【題目】在一定條件下，向2L密閉容器中加入2molX、1molY。發(fā)生如下反應：2X(g)＋Y(?) 3Z(g) H＜0。經(jīng)60s達平衡，此時Y的物質(zhì)的量為0.2mol。下列說法正確的是

A. 反應開始至平衡時，用X表示的化學反應速率為1.2 mol/(L·min)

B. 該反應平衡常數(shù)表達式一定是K＝c3(Z)/[c2(X)c(Y)]

C. 若再充入1 mol Z，重新達平衡時X的體積分數(shù)一定增大

D. 若使容器體積變?yōu)?/span>1 L，Z的物質(zhì)的量濃度一定增大

【答案】D

【解析】

經(jīng)60s達平衡，此時Y的物質(zhì)的量為0.2mol，則

2X（g）+Y(?) 3Z（g）；H＜0

開始 2 1 0

轉(zhuǎn)化1.6 0.8 2.4

平衡0.4 0.2 2.4

A．X表示的化學反應速率v==0.8molL-1min-1，選項A錯誤；B．若Y為液體或固體，則反應平衡常數(shù)表達式一定是K＝，選項B錯誤；C．再充入1 mol Z，Y為氣體，則Z的量極限轉(zhuǎn)化為X、Y，與起始量比值相同，為等效平衡，所以重新達到平衡時，X的體積分數(shù)不變，選項C錯誤；D．無論Y是否為氣態(tài)，平衡移動較小，而使容器體積變?yōu)?/span>1 L，Z的物質(zhì)的量濃度一定增大，選項D正確；答案選D。

練習冊系列答案
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【題目】氯化鈉是日常生活中人們常用的調(diào)味品。是下列事實中，可以證明NaCl中一定存在離子鍵的是

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（1）學校燃燒煤煮飯____________，

（2）給手機的電池充電______________，

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【題目】下列圖示與對應的敘述相符合的是

A. 圖甲表示已達平衡的反應在t0時刻改變某一條件后，反應速率隨時間的變化，則改變的條件可能是縮小容器體積

B. 圖乙表示某可逆反應物質(zhì)的濃度隨反應時間的變化，且在t0時刻達到化學平衡狀態(tài)

C. 圖丙表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固體后，溶液pH的變化

D. 圖丁表示用0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1醋酸溶液的滴定曲線

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【題目】有8種物質(zhì)：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚丙烯；⑧環(huán)己烯。其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能使溴的CCl4溶液褪色的是（ ）

A.①②③⑤B.④⑥⑦⑧C.①④⑥⑦D.②③⑤⑧

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【題目】在一種酸性溶液中可能存在 NO3-、I- 、Cl- 、Fe3+ 中的一種或幾種離子，向該溶液中加入溴水，溴單質(zhì)被還原，由此可推斷溶液中（ ）

A. 可能會有Fe3+ B. 一定會有 NO3-

C. 一定含有I- ，不能確定是否含Cl- D. 一定含有I- 、NO3-和Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于硅的說法不正確的是（ ）

A.硅是非金屬元素，但它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體

B.硅的導電性能介于金屬和絕緣體之間，是良好的半導體材料

C.硅的化學性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)起反應

D.當加熱到一定溫度時，硅能與氧氣、氫氣等非金屬反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】恒溫下，物質(zhì)的量之比為2∶1的SO2和O2的混合氣體在容積為2 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)(正反應為放熱反應)，n(SO2)隨時間變化關(guān)系如下表：

時間/min

0

1

2

3

4

5

n(SO2)/mol

0.20

0.16

0.13

0.11

0.08

0.08

下列說法正確的是( )

A. 當容器中氣體的密度不變時，該反應達到平衡狀態(tài)

B. 該反應進行到第3分鐘時，逆反應速率小于正反應速率

C. 從反應開始到達到平衡，用SO3表示的平均反應速率為0.01 mol/(L·min)

D. 容器內(nèi)達到平衡狀態(tài)時的壓強與起始時的壓強之比為5∶4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙二酸(H2C2O4)俗稱草酸，是二元弱酸�；卮鹣铝袉栴}：

(1)在恒溫、恒容密閉容器中發(fā)生反應：H2C2O4(s)H2O(g)+CO(g)+CO2(g)，下列描述能說明反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是____________(填標號)。

A．壓強不再變化B．CO2(g)的體積分數(shù)保持不變

C．混合氣體密度不再變化 D．混合氣體平均摩爾質(zhì)量保持不變

(2)草酸溶液中各離子濃度分數(shù)δ(X)隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示：

①當溶液中含碳粒子的主要存在形態(tài)為C2O42-時，溶液的酸堿性為____________(填標號)。

A．強酸性 B．弱酸性 C．中性 D．堿性

②25℃時,反應C2O42-+H2C2O4-2HC2O4-的平衡常數(shù)的對數(shù)值1gK=____________。

(3)向10mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液，當溶液中c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)時,加入V(NaOH)____________10mL(填“>”“=”或“<”)。

(4)草酸晶體(H2C2O4·2H2O)為無色，某同學設計實驗測定其純度。實驗過程如下：稱取mg草酸晶體于試管中,加水完全溶解用cmol·L-1酸性KMnO4標準溶液進行滴定，則達到滴定終點時的現(xiàn)象是____________;該過程中發(fā)生反應的離子方程式為____________；滴定過程中消耗VmLKMnO4標準溶液，草酸晶體純度為____________。

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