【題目】下列與處理方法對應的反應方程式不正確的是

A.向污水中投放明礬，生成能凝聚懸浮物的膠體：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋

B.用高溫催化氧化法去除烴類廢氣(CxHy)：CxHy＋(x＋y/4)O2xCO2＋y/2H2O

C.用催化法處理汽車尾氣中的CO和NO：CO＋NOC＋NO2

D.用Na2S形成沉淀去除廢水中的Hg2＋：Hg2＋＋S2－＝HgS↓

【答案】C

【解析】

A．污水中投放明礬，明礬中的Al3+水解生成Al(OH)3膠體，能凝聚懸浮物，A正確；

B．烴類廢氣(CxHy)用高溫催化氧化，可生成CO2和H2O，從而達到去除目的，B正確；

C．汽車尾氣中的CO和NO，用催化法處理，應轉(zhuǎn)化為對環(huán)境無害的物質(zhì)，C不正確；

D．廢水中的Hg2＋，可加入Na2S形成HgS沉淀去除，D正確；

故選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯甲酸（）是重要的化工原料，可應用于消毒防腐、染料載體、增塑劑、香料及食品防腐劑的生產(chǎn)，也可用于鋼鐵設(shè)備的防銹劑。某化學實驗小組在實驗室中以苯甲醛為原料制取苯甲酸和副產(chǎn)品苯甲醇（）的實驗流程:

已知：①；；（R、R1表示烴基或氫原子）

②相關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)見表：

名稱

相對密度

熔點/℃

沸點/℃

溶解度

水

乙醚

苯甲醛

1.04

－26

179.6

微溶

易溶

苯甲酸

1.27

122.1

249

25℃微溶，95℃可溶

易溶

苯甲醇

1.04

－15.3

205.7

微溶

易溶

乙醚

0.71

－116.3

34.6

不溶

—

請回答下列問題:

（1）進行萃取、分液操作時所用玻璃儀器的名稱為___________。分液時，乙醚層應從_______(填“下口放出”或“上口倒出”)。

（2）洗滌乙醚層時需要依次用NaHSO3溶液、10%Na2CO3溶液、蒸餾水進行洗滌。其中加入NaHSO3溶液洗滌的主要目的是________________，對應的化學方程式為___________________________。

（3）蒸餾獲得產(chǎn)品甲時加入碎瓷片的目的為_____________，蒸餾時應控制溫度在____℃左右。

A.34.6 B.179.6 C.205.7 D.249

（4）提純粗產(chǎn)品乙獲得產(chǎn)品乙的純化方法名稱為________________。

（5）稱取10.60g的苯甲醛進行實驗，最終制取產(chǎn)品乙的質(zhì)量為3.66g，則產(chǎn)品乙的產(chǎn)率為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是(　　)

A. HCl、HBr、HI的熔、沸點依次升高與分子間作用力大小有關(guān)

B. H2O的熔、沸點高于H2S是由于H2O分子間存在氫鍵

C. 甲烷可與水形成氫鍵

D. 白酒中，乙醇分子和水分子間存在范德華力和氫鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染，同時又能制得氫氣，具體流程如下：

下列說法正確的是

A.分離器中的物質(zhì)分離操作為過濾

B.反應器中，控制溫度為20－100℃，溫度過低速率慢，過高水氣化且增大碘的流失，反應速率也慢

C.該工藝中I2和HI的相互轉(zhuǎn)化體現(xiàn)了“碘循環(huán)”

D.碘循環(huán)工藝的總反應為2SO2+4H2O+I2=H2+2H2SO4+2HI

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有屬于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七種元素，原子序數(shù)依次增大。A元素的價電子構(gòu)型為nsnnpn＋1；C元素為最活潑的非金屬元素；D元素核外有三個電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的；E元素正三價離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)；F元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子；G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒。

（1）A、B、C三種元素的第一電離能由小到大的順序為____________ （用元素符號表示）；A、B、C三種元素的簡單氫化物的穩(wěn)定性順序為：_______（用化學式表示）。

（2）D元素原子的價電子排布式是________，估計D元素的第2次電離能飛躍數(shù)據(jù)將發(fā)生在失去第______個電子時。

（3）C元素的電子排布圖為______。E的外圍電子排布為_______ ，E原子的結(jié)構(gòu)示意圖為_______。

（4）F元素位于元素周期表的_______區(qū)，其基態(tài)原子的電子排布式為________。

（5）G元素可能的性質(zhì)________。

A 其單質(zhì)可作為半導體材料 B 其電負性大于磷

C 其原子半徑大于鍺 D 其第一電離能小于硒

（6）電離能比較：I1（Mg）________I1（Al）（填“＞”或“＜”），其原因______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)常用垃圾處理方法有三種：

①________法，可以產(chǎn)生大量肥料；

②________法，可以避免露天堆放產(chǎn)生的問題；

③_____法，可以使垃圾體積縮小，能徹底消滅病原體以及產(chǎn)生熱量等優(yōu)點。

(2)回收利用垃圾資源是現(xiàn)代生活不可忽視的重要活動。請舉出生活垃圾回收利用的一個事例：_________。

(3)回收利用垃圾，首先要對垃圾進行分類，一群環(huán)保志愿者在某社區(qū)推廣垃圾分類，他們在垃圾房放置了一些有分類標志的垃圾回收箱，結(jié)果卻發(fā)現(xiàn)有許多居民并沒有分類放置。造成這種現(xiàn)象的原因可能是________。

A.居民嫌麻煩，沒有垃圾分類的習慣 B.居民每天產(chǎn)生的垃圾量非常多

C.居民的環(huán)保意識不強 D.居民不清楚垃圾分類的標準

(4)

上圖是某居民小區(qū)中垃圾收集點(小圓圈)的布局，它在選址上存在的兩個問題是_________和________。垃圾收集點選址應考慮的因素包括(提出三點)________、________、________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】堿式氧化鎳(NiOOH)可用作鎳氫電池的正極材料，可用廢鎳催化劑（主要含Ni、Al，少量Cr、FeS 等)來制備，其工藝流程如下：

回答下列問題：

(1)“浸泡除鋁”時，發(fā)生反應的離子反應方程式為_________________________;

(2)“溶解”時放出的氣體為_______________ (填化學式);

(3)已知該條件下金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

開始沉淀的pH

完全沉淀的pH

Ni2+

6.2

8.6

Fe2+

7.6

9.1

Fe3+

2.3

3.3

Cr3+

4.5

5.6

“調(diào)pH 1”時，溶液pH范圍為______________________；

(4)在空氣中加熱Ni(OH)2可得NiOOH,請寫出此反應的化學方程式_____________;

(5)金屬鉻在溶液中有多種存在形式, CrO42—和Cr2O72—在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為1.0mol/L的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72—)隨c(H+)的變化如圖所示，用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應________________，根據(jù)A點數(shù)據(jù)計算出該轉(zhuǎn)化反應的平衡常數(shù)為______________,溫度升高，溶液中CrO42—的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應的△H____0（填“>”、“<”或“=”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室可用NaBr、濃H2SO4、乙醇為原料制備少量溴乙烷：

C2H5—OH+HBrC2H5Br+H2O

已知反應物的用量為：0.30 mol NaBr（s）；0.25 mol C2H5OH（密度為0.80 g·cm-3）；36 mL濃H2SO4（質(zhì)量分數(shù)為98%，密度為1.84 g·mL-1）；25 mL水。試回答下列問題。

（1）該實驗應選擇圖中的a裝置還是b裝置？_____________。

（2）反應裝置中的燒瓶應選擇下列哪種規(guī)格最合適（_____）

A.50 mL B.100 mL C.150 mL D.250 mL

（3）冷凝管中的冷凝水的流向應是（_____）

A. A進B出 B. B進A出 C. 從A進或B進均可

（4）可能發(fā)生的副反應為：_____________、__________、______________（至少寫出3個方程式）。

（5）實驗完成后，須將燒瓶內(nèi)的有機物蒸出，結(jié)果得到棕黃色的粗溴乙烷，欲得純凈溴乙烷，應采用的措施是_____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某可逆反應mA(g)+nB(g) pC(g)在密閉容器中進行，如圖表示在不同反應時間t時，溫度T和壓強p與反應物B在混合氣體中的體積分數(shù)B％的關(guān)系曲線，由曲線分析，下列判斷正確的是

A.T1<T2 p1<p2 m+n>p放熱反應

B.T1>T2 p1<p2 m+n<p吸熱反應

C.T1<T2 p1>p2 m+n>p放熱反應

D.T1>T2 p1<p2 m+n>p吸熱反應

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