(1)芳香族化合物A中官能團(tuán)的名稱為________________。

(2)C→D的反應(yīng)類型是_______________，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________。

(3)F與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。

(4)F的同分異構(gòu)體中符合下列條件的有______________(不考慮立體異構(gòu))種。

a．屬于的二取代物

b．取代基處于對(duì)位且完全相同

c．含酯基且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

其中核磁共振氫譜有4組峰，峰面積之比為6：2：1：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________________(寫(xiě)出一種)。

(5)參照題干中合成路線，設(shè)計(jì)以丙酮為主要原料制備的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選)。________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z、M、N六種主族元素，它們?cè)谥芷诒碇形恢萌鐖D所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A.原子半徑：簡(jiǎn)單離子半徑：

B.單質(zhì)的還原性：簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：

C.溴與元素M同主族，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比M的強(qiáng)

D.元素N位于金屬與非金屬的分界線附近，可以推斷N的單質(zhì)可作半導(dǎo)體材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】經(jīng)最新研究發(fā)現(xiàn)，NOx和SOx是形成霧霾天氣的主要原因之一，因此研究NOx、SOx等大氣污染物的妥善處理具有重要意義。

(1)為了消除NO造成的污染，通常采用一氧化碳和氫氣進(jìn)行催化還原NO。

已知：①N2(g)+O2(g)＝2NO(g) ΔH=akJmol-1；

②2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) ΔH=bkJmol-1；

③H2O(g)＝H2O(l) ΔH=ckJmol-1。

寫(xiě)出H2與NO反應(yīng)生成N2和水蒸氣的熱化學(xué)方程式：________________________。

(2)目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)是NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)。反應(yīng)原理如圖所示：

當(dāng)NO2與NO的物質(zhì)的量之比為1:1時(shí)，與足量氨氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)。當(dāng)有12mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，則參與反應(yīng)的NO2的物質(zhì)的量為________。

(3)T1溫度時(shí)在容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH＜0。實(shí)驗(yàn)測(cè)得：v正=v消耗(NO)=2v消耗(O2)=k正c2(NO)c(O2)，v逆=v消耗(NO2)=k逆c2(NO2)，k正、k逆為速率常數(shù)只受溫度影響。不同時(shí)刻測(cè)得容器中n(NO)、n(O2)如表：

時(shí)間/

0

1

2

3

4

5

n(NO)/mol

1

0.6

0.4

0.2

0.2

0.2

n(O2)/mol

0.6

0.4

0.3

0.2

0.2

0.2

①從0~2s該反應(yīng)的平均速率v(NO2)=________mol/(Ls)。

②T1溫度時(shí)，上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=________。

③若將容器的溫度改變?yōu)?/span>T2時(shí)其k正=k逆，則T1________T2（填“”“”或“”）。

(4)電解硝酸工業(yè)的尾氣NO可制備NH4NO3，其工作原理如圖。

①N極的電極反應(yīng)式為________________________。

②將電解生成的HNO3全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，則通入的NH3與實(shí)際參加反應(yīng)的NO的物質(zhì)的量之比至少為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知，常溫下H2S、H2CO3 的電離常數(shù)如下表

Ka1

Ka2

H2S

9.1×10-8

1×10-15

H2CO3

4.3×10－7

5.6×10－11

（1）①常溫下，0.1mol/L的硫化鈉溶液和0.1mol.L-1的碳酸鈉溶液，堿性更強(qiáng)的是_______。其原因是_____________________________。

② 常溫下，硫化鈉水解的離子方程式_____________________________。

（2）H2S能與許多金屬離子發(fā)生反應(yīng)，生成溶解度不同和各種顏色的金屬硫化物沉淀，可用于分離和鑒定金屬離子。

①常溫下，NaHS溶液顯______（選填“酸性”、“中性”或“堿性”）

②常溫下，向100 mL 0.1 mol·L－1 H2S溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示：

試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大的是________；在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是______________________________。

（3）脫除天然氣中的硫化氫既能減少環(huán)境污染，又可回收硫資源，該部分硫化氫用過(guò)量NaOH溶液吸收后，再以石墨作電極電解該溶液可回收硫，寫(xiě)出電解得到硫的總反應(yīng)方程式（忽略氧的氧化還原）_______________；從整個(gè)生產(chǎn)工藝的角度分析，該方法不僅能減少環(huán)境污染、回收硫、得到一定量的副產(chǎn)物，還具有的優(yōu)點(diǎn)是___________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案