【題目】海洋資源應(yīng)用非常廣泛,從中可提取氯化鈉、碘等化工產(chǎn)品;卮鹣铝袉(wèn)題:

I.實(shí)驗(yàn)室用氯化鈉固體配制1.0molL-1的食鹽水500mL。

(1)所需儀器為容量瓶(規(guī)格為____)、托盤(pán)天平、燒杯、玻璃棒和_____

(2)配制時(shí),下列操作對(duì)所配溶液的濃度有何影響?(填字母)無(wú)影響的有_____,偏大的有______,偏小的有_______

A.稱(chēng)量時(shí)使用了生銹的砝碼

B.往容量瓶中移液時(shí),有少量液體濺出

C.容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液

(3)若加蒸餾水定容時(shí)不慎超過(guò)了刻度線,應(yīng)如何處理?_______

II.海藻中含有豐富的碘元素,某課外活動(dòng)小組欲從海藻中提取碘(已知過(guò)程②中反應(yīng)的離子方程式為2I+C12=2C1+I(xiàn)2),設(shè)計(jì)如下的流程:

(4)指出提取碘的過(guò)程中有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的名稱(chēng):①_______,③______。

(5)提取碘的過(guò)程中,可選擇的有機(jī)溶劑是______

A.酒精 B.醋酸 C.苯

【答案】500mL 膠頭滴管 C A B 應(yīng)倒掉溶液,洗滌容量瓶,重新配制 過(guò)濾 萃取 C

【解析】

I.(1)實(shí)驗(yàn)配制500mL1.0molL-1的NaCl溶液,所以還需要500mL容量瓶;根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作的步驟:計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作,來(lái)分析。

(2)根據(jù)c= n /V 分析可知。

(3)加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線,溶液的體積偏大,所配溶液濃度偏低,無(wú)法補(bǔ)救,應(yīng)倒掉溶液,洗滌容量瓶,重新配制。

II.(4)根據(jù)已知過(guò)程②中反應(yīng)的離子方程式為2I+C12=2C1+I(xiàn)2和流程分析。

(5)因?yàn)楸讲蝗苡谒,碘在苯中溶解度遠(yuǎn)大于在水中的溶解度,酒精、醋酸與水都互溶。

I.(1)實(shí)驗(yàn)配制500mL1.0molL-1的NaCl溶液,所以還需要500mL容量瓶;

實(shí)驗(yàn)操作的步驟:計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作,該實(shí)驗(yàn)中需要用天平稱(chēng)量、用藥匙取藥品,燒杯溶解藥品,需要玻璃棒攪拌和引流,需要500mL容量瓶配制溶液,最后需要膠頭滴管定容,故答案為:500mL;膠頭滴管。

(2)A.稱(chēng)量時(shí)使用了生銹的砝碼,溶質(zhì)的質(zhì)量偏大,物質(zhì)的量偏大,根據(jù)c= n /V 分析可知,所配溶液的濃度偏大;

B.往容量瓶中移液時(shí),有少量液體濺出,溶質(zhì)的質(zhì)量偏小,物質(zhì)的量偏小,根據(jù)c= n/ V 分析可知,所配溶液的濃度偏;

C. 容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液,對(duì)溶液的體積和物質(zhì)的量無(wú)影響,所配溶液的濃度不變。故答案為:C;A;B。

(3)加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線,溶液的體積偏大,所配溶液濃度偏低,無(wú)法補(bǔ)救,應(yīng)倒掉溶液,洗滌容量瓶,重新配制,故答案為:應(yīng)倒掉溶液,洗滌容量瓶,重新配制。

II.(4)①是過(guò)濾操作,已知過(guò)程②中反應(yīng)的離子方程式為2I+C12=2C1+I(xiàn)2,③中加入了有機(jī)溶劑,萃取溶液中的I2,故操作為萃取,故答案為:過(guò)濾;萃取。

(5)提取碘的過(guò)程中,可選擇的有機(jī)溶劑是苯,因?yàn)楸讲蝗苡谒庠诒街腥芙舛冗h(yuǎn)大于在水中的溶解度,酒精、醋酸與水都互溶,故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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1電解精制食鹽水,電解槽中的陽(yáng)離子交換膜把電解槽隔成了陰極室和陽(yáng)極室,它只允許陽(yáng)離子通過(guò),而不允許_____________(填離子符號(hào))和氣體通過(guò)。

2氯堿工業(yè)中獲得的燒堿可以吸收有毒氣體H2S,吸收后的溶液加入到如圖所示的電解池的陽(yáng)極區(qū)進(jìn)行電解以獲取單質(zhì)硫。

Na2S溶液顯堿性的原因(離子方程式):____________________________________________________________

②電極A應(yīng)該與直流電源的____________相連。A電極反應(yīng)為________________________________________________。

3氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè),一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)電、節(jié)能30%以上。在這種工藝設(shè)計(jì)中,相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示,其中的電極未標(biāo)出。

①圖示中電極產(chǎn)物X、Y分別是________________________(填化學(xué)式)。圖示中氫氧化鈉溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小:a%______b%(填“﹥”“﹤”)。

②燃料電池B中正極的電極反應(yīng):_________________________________________________________。

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編號(hào)

H2C2O4溶液

酸性KMnO4溶液

溫度/℃

濃度/mol·L-1

體積/mL

濃度/mol·L-1

體積/mL

0.10

2.0

0.010

4.0

25

0.20

2.0

0.010

4.0

25

0.20

2.0

0.010

4.0

50

下列說(shuō)法不正確的是

A. 實(shí)驗(yàn)①、③所加的H2C2O4溶液均要過(guò)量

B. 實(shí)驗(yàn)①測(cè)得KMnO4溶液的褪色時(shí)間為40 s,則這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率υ(KMnO4)=2.5×10-4mol·L-1·s-1

C. 若生成a L CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為aNA/22.4

D. 實(shí)驗(yàn)①和②起初反應(yīng)均很慢,過(guò)了一會(huì)兒速率突然增大,可能是生成的Mn2+對(duì)反應(yīng)起催化作用

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A. B. C. D.

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A. 該溫度下NaNO3的溶解度為100 g

B. 原不飽和溶液中NaNO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%

C. 原不飽和溶液中NaNO3物質(zhì)的量濃度為mol·L-1

D. 原不飽和溶液的密度為g·mL-1

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A. 含有大量 Ba2+的溶液中:Cl K  

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C. 含有大量OH的溶液中:Mg2+   

D. 含有大量Na的溶液中:H K  

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A. 電離常數(shù):Ka(HB)>Ka(HA)

B. Ka(HA)的數(shù)量級(jí)為10-5

C. 當(dāng)HANaOH溶液混合至中性時(shí):c(A-)=c(HA)

D. 等濃度等體積的HANaB混合后所得溶液中:c(H+)>c(OH-)

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①I(mǎi)2+ SO2+ 2H2O =H2SO4+ 2HI ②2FeCl2+ Cl2= 2FeCl3

③2FeCl3+ 2HI =2FeCl2+ I2+ 2HCl

A. I-Fe2+Cl-SO2 B. Cl-Fe2+SO2I-

C. Fe2+I-Cl-SO2 D. SO2I-Fe2+Cl-

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