在硝酸生產(chǎn)過程中所排放出來的廢氣中含有NO和NO2,它們污染環(huán)境,現(xiàn)有氨催化還原法將它們轉化為無毒氣體(填名詞)_____直接排放空氣中,寫出有關反應方程式:______。假設NO和NO2物質的量________之比恰好為1∶1,則兩者的混合物相當于一種酸酐,寫出由燒堿溶液吸收這種酸酐的化學方程式:________。
科目:高中化學 來源: 題型:
| ||
| ||
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解
城市 | 污染指數(shù) | 首要污染物 | 空氣質量級別 | 空氣質量狀況 |
甲 | 55 | SO2 | II | 良 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
污染指數(shù) | 首要污染物 | 空氣質量等級 | 空氣質量狀況 |
55 | SO2 | Ⅱ | 良 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解
(16分)下表是甲城市某日空氣質量報告:
城市 | 污染指數(shù) | 首要污染物 | 空氣質量級別 | 空氣質量狀況 |
甲 | 55 | SO2 | II | 良 |
該市某校研究性學習小組對表中首要污染物SO2導致酸雨的成因進行探究。
【探究實驗】 實驗一:用下圖所示裝置進行實驗。
①A裝置的作用是 (填“干燥”或“氧化”)SO2氣體。
②實驗過程中,B裝置內石蕊試紙的顏色沒有發(fā)生變化,C裝置內濕潤的藍色石蕊試紙
變 色,說明SO2與水反應生成一種酸,該酸的化學式是 。
③D裝置的作用是 。若實驗中向裝置內通入標準狀況下1.12L SO2氣體,且NaOH溶液過量。最多能生成Na2SO3的物質的量為 mol。(反應的化學方程式為:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O)
實驗二:往盛有水的燒杯中通入SO2氣體,測得所得溶液的pH 7(填“>”、“=”或“<”=,然后每隔1 h測定其pH,發(fā)現(xiàn)pH逐漸變小,直至恒定。說明燒杯中溶液被空氣中的氧氣氧化最終生成H2SO4。
【查閱資料】SO2形成酸雨的另一途徑; SO2與空氣中的O2在飄塵的作用下反應生成SO3,
SO3溶于降水生成H2SO4。在此過程中飄塵作催化劑。
【探究結論】SO2與空氣中的氧氣、水反應生成硫酸而形成酸雨。本市可能易出現(xiàn)酸雨。
【知識聯(lián)想】
。1)酸雨造成的危害是: (舉一例)。
。2)汽車排放的尾氣,硝酸、化肥等工業(yè)生產(chǎn)排出的廢氣中都含有氮的氧化物,氮的氧化物溶于水最終轉化為 ,是造成酸雨的另一主要原因。
【提出建議】本市汽車數(shù)量劇增,為了減少汽車尾氣造成的污染,建議市政府推廣使用混合型汽油,即往汽油中按一定比例加人 (填“水”或“乙醇”)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源:2013屆江蘇省徐州市高三模底考試化學試卷(帶解析) 題型:填空題
(14分)碳氧化物和氨氧化物在工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛應用。
(1)工業(yè)上利用CO和H2在催化劑存在下合成甲醇。
主反應:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H=-91kJ.mo1-1
副反應:2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=-206 kJ.mo1-1
①反應2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)的△H= kJ.mo1-。
②工業(yè)中常用醇為燃料制成燃料電池(如右圖所示),通入甲醇的電極是 極(填“正”或“負”);該電池的正極反應式為 。
(2)氮氧化物進入大氣后,可形成硝酸型酸雨和光化學煙霧,必須對其進行處理。
①用過量的NaOH溶液吸收NO2氣體,所得的溶液中除了含有NaOH,還含有 。
②為避免污染,常給汽車安裝尾氣凈化裝置。凈化裝置里裝有催化劑,氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機理如右圖所示。寫出凈化過程中的總化學反應方程式: 。
③某工廠排出的尾氣中NOx的含量為0.56%(體積分數(shù)),用氨氣可以將其轉化為無害氣體,發(fā)生的反應為:6NOx+4xNH3=(3+2x)N2+6xH2O若處理1×L(標準狀況)該尾氣需42.5gNH3,則x= 。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com