Question

14．向含a mol FeI₂和b mol FeBr₂的混合液中逐漸通入c mol Cl₂，試分別填寫不同當c值處于下列范圍內時被氧化的離子及其物質的量．

c值范圍	被氧化的離子符號	被氧化離子的物質的量/mol
0＜c≤a	①	②
a＜c≤$\frac{3a+b}{2}$	③	④
$\frac{3a+b}{2}$＜c≤3$\frac{a+b}{2}$	⑤	⑥

Answer 1

分析 向FeI₂和FeBr₂的混合液中逐漸通入Cl₂，氧化劑先氧化還原性強的離子，再氧化還原性弱的離子；通入氯氣后，碘離子先被氧化，其次是亞鐵離子，最后是溴離子，即Cl₂+2I^-═2Cl^-+I₂，2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，Cl₂+2Br^-═2Cl^-+Br₂．

解答 解：通入氯氣后，碘離子先被氧化，Cl₂+2I^-═2Cl^-+I₂，其次是亞鐵離子，2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，最后是溴離子Cl₂+2Br^-═2Cl^-+Br₂，在通入氯氣的量為0＜c≤a的過程中，碘離子被氧化，被氧化碘離子的物質的量是2cmol；在通入氯氣的量為a＜c≤$\frac{3a+b}{2}$的過程中，碘離子被氧化完畢，被氧化的是亞鐵離子，發(fā)生反應：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，被氧化的亞鐵離子物質的量是（2c-2a）mol，當通入氯氣的量為$\frac{3a+b}{2}$＜c≤$\frac{a+b}{2}$亞鐵離子被氧化完畢，被氧化的是溴離子，發(fā)生反應：，Cl₂+2Br^-═2Cl^-+Br₂，被氧化的溴離子物質的量是（2c-3a-b）mol；
故答案為：①I^-　②2c�、跢e²⁺　④2c-2a�、軧r^-�、�2c-3a-b．

點評 本題考查混合物反應的計算，題目難度中等，側重考查氧化還原反應中氧化性和還原性強弱的知識，試題綜合性較強．