(10分)某無(wú)色透明溶液中可能大量存在Ag＋，Mg2＋，Cu2＋中的幾種離子。

（1）不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是_________。

（2）取少量原溶液加入過(guò)量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過(guò)量稀硝酸，白色沉淀不消失，說(shuō)明原溶液中肯定有的離子是___________，有關(guān)的離子反應(yīng)式為_____________________________________。

（3）取（2）的濾液加入過(guò)量NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明原溶液中肯定存在的離子有_______________。

（4）原溶液中可能大量存在的陰離子是下列A－D中的（填序號(hào)）_    ___。

A．Cl－                        B．NO3－           C．CO32－                   D．OH－

 

【答案】

Cu2+；Ag+；Ag++Cl-=AgCl↓；Mg2+；B

【解析】（1）銅離子在溶液中顯藍(lán)色，因此一定沒(méi)有銅離子。

（2）白色沉淀不消失，說(shuō)明是氯化銀沉淀，含有Ag+，方程式為Ag++Cl-=AgCl↓。

（3）氫氧化鈉過(guò)量，仍然有白色沉淀，所以一定含有鎂離子，生成氫氧化鎂沉淀。

（4）選項(xiàng)ACD能分別生成氯化銀、碳酸銀和碳酸鎂、氫氧化銀和氫氧化鎂沉淀，所以ACD不正確，答案選B。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

具有還原性的無(wú)水草酸是無(wú)色無(wú)臭的透明結(jié)晶或白色粉末．草酸在濃硫酸并加熱條件下容易脫去水分，分解為二氧化碳和一氧化碳．
（1）草酸（H2C2O4）分解的化學(xué)方程式為：
 
，下列裝置中，可用于草酸分解制取氣體的是
 
．（填字母）
精英家教網(wǎng)
（2）某探究小組利用草酸分解產(chǎn)生的混合氣體和鐵銹反應(yīng)來(lái)測(cè)定鐵銹樣品組成（假定鐵銹中只有Fe2O3?nH2O
和Fe兩種成份），實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示，請(qǐng)回答：
精英家教網(wǎng)
①為得到干燥、純凈的CO氣體，洗氣瓶A、B中盛放的試劑分別是
 
、
 
．
②在點(diǎn)燃酒精燈之前應(yīng)進(jìn)行的操作是：（a）
 
；（b）通入混合氣體一段時(shí)間．
③準(zhǔn)確稱量樣品的質(zhì)量10.00g置于硬質(zhì)玻璃管中，充分反應(yīng)后冷卻、稱量，硬質(zhì)玻璃管中剩余固體質(zhì)量為8.32g，D中濃硫酸增重0.72g，則n=
 
（假定Fe和H2O不發(fā)生反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中每步均完全吸收或反應(yīng)）．
④在本實(shí)驗(yàn)中，下列情況會(huì)使測(cè)定結(jié)果n偏大的是
 
（填字母）．
a．缺少洗氣瓶B                     b．缺少裝置E
c．反應(yīng)后固體是鐵和少量Fe2O3       d．反應(yīng)后固體是鐵和少量Fe2O3?nH2O
（3）該探究小組還利用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)過(guò)程中溶液紫色消失的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素．
①請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表（表中不要留空格）：
（每次實(shí)驗(yàn)KMnO4酸性溶液的用量均為4mL、H2C2O4溶液的用量均為2mL，催化劑
實(shí)驗(yàn)
編號(hào)		 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD> T/K 催化劑用量/g C/mol?l-1
KMnO4 H2C2O4
① 為以下實(shí)驗(yàn)作參考 298 0.5 0.01 0.1
② 探究KMnO4酸性溶液的濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響 298 0.5 0.001 0.1
③
 
 323 0.5 0.01 0.1
④ 探究催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響
 
 
 
 0.1
的用量可選擇0.5g、0g）
②若要準(zhǔn)確計(jì)算反應(yīng)速率，該實(shí)驗(yàn)中還需測(cè)定溶液紫色消失所需要的時(shí)間．請(qǐng)你設(shè)計(jì)出通過(guò)測(cè)定褪色時(shí)間長(zhǎng)短來(lái)判斷濃度大小與反應(yīng)速率關(guān)系的實(shí)驗(yàn)方案
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（17分）具有還原性的無(wú)水草酸是無(wú)色無(wú)臭的透明結(jié)晶或白色粉末。草酸在濃硫酸并加熱條件下容易脫去水分，分解為二氧化碳和一氧化碳。

（1） 草酸（H2C2O4）分解的化學(xué)方程式  為：                        ，

        下列裝置中，可用于草酸分解制取氣體的是       。（填字母）

（2） 某探究小組利用草酸分解產(chǎn)生的混合氣體和鐵銹反應(yīng)來(lái)測(cè)定鐵銹樣品組成（假定鐵銹中只有Fe2O3·nH2O和Fe兩種成份），實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示，請(qǐng)回答：

①     為得到干燥、純凈的CO氣體，洗氣瓶A、B中盛放的試劑分別是        、      。

       ② 在點(diǎn)燃酒精燈之前應(yīng)進(jìn)行的操作是：（a）      ；（b）通入混合氣體一段時(shí)間。

       ③      準(zhǔn)確稱量樣品的質(zhì)量10.00 g置于硬質(zhì)玻璃管中，充分反應(yīng)后冷卻、稱量，硬質(zhì)玻璃                         管中剩余固體質(zhì)量為8.32 g，D中濃硫酸增重0.72 g，則n=     （假定Fe和H2O                       不發(fā)生反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中每步均完全吸收或反應(yīng)）。

       ④      在本實(shí)驗(yàn)中，下列情況會(huì)使測(cè)定結(jié)果n偏大的是       （填字母）。

          a．缺少洗氣瓶B                    b．缺少裝置E

      c．反應(yīng)后固體是鐵和少量Fe2O3        d．反應(yīng)后固體是鐵和少量Fe2O3·nH2O

（3） 該探究小組還利用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)過(guò)程中溶液紫色消失的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。

        ①     請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表（表中不要留空格）：

            （每次實(shí)驗(yàn)KMnO4酸性溶液的用量均為4mL、H2C2O4溶液的用量均為2mL，催化劑                    的用量可選擇0.5g、0g）

實(shí)驗(yàn)

編號(hào)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

T/K

催化劑用量/g

C/mol·l-1:]

KMnO4

H2C2O4

①

為以下實(shí)驗(yàn)作參考

298

0.5

0.01

0.1

②

探究KMnO4酸性溶液的濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響

298

0.5

0.001

0.1

③

 

323

0.5

0.01

0.1

④

探究催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響

 

 

 

0.1

②  若要準(zhǔn)確計(jì)算反應(yīng)速率，該實(shí)驗(yàn)中還需測(cè)定溶液紫色消失所需要的時(shí)間。請(qǐng)你設(shè)計(jì)出

通過(guò)測(cè)定褪色時(shí)間長(zhǎng)短來(lái)判斷濃度大小與反應(yīng)速率關(guān)系的實(shí)驗(yàn)方案           。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年河南省鄭州市智林學(xué)校高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

(10分)某無(wú)色透明溶液中可能大量存在Ag＋，Mg2＋，Cu2＋中的幾種離子。
（1）不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是_________。
（2）取少量原溶液加入過(guò)量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過(guò)量稀硝酸，白色沉淀不消失，說(shuō)明原溶液中肯定有的離子是___________，有關(guān)的離子反應(yīng)式為_____________________________________。
（3）取（2）的濾液加入過(guò)量NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明原溶液中肯定存在的離子有_______________。
（4）原溶液中可能大量存在的陰離子是下列A－D中的（填序號(hào)）_    ___。

A．Cl－B．NO3－C．CO32－D．OH－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011學(xué)年福建省南平市畢業(yè)班適應(yīng)性考試（理綜）化學(xué)部分 題型：實(shí)驗(yàn)題

（17分）具有還原性的無(wú)水草酸是無(wú)色無(wú)臭的透明結(jié)晶或白色粉末。草酸在濃硫酸并加熱條件下容易脫去水分，分解為二氧化碳和一氧化碳。

（1） 草酸（H2C2O4）分解的化學(xué)方程式  為：                         ，

        下列裝置中，可用于草酸分解制取氣體的是        。（填字母）

（2） 某探究小組利用草酸分解產(chǎn)生的混合氣體和鐵銹反應(yīng)來(lái)測(cè)定鐵銹樣品組成（假定鐵銹中只有Fe2O3·nH2O和Fe兩種成份），實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示，請(qǐng)回答：

①     為得到干燥、純凈的CO氣體，洗氣瓶A、B中盛放的試劑分別是        、       。

       ② 在點(diǎn)燃酒精燈之前應(yīng)進(jìn)行的操作是：（a）      ；（b）通入混合氣體一段時(shí)間。

       ③      準(zhǔn)確稱量樣品的質(zhì)量10.00 g置于硬質(zhì)玻璃管中，充分反應(yīng)后冷卻、稱量，硬質(zhì)玻璃                         管中剩余固體質(zhì)量為8.32 g，D中濃硫酸增重0.72 g，則n =      （假定Fe和H2O                       不發(fā)生反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中每步均完全吸收或反應(yīng)）。

       ④      在本實(shí)驗(yàn)中，下列情況會(huì)使測(cè)定結(jié)果n偏大的是        （填字母）。

           a．缺少洗氣瓶B                     b．缺少裝置E

      c．反應(yīng)后固體是鐵和少量Fe2O3        d．反應(yīng)后固體是鐵和少量Fe2O3·nH2O

（3） 該探究小組還利用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)過(guò)程中溶液紫色消失的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。

        ①     請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表（表中不要留空格）：

            （每次實(shí)驗(yàn)KMnO4酸性溶液的用量均為4mL、H2C2O4溶液的用量均為2mL，催化劑                    的用量可選擇0.5g、0g）

實(shí)驗(yàn)

編號(hào)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

T/K

催化劑用量/g

C/mol·l-1:]

KMnO4

H2C2O4

①

為以下實(shí)驗(yàn)作參考

298

0.5

0.01

0.1

②

探究KMnO4酸性溶液的濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響

298

0.5

0.001

0.1

③

 

323

0.5

0.01

0.1

④

探究催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響

 

 

 

0.1

②  若要準(zhǔn)確計(jì)算反應(yīng)速率，該實(shí)驗(yàn)中還需測(cè)定溶液紫色消失所需要的時(shí)間。請(qǐng)你設(shè)計(jì)出

通過(guò)測(cè)定褪色時(shí)間長(zhǎng)短來(lái)判斷濃度大小與反應(yīng)速率關(guān)系的實(shí)驗(yàn)方案            。

 

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