10．以下命題，違背化學(xué)變化規(guī)律的是（　�。�
A．石墨制成金剛石B．煤加氫變成人造石油
C．水變成汽油D．干冰轉(zhuǎn)化成原子晶體

分析 A．石墨與金剛石屬于碳的同素異形體，在一定條件下可以轉(zhuǎn)化； 
B．人造石油是從煤或油頁巖等中提煉出的液態(tài)碳?xì)浠衔铮?br />C．水中無碳元素，而石油中含有碳元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，故水不會(huì)變成汽油；
D．干冰為固態(tài)二氧化碳，在一定條件下可以轉(zhuǎn)化成原子晶體．

解答 解：A．石墨與金剛石為碳元素的不同單質(zhì)，在一定條件下可以轉(zhuǎn)化，符合化學(xué)變化規(guī)律，故A不選； 
B．煤主要含有碳?xì)浠衔铮瑢⑻技託淇梢院铣扇嗽焓�，屬于化學(xué)變化，符合化學(xué)變化規(guī)律，故B不選；
C．水中無碳元素，而石油中含有碳元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，故水不會(huì)變成汽油，所以違背化學(xué)變化規(guī)律，故C選；
D．固態(tài)二氧化碳俗稱干冰，在一定條件下可以將干冰轉(zhuǎn)化成原子晶體，符合科學(xué)規(guī)律，故D不選；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，題目難度不大，掌握質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容及其應(yīng)用即可解答，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，有利于提高學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．Cu、Cu2O、CuO的混合物與0.6mol/L 100mL的HNO3恰好反應(yīng)生成224mL NO（標(biāo)況下），求混合物中Cu的物質(zhì)的量的取值范圍．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．己烷有4種同分異構(gòu)體，它們的熔沸點(diǎn)不相同
B．在一定條件下，苯與液溴、硝酸作用生成溴苯、硝基苯的反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)
C．烷烴的通式為CnH2n+2，隨n值增大，碳元素的質(zhì)量百分含量逐漸增大
D．聚合物由單體CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．正確認(rèn)識(shí)鐵制品的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)方法的是（　�。�
A．鐵制品腐蝕時(shí)既可作正極也可作負(fù)極
B．鐵制品腐蝕時(shí)鐵電極發(fā)生反應(yīng)為：Fe-3e-=Fe2+
C．鐵制品腐蝕時(shí)或發(fā)生析氫腐蝕或發(fā)生吸氧腐蝕
D．鐵制品連接電源正極可防止腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（ g），取2mol/L A和5mol/L B置于一個(gè)5L的密閉容器中，2min后，測(cè)得容器內(nèi)A的濃度為1.6mol/L．這2min內(nèi)v（B）=0.6mol/（L•min），v（C）=0.4mol/（L•min），此時(shí)，容器內(nèi)C的物質(zhì)的量是4mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．50mL 0.50mol/L鹽酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算反應(yīng)熱．
（1）理論上稀強(qiáng)酸、稀強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出57.3kJ的熱量，寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol；
（2）如圖所示，儀器A的名稱是環(huán)形玻璃攪拌棒；在實(shí)驗(yàn)過程中，如果不把溫度計(jì)上的酸用水沖洗干凈直接測(cè)量NaOH溶液的溫度，則測(cè)得的△H＞-57.3KJ/mol（填“＞”、“＜”或“=”）；
實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃
鹽酸NaOH溶液
120.220.323.7
220.320.523.8
321.521.624.9
（3）根據(jù)上表中所測(cè)數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算（近似認(rèn)為鹽酸和NaOH溶液的密度都是1g•cm-3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J•g-1•℃-1），則中和熱△H=-56.8kJ/mol （取小數(shù)點(diǎn)后一位）．
（4）若某同學(xué)利用如圖裝置做實(shí)驗(yàn)，有些操作不規(guī)范，造成測(cè)得中和熱的數(shù)值偏低，請(qǐng)你分析可能的原因是ABDF．
A．測(cè)量鹽酸的溫度后，溫度計(jì)沒有用水沖洗干凈
B．把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時(shí)動(dòng)作遲緩
C．做本實(shí)驗(yàn)的當(dāng)天室溫較高
D．將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
E．在量取鹽酸時(shí)仰視計(jì)數(shù)
F．大燒杯的蓋板中間小孔太大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．向明礬溶液中逐漸滴加Ba（OH）2溶液，符合要求的離子方程式為（　　）
A．加入過量的Ba（OH）2溶液時(shí)：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
B．溶液恰好呈中性時(shí)：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
C．SO42-離子恰好完全沉淀時(shí)：Al3++SO42-+Ba2++4OH-═AlO2-+BaSO4↓+2H2O
D．明礬與Ba（OH）2按物質(zhì)的量比1：1反應(yīng)時(shí)：Al3++SO42-+Ba2++3OH-═Al（OH）3↓+BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．實(shí)驗(yàn)表明，H2可以還原氮的氧化物，如：2H2（g）+2NO（g）?N2（g）+2H2O （g）．在四個(gè)相同的恒容密閉容器中，分別控制四種不同的條件使之發(fā)生上述反應(yīng)，H2的起始濃度為1.5mol•L-1，N2（g、H2O（g）的起始濃度均為0．實(shí)驗(yàn)測(cè)得NO的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖所示（四種不同的柱狀圖代表四種不同條件下NO的濃度，其中實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3中NO的起始濃度在柱狀圖中均未畫出，假設(shè)分別為c1和c2）．

（1）比較實(shí)驗(yàn)1與實(shí)驗(yàn)2達(dá)到平衡時(shí)的柱狀圖可推測(cè)，在實(shí)驗(yàn)2中NO的起始濃度c1=（填“＞”“＜”或“=”）1mol•L-1，實(shí)驗(yàn)2中隱含的條件是催化劑．
（2）在40-60min內(nèi)實(shí)驗(yàn)1中NO的平均反應(yīng)速率為v1，實(shí)驗(yàn)3中NO的反應(yīng)速率為v3，則v1 ＜ v3，且c2=1.0mol•L-1．（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）比較實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)4，可推測(cè)該反應(yīng)是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．已知2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖1所示．已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3的△H=-99kJ/mol．請(qǐng)回答下列問題：

（1）圖中A、C分別表示反應(yīng)物總能量；生成物總能量，E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？無
（2）該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，V2O5的催化循環(huán)機(jī)理可能為：V2O5氧化SO2時(shí)，自身被還原為四價(jià)釩化合物；四價(jià)釩化合物再被氧氣氧化．寫出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式為SO2+V2O5=SO3+2VO2、4VO2+O2=2 V2O5 ．
（3）某科研單位利用原電池原理，用SO2和O2來制備硫酸，裝置如圖2所示，電極A、B為多孔的材料，能吸附氣體，同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸．
①該原電池的B為負(fù)極 （填“正極”、“負(fù)極”），其電極反應(yīng)式為SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+
②電解質(zhì)溶液中H+通過質(zhì)子膜向右（填“向左”“向右”、“不”）移動(dòng)．
③電池總反應(yīng)式為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4 ．

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