將足量SO2通入下列溶液中,能產(chǎn)生渾濁的有
①Ba(OH)2溶液②CaCl2溶液③H2S溶液④Ba(NO3)2溶液⑤Na2SiO3溶液
A.①③④⑤ B.②③⑤ C.③④⑤ D.②③④⑤
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016屆海南海南中學(xué)高三考前模擬十一化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
按表中所述內(nèi)容進(jìn)行實(shí)驗(yàn),可以實(shí)現(xiàn)相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? )
選項(xiàng) | 甲中試劑 | 乙中試劑 | 氣體成份及實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p> | |
A | NaHSO3溶液 | 硅酸鈉溶液 | HCl:證明非金屬Cl>S>Si | |
B | FeI2淀粉溶液 | KSCN溶液 | Cl2:驗(yàn)證氧化性Cl2>Fe3+>I2 | |
C | 溴水 | AgNO3溶液 | 乙烯:驗(yàn)證溴水與乙烯發(fā)生的是加成反應(yīng) | |
D | Ba(OH)2溶液 | 品紅溶液 | .驗(yàn)證混合氣體中含有SO2和CO2 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年江西省高一下期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
能源是現(xiàn)代文明的原動(dòng)力,通過(guò)化學(xué)方法可以使能量按人們所期望的形式轉(zhuǎn)化,從而開(kāi)辟新能源和提高能源的利用率。
(1)氫氣在O2中燃燒的反應(yīng)是______熱反應(yīng)(填“放”或“吸”),這是由于反應(yīng)物的總能量______生成物的總能量(填“大于”、“小于”或“等于”,下同);
(2)從化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)角度來(lái)看,是由于斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收的總能量______形成產(chǎn)物的化學(xué)鍵放出的總能量.已知破壞1mol H-H鍵、1mol O=O鍵、1mol H-O鍵時(shí)分別需要吸收436kJ、498kJ、463kJ的能量。則2mol H2(g)和1mol O2(g)轉(zhuǎn)化為2mol H2O(g)時(shí)放出的熱量為 。
(3)通過(guò)氫氣的燃燒反應(yīng),可以把氫氣中蘊(yùn)含的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能,如果將該氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池裝置,就可以把氫氣中蘊(yùn)含的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,下圖就是能夠?qū)崿F(xiàn)該轉(zhuǎn)化的裝置(其中電解質(zhì)溶液為KOH溶液),被稱為氫氧燃料電池.該電池的正極是______
(填a電極或b電極),負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)_____。
(4)某種氫氧燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質(zhì),已知正極上
發(fā)生的電極反應(yīng)式為:O2+4e-===2O2-則負(fù)極上發(fā)生的電極反
應(yīng)式為_(kāi)_______;電子從該極________(填“流入”或“流出”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年江西省高一下期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列設(shè)備工作時(shí),將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是( )
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年江西省高一下期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
已知A、B、C、D為短周期元素,A、D同周期,A的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于D的氣態(tài)化物的穩(wěn)定性,B、C為金屬元素,B的陽(yáng)離子的氧化性小于C的陽(yáng)離子的氧化性。下列說(shuō)法正確的是
A.A與B形成的化合物中只含離子鍵
B.A的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)一定高于D的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)
C.若A與C的原子序數(shù)相差5,則二者形成化合物的化學(xué)式一定為C2A3
D.相同條件下,B的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比C的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年江蘇省高一下期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
Ⅰ、一定溫度下,在容積為VL的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):aN(g)bM(g),M、N的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示:
(1)此反應(yīng)的化學(xué)方程式中a/b=_
(2)t1到t2時(shí)刻,以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為:_
(3)下列敘述中能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_
A.反應(yīng)中M與N的物質(zhì)的量之比為1︰1
B.混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化
C.混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化
D.單位時(shí)間內(nèi)每消耗a mol N,同時(shí)生成b mol M
E.混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化
F.N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
Ⅱ、某研究性學(xué)習(xí)小組為探究鐵與鹽反應(yīng),取同質(zhì)量、體積的鐵片、同濃度鹽酸做了下列平行實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)①:把純鐵片投入到盛有稀鹽酸的試管中,發(fā)現(xiàn)氫氣發(fā)生的速率變化如圖所示:
實(shí)驗(yàn)②:把純鐵片投入到含F(xiàn)eCl3的同濃度工業(yè)稀鹽酸中,發(fā)現(xiàn)放出氫氣的量減少。
實(shí)驗(yàn)③:在鹽酸中滴入幾滴CuCl2溶液,生成氫氣速率加快。
試回答下列問(wèn)題:
(1)試分析實(shí)驗(yàn)①中t1~t2速率變化的主要原因是_ ,t2~t3速率變化的主要原因是_ 。
(2)實(shí)驗(yàn)②放出氫氣的量減少的原因是(用離子方程式表示)_
(3)某同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)③反應(yīng)速率加快的主要原因是因?yàn)樾纬闪嗽姵,你認(rèn)為是否正確?_ (填“正確”或“不正確”)。請(qǐng)選擇下列相應(yīng)的a或b作答。
a、若不正確,請(qǐng)說(shuō)明原因:_
b、若正確則寫出實(shí)驗(yàn)②中原電池的正、負(fù)極電極反應(yīng)式_
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年江蘇省高一下期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
在2L密閉容器中充有2molSO2和一定量的O2,發(fā)生反應(yīng)2SO2+O22SO3.當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到4min時(shí),測(cè)得此時(shí)SO2為0.4mol,那么反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí),密閉容器中SO2物質(zhì)的量是
A.1.6 mol B.1.2 mol C.大于1.6 mol D.小于1.2 mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年江西省高二下期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
金屬鎢用途廣泛,主要用于制造硬質(zhì)或耐高溫的合金,以及燈泡的燈絲。高溫下,在密閉容器中用H2還原WO3可得到金屬鎢,其總反應(yīng)為:WO3(s) + 3H2(g) W(s) + 3H2O(g)
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為 。
(2)某溫度下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),H2與水蒸氣的體積比為2:3,則H2的平衡轉(zhuǎn)化率為 ;隨溫度的升高,H2與水蒸氣的體積比減小,則該反應(yīng)為 反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
(3)上述總反應(yīng)過(guò)程大致分為三個(gè)階段,各階段主要成分與溫度的關(guān)系如下表所示:
溫度 | 25℃ ~ 550℃ ~ 600℃ ~ 700℃ |
主要成份 | WO3 W2O5 WO2 W |
第一階段反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
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