測知氯化鈉晶體中相鄰的Na+離子與Cl-離子的距離為a cm，該晶體密度為ρg/cm3，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為
A．0.585/4a3ρB．58.5/8a3ρC．58.5/2a3ρD．117/a3ρ
C
氯化鈉晶胞中含有4個氯化鈉，所以，解得NA＝58.5/2a3ρ，答案選C。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下面的排序不正確的是
A．晶體熔點(diǎn)由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4B．硬度由大到小:金剛石>碳化硅>晶體硅
C．熔點(diǎn)由高到低:Na>Mg>Al　　　　D．晶格能由大到小:NaF> NaCl> NaBr>NaI

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各敘述中正確的是（  ）
A．在氯化鈉晶體中，每個Na+周圍有6個Cl-，形成離子晶體
B．在氯化鈉晶體中存在NaCl分子
C．石英是由SiO2形成的分子晶體
D．金剛石和石墨晶體都是由碳原子形成的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，是典型的原子晶體

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于晶體的說法中，不正確的是
①晶體中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶體中原子排列相對無序，無自范性　②含有金屬陽離子的晶體一定是離子晶體�、酃矁r鍵可決定分子晶體的熔、沸點(diǎn)�、躆gO的晶格能遠(yuǎn)比NaCl大，這是因?yàn)榍罢唠x子所帶的電荷數(shù)多，離子半徑小�、菥О蔷w結(jié)構(gòu)的基本單元，晶體內(nèi)部的微粒按一定規(guī)律作周期性重復(fù)排列　⑥晶體盡可能采取緊密堆積方式，以使其變得比較穩(wěn)定⑦干冰晶體中（晶胞中的8個頂點(diǎn)和六個面心均有一個分子），一個CO2分子周圍有12個CO2分子緊鄰；所有的分子晶體都屬于密堆積
A．①②③B．②③④C．④⑤⑥D．②③⑦

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于晶體和化學(xué)鍵的說法中正確的是（ �。�
A．晶體中有陰離子就一定有陽離子B．晶體中有陽離子就一定有陰離子
C．分子晶體中不一定有化學(xué)鍵D．離子晶體中一定沒有共價鍵

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)高低順序中，正確的是
A．金剛石＞晶體硅＞二氧化硅＞碳化硅B．CI4＞CBr4＞CCl4＞CH4
C．MgO＞O2＞N2＞H2OD．金剛石＞生鐵＞純鐵＞鈉

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中正確的是：
A．二氧化硅和干冰晶體熔化時所克服的作用力類型相同
B．含有離子的晶體一定是離子晶體
C．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于水分子中存在氫鍵
D．分子晶體中不一定含有共價鍵，離子晶體中一定含有離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）
（1）下圖表示一些晶體的結(jié)構(gòu)（晶胞），其中代表干冰的是          ；

（2）MgO晶胞空間構(gòu)型與NaCl晶體相同，MgO晶體中Mg2＋的配位數(shù)為________。與同個Mg2＋等距且最近的O2－圍成的空間幾何構(gòu)型是　　　　　　。MgO晶體熔點(diǎn)高于NaCl晶體，原因是　　　　　　　　　　          　　　　　　　　；
（3）若C、D代表某種元素中的兩種同分異構(gòu)體，C中原子的雜化類型是　　　　，屬于　　　晶體。D中原子的雜化類型是　　　　，D能導(dǎo)電的原因是　                          　；
（4）原子晶體能否形成最密堆積結(jié)構(gòu)？　 ，原因是                   ；
(5)偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用。偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖如下圖，它的化學(xué)式是    　　　。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（附加題5）（2分）元素W的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該氯化物的化學(xué)式是　　　　　　　　　　　　　　　　　，它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成配合物HnWCl3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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