【題目】下列離子方程式正確的是

A.用氧化酸性溶液中的KI：

B.鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)：

C.醋酸溶液與水垢中的反應(yīng)：

D.將少量通入NaClO溶液：

【答案】A

【解析】

A. 酸性溶液中，IO3-與I-發(fā)生歸中反應(yīng)生成單質(zhì)碘和水，反應(yīng)的離子方程式為：5I-+IO3-+6H+═3I2+3H2O，故A正確；

B.鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀、氫氣和硫酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為：Cu2++2Na+2H2O=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑，故B錯(cuò)誤；

C. 醋酸溶液與水垢中的碳酸鈣反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳和水，醋酸是弱酸，碳酸鈣是難溶于水的物質(zhì)，不能拆寫，反應(yīng)的離子方程式：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+2CH3COO-+CO2↑，故C錯(cuò)誤；

D. 將少量二氧化硫通入次氯酸鈉溶液，二氧化硫與次氯酸鈉溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式：3ClO-+SO2+H2O=SO42-+2HClO+Cl-，故D錯(cuò)誤；

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在如圖所示的銅鋅原電池中，以硫酸為電解質(zhì)溶液，

（1）鋅為___極，電極上發(fā)生的是__反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)，電極反應(yīng)式為___。

（2）銅為___極，電極上發(fā)生的是__反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)，電極反應(yīng)式是__；原電池總反應(yīng)的離子方程式為__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( )

A.向氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4+

B.以石墨作電極電解氯化鋁溶液：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑

C.硫酸亞鐵溶液與稀硫酸、雙氧水混合：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

D.硫酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法或表示法不正確的是( )

A.1mol硫蒸氣與2mol硫蒸氣完全燃燒時(shí)，燃燒熱相同

B.已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) △H=－571.6kJ·mol－1，則H2的燃燒熱為285.8kJ·mol－1

C.在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(aq)△H=－57.3kJ·mol－1，若將含1molCH3COOH的稀醋酸溶液與含1molBa(OH)2的稀溶液混合，放出的熱量小于57.3kJ

D.已知Ⅰ：反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-akJ/mol；Ⅱ：，，且a、b、c均大于零，則斷開(kāi)1mol H－Cl鍵所需的能量為2(a-b-c) kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)沉淀溶解平衡的說(shuō)法正確的是

A.Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，則AB2的溶解度小于CD的溶解度

B.在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，氯化銀的Ksp增大

C.在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入碘化鉀固體，氯化銀沉淀可轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀

D.在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中，加入稀鹽酸，溶解平衡不移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乳酸亞鐵晶體是一種很好的食品鐵強(qiáng)化劑，易溶于水，吸收效果比無(wú)機(jī)鐵好，可由乳酸與反應(yīng)制得：。

I. 制備：裝置如下圖所示：

⑴B的名稱是________________。

⑵①清洗儀器，檢查裝置的氣密性。

②實(shí)驗(yàn)操作：在A中加入鹽酸，B中加入鐵粉、C中加入溶液。關(guān)閉活塞______(填或，下同)打開(kāi)活塞______，滴入足量鹽酸后，關(guān)閉活塞，開(kāi)動(dòng)攪拌器，反應(yīng)一段時(shí)間后關(guān)閉活塞______、打開(kāi)活塞_______。

C中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________。

Ⅱ.制備乳酸亞鐵晶體：將制得的加入乳酸溶液中，加入少量鐵粉，在下攪拌使之充分反應(yīng)。然后再加入適量乳酸。

⑶加入少量鐵粉的作用是___________________________________。從所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體所需的實(shí)驗(yàn)操作是：隔絕空氣低溫蒸發(fā)，冷卻結(jié)晶，______、______、干燥。

Ⅲ.乳酸亞鐵晶體純度的測(cè)量：

⑷若用滴定法測(cè)定樣品中的量進(jìn)而計(jì)算純度時(shí)，發(fā)現(xiàn)結(jié)果總是大于，其原因可能是_________________________。

⑸經(jīng)查閱文獻(xiàn)后，改用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定進(jìn)行測(cè)定。反應(yīng)中離子的還原產(chǎn)物為。測(cè)定時(shí)，先稱取樣品溶解后進(jìn)行必要處理，配制成250mL溶液，每次取，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)如右表。則產(chǎn)品中乳酸亞鐵晶體的純度為：____________以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示，乳酸亞鐵式量為。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】淀粉通過(guò)如圖所示轉(zhuǎn)化可以得到多種有機(jī)物：

（1）檢驗(yàn)淀粉是否完全水解，可以選用的試劑是__________（填序號(hào)）。

a.石蕊試液 b.淀粉碘化鉀溶液 c.碘水

（2）B是一種單糖，則B的名稱是____________________。

（3）B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式是______________________________。

（4）一分子B可在乳酸菌作用下分解生成兩分子D，D與乙酸、乙醇均能發(fā)生酯化反應(yīng)，且D的結(jié)構(gòu)中含有甲基，則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于蔗糖屬于非還原性糖，而其水解產(chǎn)物具有還原性的實(shí)驗(yàn)方案的說(shuō)法正確的是（ ）。

A.驗(yàn)證蔗糖屬于非還原性糖的操作順序：④③

B.驗(yàn)證蔗糖風(fēng)于非還原性糖的操作順序：④②③

C.驗(yàn)證蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性的操作順序：①④⑤

D.驗(yàn)證蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性的操作順序：①②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋰—銅空氣燃料電池（如圖）容量高、成本低，該電池通過(guò)一種復(fù)雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電力，其中放電過(guò)程為：2Li＋Cu2O＋H2O＝2Cu＋2Li+＋2OH-，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A. 放電時(shí)，當(dāng)電路中通過(guò)0.1 mol電子的電量時(shí)，有0.1molLi+透過(guò)固體電解質(zhì)向Cu極移動(dòng)，有標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L氧氣參與反應(yīng)

B. 整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中，氧化劑為O2

C. 放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為：Cu2O＋H2O＋2e-＝2Cu＋2OH-

D. 通空氣時(shí)，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu2O

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