某有機化合物僅由碳、氫、氧三種元素組成，經(jīng)測定其相對分子質(zhì)量為90．稱取該有機物樣品1.8g，在足量純氧中完全燃燒，將產(chǎn)物先后通過濃硫酸和堿石灰，兩者分別增重1.08g和2.64g．
（1）通過計算得出該有機化合物的分子式為
 
（簡要寫出計算過程 ）
（2）經(jīng)過紅外光譜分析得知該分子中存在C=O   C-O   C-H  等化學鍵，且核磁共振氫譜中只有一組峰，該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
考點：有關(guān)有機物分子式確定的計算
專題：
分析：（1）根據(jù)有機物的質(zhì)量和相對分子質(zhì)量可計算有機物的物質(zhì)的量，根據(jù)生成的水和二氧化碳的質(zhì)量可計算有機物中含有的C、H原子個數(shù)，結(jié)合相對分子質(zhì)量可計算O原子個數(shù)，進而可求得分子式；
（2）結(jié)合紅外光譜分析得知該分子中存在C=O、C-O、C-H等化學鍵，且核磁共振氫譜中只有一組峰，說明只有一種等效氫，確定其結(jié)構(gòu)簡式．
解答： 解：：（1）設(shè)有機物的分子式為CXHYOz，
n（CXHYOz）=
1.8g
90g/mol
=0.02mol，
n（H2O）=
1.08g
18g/mol
=0.06mol，
n（CO2）=
2.64g
44g/mol
=0.06mol，
所以x=3，y=6．
又因為有機物分子量為90，則有機物中O原子數(shù)為
90-12×3-1×6
16
=3，z=3，
故推得有機物分子式為C3H6O3，
故答案為：C3H6O3；
（2）紅外光譜分析得知該分子中存在C=O、C-O、C-H等化學鍵，且核磁共振氫譜中只有一組峰，說明只有一種等效氫，因此該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為，
故答案為：．
點評：本題考查有機物分子式的確定，側(cè)重于學生分析能力和計算能力的考查，題目難度中等，注意根據(jù)相對分子質(zhì)量確定氧原子個數(shù)．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．硅是信息產(chǎn)業(yè)、太陽能電池光電轉(zhuǎn)化的基礎(chǔ)材料．鋅還原四氯化硅是一種有著良好應(yīng)用前景的制備硅的方法，該制備過程示意圖如圖：

（1）焦炭在過程Ⅰ中做
 
劑．
（2）過程Ⅱ中Cl2用電解飽和食鹽水制備，制備Cl2的化學方程式為
 
．
（3）整過生產(chǎn)過程必須嚴格控制無水．
①SiCl4遇水劇烈水解生成SiO2和一種酸，反應(yīng)方程式為
 
．
②干燥Cl2時從有利于充分干燥和操作安全的角度考慮，需將約90℃的潮濕氯氣先冷卻至12℃，然后再通入濃H2SO4中．冷卻的作用是
 
．
（4）Zn還原SiCl4的反應(yīng)如下：
反應(yīng)①：400℃～756℃，SiCl4（g）+2Zn（l）?Si（S）+2ZnCl2（l）△H1＜0
反應(yīng)②：756℃～907℃，SiCl4（g）+2Zn（l）?Si（S）+2ZnCl2（g）△H2＜0
反應(yīng)③：907℃～1410℃，SiCl4（g）+2Zn（g）?Si（S）+2ZnCl2（g）△H3＜0
i．反應(yīng)②的平衡常數(shù)表達式為
 
．
ii．對于上述三個反應(yīng)，下列說明合理的是
 
．
a．升高溫度會提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率     b．還原過程需在無氧的氣氛中進行
c．增大壓強能提高反應(yīng)速率          d．Na、Mg可以代替Zn還原SiCl4．
（5）用硅制作太陽能電池時，為減弱光在硅表面的反射，可用化學腐蝕法在其表面形成粗糙的多孔硅層．腐蝕劑常用稀HNO3和HF的混合液．硅表面首先形成SiO2，最后轉(zhuǎn)化成H2SiF6．用化學方程式表示SiO2轉(zhuǎn)化為H2SiF6的過程
 
．
Ⅱ．（1）甲烷、氫氣、一氧化碳的燃燒熱分別為a kJ?mol-1，b kJ?mol-1，c kJ?mol-1，工業(yè)上利用天燃氣和二氧化碳反應(yīng)制備合成氣（CO、H2），其熱化學反應(yīng)方程式為
 
．
（2）已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=1.5×10-16，Ksp（Ag2CrO4）=2.0×10-12，三種難溶鹽的飽和溶液中，Ag+濃度大小的順序為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究小組以A為主要原料，采用以下路線合成醫(yī)藥中間體G（結(jié)構(gòu)簡式：）．


已知：①
③
（1）下列有關(guān)G的說法正確的是
 
．
a．G分子式是C14H12O3                 b．分子中12個碳原子不可能都共面
c．能發(fā)生取代反應(yīng)不能發(fā)生縮聚反應(yīng)     d.1mol的G最多可以和6mol Br2反應(yīng)．
（2）B→C 的反應(yīng)類型是
 
；E→F的反應(yīng)類型是
 
．
（3）寫出A→B反應(yīng)的化學方程式：
 
．
（4）寫出結(jié)構(gòu)簡式：D
 
、E
 
．
（5）化合物有多種同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②含苯環(huán)且能水解．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是實驗室制取溴乙烷的裝置示意圖，燒杯中裝有自來水，試管I和試管II中均事先裝有少量蒸餾水．請回答下列問題：
（1）試管I中還應(yīng)加入的藥品是
 
．
（2）試管I中發(fā)生的有機反應(yīng)的化學方程式是
 
．
（3）在反應(yīng)發(fā)生后試管II中可觀察到的現(xiàn)象是
 
．
（4）給試管I加熱應(yīng)注意用小火，若溫度過高往往可在試管I中出現(xiàn)紅棕色氣體，請寫出產(chǎn)生紅棕色氣體的化學方程式
 
．
（5）試管I中事先加入少量蒸餾水的目的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

不用其他試劑就可以鑒別①NaOH   ②H2SO4③CuSO4   ④NaCl四種物質(zhì)的溶液，則最先鑒別出來的物質(zhì)是（　�。�
A、①B、②C、③D、④

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知氧化性Fe3+＞Cu2+，向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是（　　）
A、溶液中一定含有Fe2+
B、溶液中一定含Cu2+
C、剩余固體中一定含銅
D、加入KSCN溶液一定不變紅色

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科目：高中化學 來源： 題型：

保護地下鋼管不受腐蝕，可使它連接（　�。�
A、銅板B、石墨
C、直流電源負極D、直流電源正極

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖中a、b分別是原電池的兩極，接通電路后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加，b極板溶解，
符合這一情況的是（　�。�
a極板b極板a電極Z溶液
A鋅石墨負極CuSO4
B石墨石墨負極NaOH
C銀鐵正極AgNO3
D銅石墨正極CuCl2
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=180.5kJ?mol-1
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1則N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）的△H=
 
．
（2）在容積為2L的密閉容器（容積始終不變）中，進行如下反應(yīng)：A（g）+2B（g）?C（g）+D（g），在不同溫度下，D的物質(zhì)的量n（D）和時間t的關(guān)系如圖（其它條件保持不變）．請回答下列問題：
①700℃時，0～10min內(nèi)，以B表示的平均反應(yīng)速率為
 
．
②該反應(yīng)的△H
 
0 （填“＞”、“=”、“＜”）
③能判斷該反應(yīng)是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
．
A．混合氣體的密度不變      B．混合氣體中你（A）不變
C．v逆（B）=2v正（D）      D．c（A）=c（c）
E．容器中壓強不變F．混合氣體的體積不變
④若最初加入1.6molA和2.4molB，利用圖中數(shù)據(jù)計算800℃時的平衡常數(shù)K=
 
．

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