Question

【題目】為驗證同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。某小組用如圖所示的裝置進行實驗( 夾持儀器 已略去，裝置氣密性已檢驗)。

實驗過程：

Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。

Ⅱ.當(dāng)裝置B和裝置C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。

Ⅲ.當(dāng)裝置B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關(guān)閉活塞a。

Ⅳ.……

（1）裝置A 中發(fā)生的置換反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。

（2）裝置B的溶液中NaBr完全被氧化，則消耗Cl2 的物質(zhì)的量為_______________。

（3）為驗證溴元素的非金屬性強于碘元素，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是_____________________。

（4）氯水和二氧化硫氣體均有漂白作用，但兩者混合使用卻失去漂白作用，其原因是___________________ (用離子方程式表示)。

（5）設(shè)計實驗方案證明Fe3+的氧化性比I2 強(寫出實驗操作過程、實驗現(xiàn)象與結(jié)論)：____________________________________。

Answer 1

【答案】 Cl2+2KI=I2+2KCl 0.005mol 打開活塞b，將裝置C中的少量溶液滴入裝置D中，然后關(guān)閉活塞b，取下裝置D振蕩，靜置后CCl4層變?yōu)樽霞t色 Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42- 取一支試管，往其中加入一定量的KI溶液和淀粉溶液，然后再向試管中加入FeCl3溶液，若溶液變藍(lán)色，則證明Fe3+的氧化性比I2強(或其他合理答案)

【解析】（1）A中高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，氯氣具有氧化性，則裝置A中發(fā)生的置換反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2KI=I2+2KCl。（2）裝置B的溶液中NaBr是0.01mol，根據(jù)電子得失守恒可知完全被氧化時消耗Cl2的物質(zhì)的量為0.01mol÷2＝0.005mol。（3）為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D振蕩。靜止后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色，其中紫紅色為I2溶解在CCl4呈現(xiàn)的顏色；（4）氯水和二氧化硫氣體均有漂白作用，但兩者混合使用卻失去漂白作用，其原因是二者發(fā)生了氧化還原反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，離子方程式為Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-。（5）根據(jù)碘遇淀粉顯藍(lán)色可知證明Fe3+的氧化性比I2強的實驗操作過程、實驗現(xiàn)象與結(jié)論是：取一支試管，往其中加入一定量的KI溶液和淀粉溶液，然后再向試管中加入FeCl3溶液，若溶液變藍(lán)色，則證明Fe3+的氧化性比I2強。