Question

Ⅰ、一定溫度下，在容積為VL的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：aN（g）bM（g），M、N的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示：

（1）此反應(yīng)的化學(xué)方程式中a/b=_

（2）t1到t2時(shí)刻,以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為：_

（3）下列敘述中能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_

A．反應(yīng)中M與N的物質(zhì)的量之比為1︰1

B．混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化

C．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化

D．單位時(shí)間內(nèi)每消耗a mol N，同時(shí)生成b mol M

E．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化

F．N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變

Ⅱ、某研究性學(xué)習(xí)小組為探究鐵與鹽反應(yīng)，取同質(zhì)量、體積的鐵片、同濃度鹽酸做了下列平行實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)①：把純鐵片投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣發(fā)生的速率變化如圖所示：

實(shí)驗(yàn)②：把純鐵片投入到含F(xiàn)eCl3的同濃度工業(yè)稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)放出氫氣的量減少。

實(shí)驗(yàn)③：在鹽酸中滴入幾滴CuCl2溶液，生成氫氣速率加快。

試回答下列問題：

（1）試分析實(shí)驗(yàn)①中t1～t2速率變化的主要原因是_ ，t2～t3速率變化的主要原因是_ 。

（2）實(shí)驗(yàn)②放出氫氣的量減少的原因是（用離子方程式表示）_

（3）某同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)③反應(yīng)速率加快的主要原因是因?yàn)樾纬闪嗽�電池，你認(rèn)為是否正確？_ （填“正確”或“不正確”）。請選擇下列相應(yīng)的a或b作答。

a、若不正確，請說明原因：_

b、若正確則寫出實(shí)驗(yàn)②中原電池的正、負(fù)極電極反應(yīng)式_

Answer 1