【題目】重鉻酸鈉(Na2Cr2O7·2H2O)俗稱紅礬鈉,在工業(yè)方面有廣泛用途。我國目前主要是以鉻鐵礦(主要成份為FeO、Cr2O3,還含有Al2O3、MgO、SiO2等雜質(zhì))為主要原料進(jìn)行生產(chǎn),其主要工藝流程如下:
①中涉及的主要反應(yīng)有:
主反應(yīng):4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
副反應(yīng):SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑、Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑
部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH:
沉淀物 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Mg(OH)2 | Cr(OH)3 |
完全沉淀時溶液pH | 4.7 | 3.7 | 11.2 | 5.6 |
試回答下列問題:
(1)“①”中反應(yīng)是在回轉(zhuǎn)窯中進(jìn)行,反應(yīng)時需不斷攪拌,其作用是________。
(2)“③”中調(diào)節(jié)pH至4.7,目的是________。
(3)“⑤”中加硫酸酸化的目的是使轉(zhuǎn)化為,請寫出該平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式:________。
(4)稱取重鉻酸鈉試樣2.5000g配成250mL溶液,取出25.00mL于碘量瓶(錐形瓶)中,加入10mL2mol·L-1H2SO4和足量碘化鈉(鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+),放于暗處5min,然后加入100mL水,加入3mL淀粉指示劑,用0.1200mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(I2+2=2I-+)。
①判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的依據(jù)是:________;
②若實(shí)驗(yàn)中共用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00mL,所得產(chǎn)品的中Na2Cr2O7的純度(設(shè)整個過程中其它雜質(zhì)不參與反應(yīng))________。
【答案】使反應(yīng)物接觸更充分,加快反應(yīng)速率 除去溶液中的、 當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏瘟虼蛩徕c溶液時,溶液藍(lán)色褪去,半分鐘內(nèi)不恢復(fù) 0.8384(或83.84%)
【解析】
鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鈉,鉻鐵礦(主要成份為FeOCr2O3,還含有Al2O3、MgO、SiO2等雜質(zhì)),鉻鐵礦經(jīng)加入純堿、空氣和輔料氧化煅燒,根據(jù)題目信息可知煅燒后的固體主要成分有Na2CrO4、Fe2O3、Na2SiO3、NaAlO2以及MgO,水浸后過濾除去難溶物Fe2O3和MgO;稀釋后調(diào)節(jié)pH至4.7,除去溶液中的AlO、SiO,過濾后用硫酸酸化,再經(jīng)加熱濃縮、蒸發(fā)結(jié)晶得到硫酸鈉晶體,再冷卻結(jié)晶得到重鉻酸鈉。
(4)該滴定實(shí)驗(yàn)的原理是:先用酸化的重鉻酸鈉氧化碘離子生成碘單質(zhì),之后加入淀粉指示劑,淀粉遇碘變藍(lán),所以此時溶液呈藍(lán)色;之后加入Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液將碘單質(zhì)還原,滴定終點(diǎn)碘單質(zhì)被完全消耗,溶液藍(lán)色褪去;根據(jù)消耗的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液可以計(jì)算得出被氧化生成的碘單質(zhì)的量,從而確定重鉻酸鈉的量。
(1)固體反應(yīng)物在攪拌時可充分接觸而加快反應(yīng)速率;
(2)根據(jù)分析可知調(diào)節(jié)pH至4.7,可使SiO、AlO生成H2SiO3、Al(OH)3沉淀過濾除去;
(3)CrO42-在酸性條件下與H+離子反應(yīng)生成Cr2O72-,該反應(yīng)為可逆反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為;
(4)①碘單質(zhì)被硫代硫酸鈉還原為碘離子,碘離子不能使淀粉變藍(lán),據(jù)此可知滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象應(yīng)為:當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏瘟虼蛩徕c溶液時,溶液藍(lán)色褪去,半分鐘內(nèi)不恢復(fù);
②氧化Iˉ時自身被還原成Cr3+,根據(jù)電子守恒可知6n(Na2Cr2O7·2H2O)=n(Iˉ),根據(jù)反應(yīng)方程式I2+2=2I-+可知n(Iˉ)=n(),所以6n(Na2Cr2O7)= n(),則25.00mL試樣溶液中n(Na2Cr2O7·2H2O)==0.0008mol,則試樣中n(Na2Cr2O7)=0.0008mol×=0.008mol,所以試樣中重鉻酸鈉的純度為=83.84%。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以有機(jī)物A為原料合成聚合物PMA和聚碳酸酯PC的路線如下:
回答下列問題:
(1)下列關(guān)于高分子化合物的說法中正確的是________。(填標(biāo)號)
a.聚乙烯分子中含有碳碳雙鍵
b.的單體是2-丁炔
c.棉花、羊毛和蠶絲是天然纖維
d.CuSO4溶液可使蛋白質(zhì)變性
(2)A的化學(xué)名稱是________,C中的官能團(tuán)名稱為_________。
(3)①的反應(yīng)類型為________,③的反應(yīng)類型為________。
(4)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_____________________。
(5)B的同系物C5H8O2共有____________種同分異構(gòu)體(不含立體異構(gòu)),寫出其中核磁共振氫譜為三組峰的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式:______________。
(6)參照上述合成路線,以CH3CHO為原料(無機(jī)試劑任選),設(shè)計(jì)制備的合成路線________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論正確的是
A.圖甲表示反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度的關(guān)系,說明該反應(yīng)的
B.圖乙表示Cu與過量濃硝酸反應(yīng)生成的氣體體積隨時間的變化關(guān)系,說明該反應(yīng)在時間段內(nèi)反應(yīng)速率最快
C.圖丙表示一定溫度下和NiS的沉淀溶解平衡曲線,說明該溫度下,時,兩者的相等
D.圖丁表示相同溫度下,的HF和溶液分別加水稀釋時pH的變化曲線,說明加水稀釋前HF的電離程度大于的電離程度
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某興趣小組進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):
①將0.1mol·L-1MgCl2溶液和0.5mol·L-1NaOH溶液等體積混合得到濁液
②取少量①中濁液,滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液,出現(xiàn)紅褐色沉淀
③將①中濁液過濾,取少量白色沉淀,滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液,白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀
④另取少量白色沉淀,滴加飽和NH4Cl溶液,沉淀溶解
下列說法中不正確的是( )
A.將①中所得濁液過濾,所得濾液中含少量Mg2+
B.①中濁液中存在沉淀溶解平衡:Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)
C.實(shí)驗(yàn)②和③均能說明Fe(OH)3比Mg(OH)2難溶
D.NH4Cl溶液中的NH可能是④中沉淀溶解的原因
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A.能發(fā)生的反應(yīng)類型:加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)、水解反應(yīng)
B.已知(X) (Y),X與Y互為同分異構(gòu)體,可用FeCl3溶液鑒別
C.3—甲基—3—乙基戊烷的一氯代物有6種
D.相同條件下乙酸乙酯在水中的溶解度比其在乙醇中的溶解度大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】美國亞利桑那州大學(xué)和阿貢國家實(shí)驗(yàn)室的科學(xué)家最近設(shè)計(jì)出生產(chǎn)氫氣的人造樹葉,原理為2H2O(g) 2H2(g)+O2(g)。有關(guān)該反應(yīng)的說法錯誤的是( )
A.沒有人造樹葉和太陽能的作用該反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行
B.該反應(yīng)最終是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能
C.該反應(yīng)為充分利用太陽能開辟了廣闊前景
D.氫能是理想的綠色能源
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。已知海水提取鎂的主要步驟如圖:
(1)關(guān)于加入試劑①作沉淀劑,有以下幾種不同方法,請完成下列問題。
方法 | 是否正確 | 簡述理由 |
方法1:直接往海水中加入沉淀劑 | 不正確 | 海水中鎂離子濃度小,沉淀劑的用量大,不經(jīng)濟(jì) |
方法2:高溫加熱蒸發(fā)海水后,再加入沉淀劑 | 不正確 | (一) |
你認(rèn)為最合理的其他方法是:(二) |
(一)___;
(二)___;
(2)框圖中加入的試劑①應(yīng)該是___(填化學(xué)式);加入的試劑②是___(填化學(xué)式);工業(yè)上由無水MgCl2制取鎂的化學(xué)方程式為___。
(3)加入試劑①后,能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)鏈燃燒技術(shù)是目前能源領(lǐng)域研究的熱點(diǎn)之一,用NiO作載氧體的化學(xué)鏈燃燒示意圖和相關(guān)熱化學(xué)反應(yīng)如下:
2Ni(s)+O2(g)=2NiO(s)△H=-479.8 kJ·mol-1
CH4(g)+NiO(s)=CO(g)+2H2(g)+Ni(s)△H=akJ·mol-1
CH4(g)+2NiO(s)=CO2(g)+2H2(g)+2Ni(S)△H=b kJ·mol-1
CH4(g)+4NiO(s)=CO2(g)+2H2O(g)+4Ni(s)△H=156.9 kJ·mol-1
下列說法錯誤的是( )
A. CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g) △H=(2a-b) kJ·mol-1
B. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-802.7 kJ·mol-1
C. 甲烷在“燃料反應(yīng)器”中反應(yīng)時產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰并放出熱量
D. 含碳燃料利用“化學(xué)鏈燃燒技術(shù)”有利于二氧化碳的分離與回收
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】紅磷(P)和白磷(P4)均為磷的同素異形體。已知:
P4(s)+5O2(g)=P4O10(s) △H=-2983.2kJ/mol
P(s)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s) △H=-738.5kJ/mol
寫出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式 ,由此可知,紅磷比白磷 。(填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”)
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