【題目】1)依據(jù)蓋斯定律可以對(duì)某些難以通過實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行推算。已知:

C(s,石墨)O2(g)===CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ·mol1

2H2(g)O2(g)===2H2O(l) ΔH2=-571.6 kJ·mol1

2C2H2(g)5O2(g)===4CO2(g)2H2O(l) ΔH3=-2599 kJ·mol1

根據(jù)蓋斯定律,寫出298 K時(shí)由C(s,石墨)H2(g)生成1 mol C2H2(g)熱化學(xué)方程式:__________________________________________

2)在1.0 L真空密閉容器中充入4.0 mol A(g)4.0 mol B(g),在一定溫度下進(jìn)行反應(yīng):A(g)+B(g)C(g) ΔH,測(cè)得不同時(shí)刻該容器內(nèi)物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表:

時(shí)間/min

0

10

20

30

40

n(A)/mol

4.0

2.5

1.5

n2

n3

n(C)/mol

0

1.5

n1

3

3

回答下列問題:

①隨著溫度的升高,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)減小,則ΔH___(“>”“<”“=”)0,反應(yīng)從起始到30min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率是_______,該溫度下,上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為____。

②下列選項(xiàng)中能說明該反應(yīng)在一定溫度和恒容條件下達(dá)到平衡狀態(tài)的是________

A. 反應(yīng)速率:vA() =vC() B. A的質(zhì)量和C的質(zhì)量相等

C. B的轉(zhuǎn)化率不再改變 D. 密度不再改變

3)若反應(yīng)C(g)A(g)+B(g)進(jìn)行時(shí)需加入稀釋劑X氣體(不參與反應(yīng)),則C的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、X的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。

當(dāng)其他條件不變時(shí),增大X的物質(zhì)的量,C的平衡轉(zhuǎn)化率將________(增大”“減小不變”),其原因是______________________________。

【答案】2C(s 石墨)+H2(g)= C2H2(g) H=+226.7kJmol-1 0.1mol/(Lmin) 3 AC 增大 隨著X的物質(zhì)的量的增大,容器體積增大,相當(dāng)于減小反應(yīng)體系的壓強(qiáng),平衡右移,C的平衡轉(zhuǎn)化率增大

【解析】

1)利用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱,并書寫熱化學(xué)方程式;

2)①隨著溫度升高,化學(xué)平衡常數(shù)減小,說明化學(xué)平衡逆向移動(dòng),則正反應(yīng)為放熱反應(yīng);根據(jù)表格中數(shù)據(jù)知,在30min時(shí)反應(yīng)處于平衡狀態(tài),n(C)=3mol,根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算,此時(shí)n(A)=n(B)=1molΔn(A)=3mol,根據(jù)計(jì)算反應(yīng)從起始到30min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率;再計(jì)算平衡時(shí)c(C)、c(Ac(B),進(jìn)而計(jì)算該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù);

②該反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)前后,氣體物質(zhì)的量變化,且溫度一定,容器容積恒容,化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)正逆反應(yīng)速率相等,各物質(zhì)的量、濃度等保持不變,以及衍生出來的一些量也不變,但一定得是變化的量不變了,據(jù)此分析判斷;

3)由圖可知,隨著X的物質(zhì)的量的增大,C的平衡轉(zhuǎn)化率增大,其原因是隨著X的物質(zhì)的量的增大,容器體積增大,相當(dāng)于減小反應(yīng)體系的壓強(qiáng),據(jù)此分析判斷。

1)將已知熱化學(xué)方程式編號(hào),①C(s,石墨)O2(g)===CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ·mol1;②2H2(g)O2(g)===2H2O(l) ΔH2=-571.6 kJ·mol1;③2C2H2(g)5O2(g)===4CO2(g)2H2O(l) ΔH3=-2599 kJ·mol1;利用蓋斯定律將①×2+×-×可得:2C(s 石墨)+H2(g)= C2H2(g) H=-393.5kJ/mol×2+×-571.6kJ/mol-×-2599 kJ/mol= +226.7kJmol-1,故由C(s,石墨)H2(g)生成1 mol C2H2(g)的熱化學(xué)方程式為:2C(s 石墨)+H2(g)= C2H2(g) H=+226.7kJmol-1;
故答案為:2C(s 石墨)+H2(g)= C2H2(g) H=+226.7kJmol-1;
2)①隨著溫度升高,化學(xué)平衡常數(shù)減小,說明化學(xué)平衡逆向移動(dòng),則正反應(yīng)為放熱反應(yīng),故H0;根據(jù)表格中數(shù)據(jù)知,在30min時(shí)反應(yīng)處于平衡狀態(tài),n(C)=3mol,根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算,平衡時(shí),Δn(A)=3mol,則反應(yīng)從起始到30min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率是;在30min時(shí)反應(yīng)處于平衡狀態(tài),此時(shí)n(A)=n(B)=1mol,故平衡時(shí)c(C)=3mol/L,c(A)=c(B)=1mol/L,則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為;

故答案為:<;0.1mol/(Lmin);3;

②該反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)前后,氣體物質(zhì)的量變化,且溫度一定,容器容積恒容,

A. 反應(yīng)速率:vA() =vC(),則正逆反應(yīng)速率相等,能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),A項(xiàng)正確;

B. A的質(zhì)量和C的質(zhì)量相等,不能說明正逆反應(yīng)速率相等,則不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),B項(xiàng)錯(cuò)誤;

C. B的轉(zhuǎn)化率不再改變,說明B的物質(zhì)的量保持不變,正逆反應(yīng)速率不變,能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),C項(xiàng)正確;

D. 根據(jù)質(zhì)量守恒定律知,混合氣體的質(zhì)量不變,容器容積不變,則密度始終保持不變,則密度不再改變,不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),D項(xiàng)錯(cuò)誤;

故答案為:AC;

3)由圖可知,隨著X的物質(zhì)的量的增大,C的平衡轉(zhuǎn)化率增大,其原因是隨著X的物質(zhì)的量的增大,容器體積增大,相當(dāng)于減小反應(yīng)體系的壓強(qiáng),平衡右移,C的平衡轉(zhuǎn)化率增大;

故答案為:增大;隨著X的物質(zhì)的量的增大,容器體積增大,相當(dāng)于減小反應(yīng)體系的壓強(qiáng),平衡右移,C的平衡轉(zhuǎn)化率增大。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2A+B3C+4D反應(yīng)中,表示該反應(yīng)速率最快的是(

Av(A)=0.5 mol/(L·min) Bv(B)=0.3 mol/(L·min)

Cv(C)=0.8 mol/(L·min) Dv(D)=1 mol/(L·min)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以鎳廢料(主要成分為鎳鐵合金,含少量銅)為原料,生產(chǎn)NiO的部分工藝流程如下:

已知:下表列出了幾種金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L1計(jì)算)

氫氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Ni(OH)2

開始沉淀的pH

1.5

6.5

7.7

沉淀完全的pH

3.3

9.9

9.2

1除鐵時(shí)需控制溶液的pH范圍為________。

2濾渣的主要成分為________(填化學(xué)式)。

3沉鎳時(shí)得到堿式碳酸鎳[xNiCO3·yNi(OH)2表示]沉淀。

①在隔絕空氣條件下,煅燒堿式碳酸鎳得到NiO,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

沉鎳時(shí),溶液pH增大,堿式碳酸鎳中Ni元素含量會(huì)增加,原因是________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CO2的資源化利用能有效減少CO2排放,充分利用碳資源。

(3)CO2催化加氫合成二甲醚是一種CO2轉(zhuǎn)化方法,其過程中主要發(fā)生下列反應(yīng):

反應(yīng)Ⅰ:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH =41.2 kJ·mol1

反應(yīng)Ⅱ:2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH =﹣122.5 kJ·mol1

在恒壓、CO2和H2的起始量一定的條件下,CO2平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時(shí)CH3OCH3的選擇性隨溫度的變化如圖。其中:CH3OCH3的選擇性=×100%

①溫度高于300 ℃,CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而上升的原因是________。

②220 ℃時(shí),在催化劑作用下CO2與H2反應(yīng)一段時(shí)間后,測(cè)得CH3OCH3的選擇性為48%(圖中A點(diǎn))。不改變反應(yīng)時(shí)間和溫度,一定能提高CH3OCH3選擇性的措施有________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知熱化學(xué)方程式:C2H2(g)O2(g)2CO2(g)H2O(g)H=-1256 kJ·mol1。下列說法正確的是( )

A.C2H2的燃燒熱為1256kJ/mol

B.若生成2mol液態(tài)水,則H=-2512kJ/mol

C.若轉(zhuǎn)移10mol電子,則消耗2.5mol O2

D.若形成4mol碳氧共用電子對(duì),則放出的熱量為2512kJ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)能量的敘述不正確的是

A.H2(g)的燃燒熱是H=-285.8kJ/mol,則反應(yīng)2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)的反應(yīng)熱H=+571.6kJ/mol

B.化學(xué)鍵的斷裂和形成是物質(zhì)在化學(xué)變化中能量變化的主要原因

C.活化能的大小對(duì)化學(xué)反應(yīng)前后的能量變化不產(chǎn)生影響

D.化學(xué)反應(yīng)過程中同時(shí)存在物質(zhì)變化和能量的變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某課外興趣小組欲測(cè)定某NaOH溶液的濃度,其操作步驟如下:

①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后,用待測(cè)溶液潤(rùn)洗后,再注入待測(cè)溶液,調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液,并使液面處于“0”刻度以下的位置,記下讀數(shù);將錐形瓶用蒸餾水洗凈后,用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶23次;從堿式滴定管中放出25.00mL待測(cè)溶液到錐形瓶中。

②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后,立即向其中注入0.1000mol·L1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸,調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液,并使液面處于“0”刻度以下的位置,記下讀數(shù)。

③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑,進(jìn)行滴定。滴定至終點(diǎn),測(cè)得所耗鹽酸的體積為V1mL

④重復(fù)以上過程,但在滴定過程中向錐形瓶中加入5mL的蒸餾水,測(cè)得所耗鹽酸的體積為V2mL。試回答下列問題:

1)滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為:______________________________________;

2)滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶,眼睛應(yīng)觀察_________________________;

3)該小組在步驟①中的錯(cuò)誤是________________,由此造成的測(cè)定結(jié)果 ______(偏高偏低無影響”);

4)步驟②缺少的操作是____________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某有機(jī)物分子式為 C4H8,據(jù)此推側(cè)其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)不可能的是

A. 它與乙烯可能是同系物

B. 一氯代物只有一種

C. 分子結(jié)構(gòu)中甲基的數(shù)目可能是 0、1、2

D. 等質(zhì)量CH4C4H8分別在氧氣中完全燃燒,CH4的耗氧量小于C4H8

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】當(dāng)前,全球資源緊張、氣候變暖已對(duì)人類的生存和發(fā)展形成了嚴(yán)峻的挑戰(zhàn)。發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)、倡導(dǎo)低碳生活是形勢(shì)所迫,更是大勢(shì)所趨。請(qǐng)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識(shí)研究碳及其化合物的性質(zhì)。

(1)工業(yè)上將CO2與焦炭作用生成CO,CO可用于煉鐵,其反應(yīng)原理為:

Fe2O3(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g) ΔH1=+489.0kJ·mol-1

C(s)+CO2(g)=2CO(g) ΔH2=+172.5 kJ·mol-1

CO還原Fe2O3的熱化學(xué)方程式為___________。

(2)適當(dāng)條件下將CO2H21:3的體積比混合合成甲醇和水:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) ΔH =-49.0 kJ·mol-1。在體積為2 L的密閉容器中,充入2 mol CO26 mol H2,測(cè)得CO2(g)CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示:

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為________

②從反應(yīng)開始到平衡,(H2)=______;氫氣的轉(zhuǎn)化率=______;能使平衡體系中n(CH3OH)增大的措施是___________。

(3)CO還可以用作燃料電池的燃料,某熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率,因而受到重視,該電池用Li2CO3Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì),CO為負(fù)極燃?xì),空氣與CO2的混合氣為正極助燃?xì),其?fù)極反應(yīng)式為:2CO-4e-+2=4CO2,則正極反應(yīng)式為__________。

(4)CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng),CaCO3是一種難溶物質(zhì),其Ksp =3.8×10-9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合(忽略混合后溶液體積的變化),若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol·L-1,則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為___________。

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