【題目】2L密閉容器800℃時發(fā)生如下反應(yīng)

2CuO(s)+CO(g)Cu2O(s)+CO2(g),n(CuO)隨時間的變化如表

時間(min)

0

1

2

3

4

5

n(CuO)(mol)

0.080

0.060

0.040

0.020

0.020

0.020

1寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式 。

已知K(400℃)>K(350℃),則該反應(yīng)是 熱反應(yīng)。

2右圖中表示Cu2O的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線是 (選填“A”“B”),800℃時,0~3min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v (CO2)= 。

3 能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是 。

av(CO)=v(CO2) b.容器內(nèi)壓強保持不變

cv(CO)=v(CO2) d.容器內(nèi)氣體的密度保持不變

4能使該反應(yīng)的正反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動的是 。

A.增加CuO的量

B.適當(dāng)升高溫度

C.及時移去CO2

D.增大CO的濃度

E.選擇高效催化劑

F.增大壓強

【答案】1;;2B0.005mol/(L·min);3c d;4BD

【解析】

試題分析:1已知2CuO(S)+CO(g) Cu2O(s)+CO2(g),則K=;已知:K(400℃)K(350℃),即升高溫度K增大,平衡正移,所以正方向為吸熱方向,故答案為:K=;吸;

2Cu2O是生成物,物質(zhì)的量增大,因此表示Cu2O的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線是B;由圖可知n(Cu2O)=0.03mol,根據(jù)方程式可知,n(CO)=n(Cu2O)=0.03mol,所以c(CO)===0.015mol/L,所以v(CO)== =0.005mol/(Ls),故答案為:B0.005mol/(Ls);

3av(CO)=v(CO2),沒有說明正速率和逆速率的關(guān)系,故錯誤;b.反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變,所以壓強始終不變,所以不能用容器內(nèi)壓強判斷平衡,故錯誤;cv(CO)=v(CO2),由于二者的計量數(shù)相等,所以v(CO)=v(CO2),因此v(CO)=v(CO),所以是平衡狀態(tài),故正確;d.反應(yīng)前后氣體的體積不變,氣體質(zhì)量增大,所以密度增大,因此密度不變就是平衡狀態(tài),故正確;故答案為:cd;

4ACuO是固體,增加CuO的量,速率不變,平衡不移動;B.適當(dāng)升高溫度,速率增大,平衡正移;C.及時移去CO2,速率減小,平衡正移;D.增大CO的濃度,速率增大,平衡正移;E.選擇高效催化劑,速率增大,平衡不移動;F.增大壓強,速率增大,平衡不移動;所以能使該反應(yīng)的正反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動的是BD;故答案為:BD。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室制備1,2-二溴乙烷的反應(yīng)原理如下:

可能存在的主要副反應(yīng)有:乙醇在濃硫酸的存在下在l 40℃脫水生成乙醚。

用少量的溴和足量的乙醇制備1,2—二溴乙烷的裝置如下圖所示:

有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:

乙醇

1,2-二溴乙烷

乙醚

狀態(tài)

無色液體

無色液體

無色液體

密度/g·cm-3

0.79

2.2

0.71

沸點/℃

78.5

132

34.6

熔點/℃

一l30

9

-1l6

回答下列問題:

(1)在此制各實驗中,要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高170℃左右,其最主要目的是 ;(填正確選項前的字母)

a.引發(fā)反應(yīng) b.加快反應(yīng)速度 c.防止乙醇揮發(fā) d.減少副產(chǎn)物乙醚生成

(2)在裝置C中應(yīng)加入 ,其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體:(填正確選項前的字母)

a.水 b.濃硫酸 c.氫氧化鈉溶液 d.飽和碳酸氫鈉溶液

(3)判斷該制反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是 ;

(4)將1,2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水,振蕩后靜置,產(chǎn)物應(yīng)在 層(填“上”、“下”);

(5)若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2,最好用 洗滌除去;(填正確選項前的字母)

a.水 b.氫氧化鈉溶液 c.碘化鈉溶液 d.乙醇

(6)若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚.可用 的方法除去;

(7)反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D,其主要目的是 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】據(jù)研究,若把太陽光變成激光用于分解海水制氫,反應(yīng)可表示為:。有下列幾種說法:① 水分解反應(yīng)是放熱反應(yīng);② 氫氣是可再生能源;③ 使用氫氣作燃料有助于控制溫室效應(yīng);④ 若用生成的氫氣與空氣中多余的二氧化碳反應(yīng)生成甲醇儲存起來,可改善生存條件。其中敘述正確的是( )

A①② B③④ C②③④ D①②③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1反應(yīng)3A(g)B(g) ===2C(g)在三種不同的條件下進行反應(yīng)在同一時間內(nèi)測得的反應(yīng)速率用不同的物質(zhì)表示為vA1 mol/(L·min)、vC0.5 mol/(L·min)、vB0.5 mol/(L·min),三種情況下該反應(yīng)速率小的關(guān)系是 。(用序號表示)

(2)某溫度時,在一個5L的恒容容器中,X、Y、Z均為氣體,三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空:

該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。

反應(yīng)開始至2min,以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為

2min反應(yīng)達平衡容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起 始時 (填“大”,“小”或“相等”下同),混合氣體密度比起始時 。

上述反應(yīng),在第2min時,X的轉(zhuǎn)化率為

將a mol X與b mol Y的混合氣體發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)到某時刻各物質(zhì)的量恰好滿足:n (X) = n (Y) = n (Z),則原混合氣體中a : b =__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是( )

A. 分子總數(shù)為NANO2CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA

B. 0.5molO311.2LO2所含的分子數(shù)一定相等

C. 物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L MgCl2溶液,含有Cl數(shù)為NA

D. 1molFe與足量稀鹽酸反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列不屬于糖類的是

A纖維素 B C果糖 D麥芽糖

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】PM2.5指大氣中直徑小于或等于2.5微米(1微米等于10-6m ) 的顆粒物,對空氣質(zhì)量和能見度有重要影響。若將直徑為2.5微米顆粒物分散到水中,形成的分散系屬于( )

A. 溶液 B. 膠體 C. 濁液 D. 不能確定

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【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的敘述不正確的是

A.淀粉水解可以制得葡萄糖

B.碘酒可使細菌、病毒的蛋白質(zhì)變性而死亡

C.氨基酸是兩性化合物,能與酸或堿反應(yīng)生成鹽

D. 光導(dǎo)纖維遇鹽酸和氫氧化鈉溶液都不會被損壞

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【題目】化學(xué)能與熱能、電能等能相互轉(zhuǎn)化.則化學(xué)能與其他能量相互轉(zhuǎn)化說法正確的是( )

A. 中和反應(yīng)中,反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低

B. 化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與生成

C. 圖I所示的裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>

D. 圖Ⅱ所示的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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