精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】有機物A(C12H16O2)具有芳香氣味，常用作芳香劑。

已知：①B屬于芳香族化合物且結構中只有一個側鏈，分子式為C8Hl0O；

②D、E具有相同官能團，核磁共振氫譜測得E分子中有3種不同的峰。

回答下列問題：

(1)C可能發(fā)生的反應有___(填序號)。

①取代反應②消去反應③水解反應④加成反應

(2)與D屬于同系物的同分異構體有___種(不包括D)。

(3)B發(fā)生消去反應所得有機物的結構簡式為_____。

(4)B和E反應生成A的化學方程式為_______。

(5)C生成D的化學方程式為_______。

【答案】①④ 3 ++H2O 2+O22

【解析】

B連續(xù)氧化生成D，B是醇、C是醛、D是羧酸，B與E反應生成A，有機物A(C12H16O2)具有芳香氣味，常用作芳香劑，則A為酯、E為羧酸；B屬于芳香族化合物且結構中只有一個側鏈，分子式為C8H10O，不飽和度為=4，側鏈不含不飽和鍵，由于B能連續(xù)氧化，則B中OH連接的碳原子上含有2個H原子，則B為，C為，D為，D、E具有相同官能團，由A的分子式可知，A比B多4個碳原子，E為丁酸，E的核磁共振氫譜測得E分子中有3種不同的峰，則E為，故A為，據此解答。

(1)C為，含有苯環(huán)，可以發(fā)生加成反應和取代反應，含有醛基，可以發(fā)生加成反應、氧化反應和還原反應，則C可能發(fā)生的反應是①和④，不能發(fā)生的反應是②和③，故答案為①和④；

(2)D為，不能使溴的四氯化碳溶液褪色且與D屬于同類物質的同分異構體，則含有-COOH、苯環(huán)和甲基，甲基與-COOH有鄰、間、對三種位置關系，故滿足條件的同分異構體有3種；

(3)B為，發(fā)生消去反應生成苯乙烯，所得有機物的結構簡式為；

(4)B和E發(fā)生酯化反應生成A的化學方程式為++H2O；

(5)C為，D為，C發(fā)生催化氧化生成D的化學方程式為：2+O22。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）鍵線式表示的分子式________；名稱是_______________。

（2）中含有的官能團的名稱為________________________。

（3）寫出丁基的4種同分異構體_________________________。

（4）含有雜質的工業(yè)乙醇的蒸餾裝置中，玻璃儀器有酒精燈、蒸餾瓶、____________、______________、尾接管、錐形瓶。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A.在硫化氫水溶液中加入堿有利于S2-的生成

B.加入催化劑有利于氨的氧化反應

C.高壓有利于合成氨反應

D.向新制氯水中加入碳酸鈣有利于次氯酸濃度增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】廢水中氨氮(NH3、NH)的處理技術有生物脫氮法、化學沉淀法、折點加氯法和電催化氧化法等。

(1) 氨氮污水直接排放入河流、湖泊導致的環(huán)境問題是________。

(2) 生物脫氮法：利用微生物脫氮，原理如下：

NHNON2

反應①的離子方程式為__________________________________。

(3) 化學沉淀法：向廢水中加入含MgCl2、Na3PO4的溶液，NH轉化為MgNH4PO4·6H2O沉淀。若pH過大，氨氮去除率和磷利用率均降低，其原因是________(用離子方程式表示)。

(4) 折點加氯法：向廢水中加入NaClO溶液，使氨氮氧化成N2，相關反應如下：

NaClO＋H2O===HClO＋NaOH(Ⅰ)

NH3＋HClO===NH2Cl＋H2O(Ⅱ)

NH2Cl＋HClO===NHCl2＋H2O(Ⅲ)

NHCl2＋H2O===NOH＋2HCl(Ⅳ)

NHCl2＋NOH===N2↑＋HClO＋HCl(Ⅴ)

探究NaClO的投加量[以m(Cl2)表示]對氨氮去除率的影響，實驗結果如圖所示。

①當m(Cl2)∶m(NH3)≥7.7時，污水中總氮去除率緩慢下降，其原因是__________________。

②當m(Cl2)∶m(NH3)<7.7時，隨著m(Cl2)∶m(NH3)的減小，污水中余氯(除Cl－外的氯元素存在形式)濃度升高，其原因是____________________________。

(5) 電催化氧化法：原理如下圖所示(MOx表示催化劑)。反應Ⅱ的離子方程式可表示為2NH4+＋6MOx(·OH)===6MOx＋N2↑＋6H2O＋2H＋。

①陽極電極反應式Ⅰ為________________________________。

②電催化氧化法除氨氮時，若其他條件相同時，含Cl－的污水比不含Cl－的污水氨氮去除率要高，其原因是________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由SiO2制備高純度硅的工業(yè)流程如圖所示：

下列說法錯誤的是

A. SiO2與純硅都是硬度大、熔沸點高的晶體

B. X為CO氣體

C. 反應②產生的H2與反應③產生的HCl可以循環(huán)使用

D. 反應①②③均為在高溫條件下的非氧化還原反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A．1．6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數目為0.1

B．標準狀況下，1L戊烷充分燃燒后生成的氣態(tài)產物的分子數為5/22．4

C．pH=13的NaOH溶液中含有的OH－為0．1mol

D．在過氧化鈉與水的反應中，每生成0．1mol氧氣，轉移電子的數目為0.4

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，向和過量C粉的混合物中通入氯氣，可制得易水解的，實驗裝置如圖所示。下列說法不正確的是

A.c中盛裝的是濃硫酸

B.實驗結束時，應先熄滅d處酒精燈，待裝置冷卻后再熄滅a處酒精燈

C.此反應中的尾氣除氯氣外都可直接排放到大氣中

D.該裝置不完善，其中應改進的一項是在d、e之間添加一個干燥裝置

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以黃鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl3·6H2O）的工藝流程如下：

請按要求回答下列問題：

（1）需將硫鐵礦粉碎再焙燒的目的是______________________________________.

（2）酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量,其目的是_____________、__________.

（3）尾氣主要含N2、O2、SO2和少量的CO2、H2O(g).測定尾氣中SO2含量的方案如下：

（方案甲）將標準狀況下的2.24 L尾氣緩慢通過如下裝置A中：

①C儀器的名稱是_______________,裝置C的作用是_________________________.

②實驗時先通入尾氣,再通入一定量氮氣,通過B裝置的增重來測量SO2的體積分數,請寫出該方案合理與否的理由__________________________________________.

（方案乙）將標準狀況下的2.24 L尾氣緩慢通過如下裝置D中,充分與足量試劑M反應后,再滴入過量試劑N,經過濾、洗滌、干燥、用電子天平稱得沉淀質量為0.233g.

③若試劑M、N分別是碘水、BaCl2溶液,寫出D中總反應的離子方程式： __________________.尾氣中SO2的體積分數為__________________.

④若試劑M是Ba(NO3)2溶液,不再滴加試劑N,觀察到D中生成的無色氣體在瓶口處變?yōu)榧t棕色.寫出SO2和Ba(NO3)2溶液反應的離子方程式：___________________________.

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中，較高濃度的會腐蝕陽極板而增大電解能耗。可向溶液中同時加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀從而除去。根據溶液中平衡時相關離子濃度的關系圖，下列說法錯誤的是

A. 的數量級為

B. 除反應為Cu+Cu2++2=2CuCl

C. 加入Cu越多，Cu+濃度越高，除效果越好

D. 2Cu+=Cu2++Cu平衡常數很大，反應趨于完全

查看答案和解析>>

同步練習冊答案