【題目】在容積為2 L的恒容密閉容器中充入1 mol CO2(g)3.5 mol H2(g),在一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0。反應(yīng)進行8 min時達到平衡狀態(tài),測得n(CH3OH)=0.5mol。該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如圖1所示,CO2的轉(zhuǎn)化率如圖2所示,下列說法錯誤的是

A. 在圖1中,曲線Ⅱ表示該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系

B. 該溫度下,平衡常數(shù)K=0.25

C. 其他條件不變下,圖2x可表示溫度或壓強或投料比c(CO2)/c(H2)

D. 用二氧化碳合成甲醇體現(xiàn)了碳減排理念

【答案】C

【解析】

在容積為2 L的恒容密閉容器中充入1 mol CO2(g)3.5 mol H2(g),在一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0。反應(yīng)進行8 min時達到平衡狀態(tài),測得n(CH3OH)=0.5mol,

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

起始(mol) 1 3.5 0 0

反應(yīng)(mol) 0.5 1.5 0.5 0.5

平衡(mol) 0.5 2 0.5 0.5

據(jù)此分析解答。

ACO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0,為放熱反應(yīng),升高溫度,平衡逆向移動,平衡常數(shù)K減小,因此在圖1中,曲線Ⅱ表示該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系,故A正確;

B.根據(jù)上述分析,該溫度下,平衡常數(shù)K=== 0.25,故B正確;

C.根據(jù)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0,溫度升高,平衡逆向移動,二氧化碳的轉(zhuǎn)化率降低,與圖像相符;壓強增大,平衡正向移動,二氧化碳的轉(zhuǎn)化率增大,與圖像不符;投料比c(CO2)/c(H2)增大,二氧化碳的轉(zhuǎn)化率減小,與圖像相符;因此圖2x不可以表示壓強,故C錯誤;

D.用二氧化碳合成甲醇,能夠減少二氧化碳的排放量,體現(xiàn)了碳減排理念,故D正確;

答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是

A. 24 g 鎂與27 g鋁中,含有相同的質(zhì)子數(shù)

B. 同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中,電子數(shù)相同

C. 1 mol重水與1 mol水中,中子數(shù)比為21

D. 1 mol乙烷和1 mol乙烯中,化學(xué)鍵數(shù)相同

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】藥物瑞德西韋(Remdesivir)對新型冠狀病毒感染者有潛在的治療效果:K為藥物合成的中間體,其合成路線如圖所示:

已知以下信息

回答下列問題:

1B的化學(xué)名稱為____________。

2J中含有官能團的名稱為____________。

3)由B生成C的反應(yīng)類型為____________。

4)由G生成H的化學(xué)反應(yīng)方程式____________

5E中含兩個Cl原子,則E的結(jié)構(gòu)簡式____________。

6XC的同分異構(gòu)體,寫出任意一個滿足下列條件的X的結(jié)構(gòu)簡式____________

①苯環(huán)上含有硝基且苯環(huán)上只有一種氫原子;

②遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng):

1molX與足量金屬Na反應(yīng)可生成2gH2。

7)設(shè)計由苯甲醇()為原料合成化合物的路線____________(其他試劑任選)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某種新型高分子材料的結(jié)構(gòu)簡式如圖,對此高聚物敘述正確的是(

A.化學(xué)式為(C11H11O2)n

B.可以發(fā)生水解反應(yīng)、氧化反應(yīng),不能發(fā)生取代反應(yīng)

C.1mol該有機物分子最多能和4molH2發(fā)生加成反應(yīng)

D.該高分子材料是由兩種單體經(jīng)酯化后加聚而成

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氨是合成硝酸、銨鹽和氮肥的基本原料,回答下列問題:

1NH3的電子式______。

2)氯化銨水溶液顯酸性,其原因為______(用離子方程式表示),0.1mol/L的氨水中加入少量的NH4Cl固體,溶液的pH______(填升高降低);若加入少量的明礬固體后,請嘗試從平衡移動的角度解釋溶液中NH4+濃度的變化原因______。

3)硝酸銨加熱分解可得到N2Og)和H2Og),250℃時,硝酸銨在密閉容器中分解達到平衡,該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為______;若有1mol硝酸銨完全分解,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______mol。

43H2g+N2g2NH3g△H=-92kJ/mol,若反應(yīng)放出9.2kJ 熱量,則參加反應(yīng)的氫氣分子數(shù)目為______

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】煤的氣化是高效、清潔地利用煤炭的重要途徑之一.

1)在25℃、101kPa時,H2O2化合生成1molH2Og)放出241.8kJ的熱量,其熱化學(xué)方程式為______

又知:①Cs+O2g═CO2g△H=-393.5kJ/mol

②COg+O2g═CO2g△H=-283.0kJ/mol

焦炭與水蒸氣反應(yīng)是將固體煤變?yōu)闅怏w燃料的方法,Cs+H2Og═COg+H2g△H=______kJ/mol

2CO可以與H2Og)進一步發(fā)生反應(yīng):COg+H2OgCO2g+H2g△H0在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中,起始時按照下表進行投料,在800℃時達到平衡狀態(tài),K=1.0

該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為______

平衡時,甲容器中CO的轉(zhuǎn)化率是______;容器中CO的轉(zhuǎn)化率:乙______甲;丙______甲.(填、“=”

丙容器中,通過改變溫度,使CO的平衡轉(zhuǎn)化率升高,則溫度______(填升高降低).

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有常溫下甲、乙、丙三種溶液,甲為0.1 mol·L1NaOH溶液,乙為0.1 mol·L1HCl溶液,丙為0.1 mol·L1CH3COOH溶液,試回答下列問題:

1)甲溶液的pH________

2)丙溶液中存在的電離平衡為______________(用電離平衡方程式表示)。

3)常溫下,用水稀釋0.1 mol·L1CH3COOH溶液時,下列各量隨水量的增加而增大的是________(填序號)。

n(H)    、c(H) c(CH3COOH)/c(CH3COO-) c(OH)

4)甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c(OH)的大小關(guān)系為___________

5)某同學(xué)用甲溶液分別滴定20.00 mL乙溶液和20.00 mL丙溶液,得到如圖所示的兩條滴定曲線,請回答有關(guān)問題:

①甲溶液滴定丙溶液的曲線是________(1”2”)曲線。

a________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用新型甲醇燃料電池作電源電解硫酸銅溶液,下列有關(guān)說法不正確的是( )

A.甲醇一極的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+H2O= CO2↑+6H+

B.a為粗鋼,b為精銅,消耗標準狀況下224mL O2,則a極質(zhì)量減少1.28g

C.a. b均為石墨,a極反應(yīng)為:2H2O-4e-= 4H+ +O2

D.a為石墨,b為銅,消耗標準狀況下224mLO2,則電解后CuSO4溶液的pH1(忽略溶液體積變化)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在潮濕的深層土壤中,鋼管主要發(fā)生厭氧腐蝕,有關(guān)厭氧腐蝕的機理有多種,其中一種理論為厭氧細菌可促使SO42-H2反應(yīng)生成S2-,加速鋼管的腐蝕,其反應(yīng)原理如圖所示。下列說法正確的是

A.正極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-

B.鋼管腐蝕的直接產(chǎn)物中含有FeS、Fe(OH)2

C.SO42-H2的反應(yīng)可表示為4H2+SO42--8e-S2-+4H2O

D.在鋼管表面鍍鋅或銅可減緩鋼管的腐蝕

查看答案和解析>>

同步練習冊答案