【題目】1)用重鉻酸鉀法(一種氧化還原滴定法)可測定產(chǎn)物Fe3O4中的Fe2含量,請寫出酸性條件下K2Cr2O7Fe2反應(yīng)的離子方程式_________(K2Cr2O7被還原為Cr3)。

2)若需配制濃度為0.010 00 mol·L1K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液250 mL,應(yīng)準(zhǔn)確稱取K2Cr2O7________ g(保留四位有效數(shù)字,已知M(K2Cr2O7)294.0 g·mol1)。配制該標(biāo)準(zhǔn)溶液時,下列儀器一定不會用到的有________。

①電子天平 ②燒杯、哿客 ④玻璃棒 250mL容量瓶、弈z頭滴管 ⑦托盤天平

3)若配制K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液時,俯視刻度線,則測定結(jié)果________(偏大偏小不變,下同);滴定操作中,若滴定前裝有K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡,而滴定結(jié)束后氣泡消失,則滴定結(jié)果將____________________________。

4)用0.010 00 mol·L1K2Cr2O7溶液滴定20.00 mL未知濃度的含Fe2的溶液。恰好完全反應(yīng)時消耗10.00 mL K2Cr2O7溶液,則溶液中Fe2的物質(zhì)的量濃度是多少?_________________。

【答案】6Fe214H===2Cr36Fe37H2O 0.7350 ③⑦ 偏小 偏大 0.0300mol·L1

【解析】

1)酸性條件下K2Cr2O7Fe2反應(yīng)生成Cr3Fe3;

2)依據(jù)m=CVM計算需要溶質(zhì)的質(zhì)量;

3)依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟選擇合適的儀器;分析不當(dāng)操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響,依據(jù)C= 進行誤差分析;

4)依據(jù)方程式:6Fe2++Cr2O72-+14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O,計算二價鐵離子的物質(zhì)的量,依據(jù)C=計算。

1)酸性條件下K2Cr2O7Fe2反應(yīng)生成Cr3Fe3,離子方程式為:6Fe214H===2Cr36Fe37H2O;

2)配制250mL 0.01000mol/LK2Cr2O7溶液,需要溶質(zhì)的質(zhì)量=0.250L×0.01000mol/L×294.0 gmol-1=0.7350g

3)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟:計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等,用到的儀器:天平、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管;用不到的是:③量筒和⑦移液管;若配制K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液時,俯視刻度線,會導(dǎo)致溶液體積偏小,使K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度偏大,則滴定過程中消耗K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏小,從而使測定結(jié)果偏。坏味ú僮髦,若滴定前裝有K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡,而滴定結(jié)束后氣泡消失,則滴定過程中記錄消耗K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大,從而使測定結(jié)果偏大;故答案為:③⑦;偏。黄;

4)依據(jù)方程式,設(shè)二價鐵離子的物質(zhì)的量濃度為C,

6Fe2++Cr2O72+14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

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C×20.00mL0.01000mol/L×0.01000L

解得C=0.03000mol/L;故答案為:0.03000mol/L。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】合成氨反應(yīng)N2 ( g ) +3H2 ( g ) = 2NH3 ( g ) ,反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知N2 ( g ) H2( g )反應(yīng)生成 17 gNH3(g),放出46. 1kJ的熱量。請回答下列問題:

(1)該反應(yīng)通常用鐵作催化劑,加催化劑會使圖中E_______________(填變大變小”) E 的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響?___________,理由是__________。

(2)圖中H=________kJ·mol -1。

(3)起始充入2mol·L-1N25.5mol·L-1H2,經(jīng)過50min,NH3的濃度為1mol·L-1,則vN2=______mol·L-1·min-1,c(H2)=_____mol·L-1

(4)已知NH3(g)=NH3(l) H=-QkJ·mol-1,N2 ( g ) +3H2 ( g ) = 2NH3 ( l )H=_______kJ·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硅是無機非金屬材料的主角,硅的氧化物和硅酸鹽約占地殼質(zhì)量的90%以上。

1SiO2是玻璃的成分之一,SiO2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為___,工藝師常用___(填物質(zhì)名稱或化學(xué)式)來雕刻玻璃。

2)用Na2SiO3溶液浸泡過的棉花不易燃燒,體現(xiàn)Na2SiO3的用途可作___的原料。

3)工業(yè)上常用2CSiO2Si2CO↑制備硅單質(zhì),該反應(yīng)中有元素化合價升高的物質(zhì)是___(填化學(xué)式,下同),氧化劑是___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】四元軸烯 t、苯乙烯 b 及立方烷 c 的分子式均為C8H8。下列說法正確的是

A.b 的同分異構(gòu)體只有 t c 兩種

B.t、b、c 的二氯代物均只有三種

C.t、b、c 中只有 t 的所有原子處于同一平面

D.t b 能使酸性 KMnO4 溶液褪色而c 不能

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某課外活動小組利用如圖1裝置進行乙醇的催化氧化實驗并制取乙醛(試管丁中用水吸收產(chǎn)物),圖中鐵架臺等裝置已略去,實驗時,先加熱玻璃管中的鍍銀銅絲,約lmin后鼓入空氣,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)檢驗乙醛的試劑是__

A、銀氨溶液 B、碳酸氫鈉溶液 C、新制氫氧化銅 D、氧化銅

(2)乙醇發(fā)生催化氧化的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________;

(3)實驗時,常常將甲裝置浸在70℃~80℃的水浴中,目的是_____________,由于裝置設(shè)計上的陷,實驗進行時可能會____________;

(4)反應(yīng)發(fā)生后,移去酒精燈,利用反應(yīng)自身放出的熱量可維持反應(yīng)繼續(xù)進行,進一步研究表明,鼓氣速度與反應(yīng)體系的溫度關(guān)系曲線如圖2所示,試解釋鼓氣速度過快,反應(yīng)體系溫度反而下降的原因________,該實驗中“鼓氣速度”這一變量你認(rèn)為__________________可用來估量;

(5)該課外活動小組偶然發(fā)現(xiàn)向溴水中加入乙醛溶液,溴水褪色,該同學(xué)為解釋上述現(xiàn)象,提出兩種猜想:①溴水將乙醛氧化為乙酸;②溴水與乙醛發(fā)生加成反應(yīng),請你設(shè)計一個簡單的實驗,探究哪一種猜想正確______________________________?

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】毒奶粉事件震驚全國,這主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺。下列關(guān)于三聚氰胺分子的說法正確的是(

A.所有碳原子采用sp3雜化,所有氮原子采用sp3雜化

B.一個分子中共含有15σ

C.屬于極性分子,故極易溶于水

D.分子內(nèi)既有極性鍵又有非極性鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中(具體反應(yīng)條件略),a、bcd分別為四種短周期元素的常見單質(zhì),其余均為它們的化合物,i的溶液為常見的酸,a的一種同素異形體的晶胞如圖B所示。

回答下列問題:

1)圖B對應(yīng)的物質(zhì)名稱是_________,其晶胞中的原子數(shù)為______,晶體類型為_______

2d中元素的原子核外電子排布式為_______

3)圖A中由二種元素組成的物質(zhì)中,沸點最高的是______,原因是______,該物質(zhì)的分子構(gòu)型為_________,中心原子的雜化軌道類型為_________。

4)圖A中的雙原子分子中,極性最大的分子是_________。

5k的分子式為_________,中心原子的雜化軌道類型為_________,屬于_________分子(填極性非極性)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】堿式碳酸鈷[ CoxOHy(CO3)z ]常用作電子材料,磁性材料的添加劑,受熱時可分解生成三種氧化物。為了確定其組成,某化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計了如圖所示裝置進行實驗。

1)請完成下列實驗步驟:

稱取3.65g樣品置于硬質(zhì)玻璃管內(nèi),稱量乙、丙裝置的質(zhì)量;

按如圖所示裝置組裝好儀器,并檢驗裝置氣密性;

加熱甲中玻璃管,當(dāng)乙裝置中____________(填實驗現(xiàn)象),停止加熱;

打開活塞a,緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘后,稱量乙、丙裝置的質(zhì)量;

計算。

2)步驟中緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘的目的是_____________________

3)某同學(xué)認(rèn)為上述實驗裝置中存在一個明顯缺陷,為解決這一問題,可選用下列裝置中的______(填字母)連接在_________(填裝置連接位置)

4)若按正確裝置進行實驗,測得如下數(shù)據(jù):

乙裝置的質(zhì)量/g

丙裝置的質(zhì)量/g

加熱前

80.00

62.00

加熱后

80.36

62.88

則該堿式碳酸鈷的化學(xué)式為_________________。

5)含有Co(AlO2)2的玻璃常用作實驗室觀察鉀元素的焰色反應(yīng),該玻璃的顏色為___________。

6CoCl2·6H2O常用作多彩水泥的添加劑,以含鈷廢料(含少量Fe、Al等雜質(zhì))制取CoCl2·6H2O的一種工藝如下:

已知:

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

CO(OH)2

Al(OH)2

開始沉淀(PH

2.3

7.5

7.6

3.4

完全沉淀(PH

4.1

9.7

9.2

5.2

凈除雜質(zhì)時,加入H2O2 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________。

加入CoCO3調(diào)PH5.27.6,則操作獲得的濾渣成分為_____________。

加鹽酸調(diào)整PH23的目的為__________________________________。

操作過程為___________(填操作名稱)、過濾。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫酸鋅用于制造鋅鋇、印染媒染劑等用鋅白礦(主要成分為ZnO,還含有Fe2O3、CuO、SiO2等雜成) 制備ZnSO4 ·7H2O的流程如下

相關(guān)金屬離了生成氫氧化物沉淀的pH (開始沉淀的pH金屬離子濃度為1.0mol·L-1計算)如下表:

金屬離子

開始沉淀的pH

沉淀完全的pH

Fe3+

1.1

3.2

Fe2+

5.8

8.8

Zn2+

6.4

8.0

(1)濾渣1”的主要成分為_________(填化學(xué)式)。“酸浸”過程中,提高鋅元素浸出率的措施:適當(dāng)提高酸的濃度、______________(一種)。

(2)“置換”過程中,加入適的鋅粉,除與溶液中的Fe3+,H+反應(yīng)外,另一主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。

(3)“氧化”一步中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________。溶液pH控制在[3.2,6.4)之間的目的是________________。

(4)母液中含有的鹽類物質(zhì)_________ (填化學(xué)式)。

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