(10分)某無色透明溶液中可能大量存在Ag＋，Mg2＋，Cu2＋中的幾種離子。
（1）不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是_________。
（2）取少量原溶液加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，白色沉淀不消失，說明原溶液中肯定有的離子是___________，有關的離子反應式為_____________________________________。
（3）取（2）的濾液加入過量NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定存在的離子有_______________。
（4）原溶液中可能大量存在的陰離子是下列A－D中的（填序號）_    ___。

A．Cl－B．NO3－C．CO32－D．OH－

Cu2+；Ag+；Ag++Cl-=AgCl↓；Mg2+；B

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

具有還原性的無水草酸是無色無臭的透明結晶或白色粉末．草酸在濃硫酸并加熱條件下容易脫去水分，分解為二氧化碳和一氧化碳．
（1）草酸（H2C2O4）分解的化學方程式為：
 
，下列裝置中，可用于草酸分解制取氣體的是
 
．（填字母）
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（2）某探究小組利用草酸分解產生的混合氣體和鐵銹反應來測定鐵銹樣品組成（假定鐵銹中只有Fe2O3?nH2O
和Fe兩種成份），實驗裝置如下圖所示，請回答：
精英家教網(wǎng)
①為得到干燥、純凈的CO氣體，洗氣瓶A、B中盛放的試劑分別是
 
、
 
．
②在點燃酒精燈之前應進行的操作是：（a）
 
；（b）通入混合氣體一段時間．
③準確稱量樣品的質量10.00g置于硬質玻璃管中，充分反應后冷卻、稱量，硬質玻璃管中剩余固體質量為8.32g，D中濃硫酸增重0.72g，則n=
 
（假定Fe和H2O不發(fā)生反應，實驗過程中每步均完全吸收或反應）．
④在本實驗中，下列情況會使測定結果n偏大的是
 
（填字母）．
a．缺少洗氣瓶B                     b．缺少裝置E
c．反應后固體是鐵和少量Fe2O3       d．反應后固體是鐵和少量Fe2O3?nH2O
（3）該探究小組還利用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應過程中溶液紫色消失的方法，研究影響反應速率的因素．
①請完成以下實驗設計表（表中不要留空格）：
（每次實驗KMnO4酸性溶液的用量均為4mL、H2C2O4溶液的用量均為2mL，催化劑
實驗
編號		 實驗目的 T/K 催化劑用量/g C/mol?l-1
KMnO4 H2C2O4
① 為以下實驗作參考 298 0.5 0.01 0.1
② 探究KMnO4酸性溶液的濃度對該反應速率的影響 298 0.5 0.001 0.1
③
 
 323 0.5 0.01 0.1
④ 探究催化劑對反應速率的影響
 
 
 
 0.1
的用量可選擇0.5g、0g）
②若要準確計算反應速率，該實驗中還需測定溶液紫色消失所需要的時間．請你設計出通過測定褪色時間長短來判斷濃度大小與反應速率關系的實驗方案
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（17分）具有還原性的無水草酸是無色無臭的透明結晶或白色粉末。草酸在濃硫酸并加熱條件下容易脫去水分，分解為二氧化碳和一氧化碳。

（1） 草酸（H2C2O4）分解的化學方程式  為：                        ，

        下列裝置中，可用于草酸分解制取氣體的是       。（填字母）

（2） 某探究小組利用草酸分解產生的混合氣體和鐵銹反應來測定鐵銹樣品組成（假定鐵銹中只有Fe2O3·nH2O和Fe兩種成份），實驗裝置如下圖所示，請回答：

①     為得到干燥、純凈的CO氣體，洗氣瓶A、B中盛放的試劑分別是        、      。

       ② 在點燃酒精燈之前應進行的操作是：（a）      ；（b）通入混合氣體一段時間。

       ③      準確稱量樣品的質量10.00 g置于硬質玻璃管中，充分反應后冷卻、稱量，硬質玻璃                         管中剩余固體質量為8.32 g，D中濃硫酸增重0.72 g，則n=     （假定Fe和H2O                       不發(fā)生反應，實驗過程中每步均完全吸收或反應）。

       ④      在本實驗中，下列情況會使測定結果n偏大的是       （填字母）。

          a．缺少洗氣瓶B                    b．缺少裝置E

      c．反應后固體是鐵和少量Fe2O3        d．反應后固體是鐵和少量Fe2O3·nH2O

（3） 該探究小組還利用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應過程中溶液紫色消失的方法，研究影響反應速率的因素。

        ①     請完成以下實驗設計表（表中不要留空格）：

            （每次實驗KMnO4酸性溶液的用量均為4mL、H2C2O4溶液的用量均為2mL，催化劑                    的用量可選擇0.5g、0g）

實驗

編號

實驗目的

T/K

催化劑用量/g

C/mol·l-1:]

KMnO4

H2C2O4

①

為以下實驗作參考

298

0.5

0.01

0.1

②

探究KMnO4酸性溶液的濃度對該反應速率的影響

298

0.5

0.001

0.1

③

 

323

0.5

0.01

0.1

④

探究催化劑對反應速率的影響

 

 

 

0.1

②  若要準確計算反應速率，該實驗中還需測定溶液紫色消失所需要的時間。請你設計出

通過測定褪色時間長短來判斷濃度大小與反應速率關系的實驗方案           。

 

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科目：高中化學 來源：2014屆河南省鄭州市智林學校高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

(10分)某無色透明溶液中可能大量存在Ag＋，Mg2＋，Cu2＋中的幾種離子。

（1）不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是_________。

（2）取少量原溶液加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，白色沉淀不消失，說明原溶液中肯定有的離子是___________，有關的離子反應式為_____________________________________。

（3）�。�2）的濾液加入過量NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定存在的離子有_______________。

（4）原溶液中可能大量存在的陰離子是下列A－D中的（填序號）_    ___。

A．Cl－                        B．NO3－           C．CO32－                   D．OH－

 

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年福建省南平市畢業(yè)班適應性考試（理綜）化學部分 題型：實驗題

（17分）具有還原性的無水草酸是無色無臭的透明結晶或白色粉末。草酸在濃硫酸并加熱條件下容易脫去水分，分解為二氧化碳和一氧化碳。

（1） 草酸（H2C2O4）分解的化學方程式  為：                         ，

        下列裝置中，可用于草酸分解制取氣體的是        。（填字母）

（2） 某探究小組利用草酸分解產生的混合氣體和鐵銹反應來測定鐵銹樣品組成（假定鐵銹中只有Fe2O3·nH2O和Fe兩種成份），實驗裝置如下圖所示，請回答：

①     為得到干燥、純凈的CO氣體，洗氣瓶A、B中盛放的試劑分別是        、       。

       ② 在點燃酒精燈之前應進行的操作是：（a）      ；（b）通入混合氣體一段時間。

       ③      準確稱量樣品的質量10.00 g置于硬質玻璃管中，充分反應后冷卻、稱量，硬質玻璃                         管中剩余固體質量為8.32 g，D中濃硫酸增重0.72 g，則n =      （假定Fe和H2O                       不發(fā)生反應，實驗過程中每步均完全吸收或反應）。

       ④      在本實驗中，下列情況會使測定結果n偏大的是        （填字母）。

           a．缺少洗氣瓶B                     b．缺少裝置E

      c．反應后固體是鐵和少量Fe2O3        d．反應后固體是鐵和少量Fe2O3·nH2O

（3） 該探究小組還利用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應過程中溶液紫色消失的方法，研究影響反應速率的因素。

        ①     請完成以下實驗設計表（表中不要留空格）：

            （每次實驗KMnO4酸性溶液的用量均為4mL、H2C2O4溶液的用量均為2mL，催化劑                    的用量可選擇0.5g、0g）

實驗

編號

實驗目的

T/K

催化劑用量/g

C/mol·l-1:]

KMnO4

H2C2O4

①

為以下實驗作參考

298

0.5

0.01

0.1

②

探究KMnO4酸性溶液的濃度對該反應速率的影響

298

0.5

0.001

0.1

③

 

323

0.5

0.01

0.1

④

探究催化劑對反應速率的影響

 

 

 

0.1

②  若要準確計算反應速率，該實驗中還需測定溶液紫色消失所需要的時間。請你設計出

通過測定褪色時間長短來判斷濃度大小與反應速率關系的實驗方案            。

 

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