Question

某中學(xué)化學(xué)實驗小組為了證明和比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計了如圖所示裝置：

（1）實驗室常用裝置E制備Cl2，指出該反應(yīng)中濃鹽酸所表現(xiàn)出的特質(zhì)有________________。

（2）反應(yīng)開始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個集氣瓶中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，用熱水浴給B、D兩個集氣瓶加熱。兩個集氣瓶中的現(xiàn)象分別為：B____________________；D____________________。

（3）裝置C的作用是______________________________________________________。

（4）該實驗小組的甲、乙兩位同學(xué)利用上述兩個發(fā)生裝置按圖所示裝置繼續(xù)進(jìn)行實驗：

通氣一段時間后，甲同學(xué)實驗過程中品紅溶液幾乎不褪色，而乙同學(xué)的實驗現(xiàn)象是品紅溶液隨時間的推移變得越來越淺。

試根據(jù)該實驗裝置和兩名同學(xué)的實驗結(jié)果回答問題：

①指出在氣體進(jìn)入品紅溶液之前，先將SO2和Cl2通過濃硫酸中的目的：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

②試分析甲同學(xué)實驗過程中，品紅溶液不褪色的原因是____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（結(jié)合離子方程式說明）

③你認(rèn)為乙同學(xué)是怎樣做到讓品紅溶液變得越來越淺的？

________________________________________________________________________。

 

Answer 1

（1）酸性、還原性

（2）恢復(fù)紅色　仍無色

（3）吸收多余的SO2和Cl2，防止污染環(huán)境

（4）①使SO2和Cl2混合均勻，通過觀察氣泡控制氣體的流速

②控制SO2和Cl2按物質(zhì)的量之比1∶1進(jìn)氣，二者發(fā)生反應(yīng)，生成無漂白性的H2SO4和HCl，離子方程式為SO2＋Cl2＋2H2O=SO42-＋2Cl－＋4H＋

③控制SO2和Cl2進(jìn)氣的物質(zhì)的量，使之不相等

【解析】由題中裝置圖看出，裝置A為制取SO2的實驗裝置，E為制取Cl2的實驗裝置，此實驗裝置可以驗證SO2和Cl2的漂白性及其漂白特點。（1）裝備E中發(fā)生的反應(yīng)為4HCl（濃）＋MnO2MnCl2＋2H2O＋Cl2↑，濃鹽酸表現(xiàn)出了酸性和還原性；（2）SO2和Cl2都具有漂白性，其中Cl2的漂白性是因為其強(qiáng)氧化性，是不可逆的，SO2的漂白性是與有色物質(zhì)結(jié)合生成無色物質(zhì)，是可逆的，加熱時可以恢復(fù)原來的顏色，故B瓶的現(xiàn)象為恢復(fù)紅色，D瓶無明顯現(xiàn)象；（3）Cl2和SO2都能污染空氣，所以實驗產(chǎn)生的尾氣要用NaOH溶液吸收；（4）Cl2和SO2可以發(fā)生反應(yīng)：SO2＋Cl2＋2H2O=4H＋＋2Cl－＋SO42-，產(chǎn)物均無漂白性，所以當(dāng)二者以物質(zhì)的量之比為1∶1的比例通入時，品紅溶液不褪色，當(dāng)比例不為1∶1時，可以褪色但是褪色速率變慢；將氣體先通過濃硫酸，可以根據(jù)氣泡來控制氣體的流速并且使氣體混合均勻。